1N HCl-Lösung
Eine Lösung besteht hauptsächlich aus zwei Komponenten zusammengesetzt ist; gelöster Stoff und das Lösungsmittel.
Beispielsweise; in einer Lösung von Salz in Wasser, Salz ist der gelöste Stoff und das Lösungsmittel Wasser ist.
Für eine Lösung, bei der sowohl die Komponenten gleichen physikalischen Zustand wie die der Lösung haben, die Komponente, die im Überschuß vorhanden als Lösungsmittel und andere als gelösten Stoff ist bekannt, genannt wird.
Die Konzentration der Lösung kann auf verschiedene Weise wie Molenbruch, Molarity, Normalität, Molalität und Teil pro Million ausgedrückt werden.
Aus diesem Ausdrücken ist Normalität der häufigste Weg, Konzentration der Lösung auszudrücken.
Normalität der Lösung wird als die Anzahl der Grammäquivalente des gelösten Stoffes in einem Liter Lösung, und dargestellt als N definiert
Die Einheit der Normalität g-Äqu / L.
Die Lösung, die ein Grammäquivalent des gelösten Stoffes in einer Lösung L enthält, als eine normale Lösung bekannt.
Mathematisch Normality kann geschrieben werden;
Normalität (N) = WB (g) x 1000
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Antworten: nivi = n2v2 n die Normalität
Antwort: Es hängt davon ab, was Sie mit anfangen. Wenn Sie 1N HCl haben, dann müssen Sie 9 ml Wasser zu je 1 ml 1 N HCl hinzuzufügen. Dies ist eine 1 in 10 Verdünnung. (1/10) von 1 N = 0,1 N Wenn Sie HCl konzentriert haben, dann müssen Sie auf der Flasche Gewicht für den Prozentsatz sehen, und die Dichte. Von diesen sind die Molarität oder Normalität (die gleich für HCl), berechnet werden. Allgemein gesprochen, konz. HCl ist etwa 12 N, also, wenn Sie diesen Wert verwenden wollten, müssen Sie dann 1 in 120 verdünnen, was die Zugabe von 119 ml Wasser zu je 1 ml konz ist. HCl. Um den genauen Wert der Normalität der konz zu berechnen. HCl, wird die folgende Formel helfen. Molarität = Normalität = 10 * P * D / M, wo. P = Prozentsatz HCl Gewicht. (%) D = Dichte (g / ml) M = Molekulargewicht (= 36,46) als ein Beispiel, wenn Sie die Normalität berechnen, sagen wir zu sein, 12.2N, dann müssen Sie 1 ml konz verdünnen. HCl mit 11,2 ml Wasser auf 1 N HCl zu machen. Von dort aus wird eine weitere 1: 10-Verdünnung Sie 0,1 N HCL erhalten.
Frage: Ich habe im Handel erhältliche 35% Masse / Masse HCl-Stammlösung haben, möchte ich 1N HCL aus, sich darauf vorzubereiten, wie soll ich tun? Ich wünsche Molaren Berechnungen kennen. Danke im Voraus..
Antworten: HCl eine Molekülmasse von 36,5 hat, eine 35% ige Lösung und bedeutet in etwa 10 N. So verdünnen es nur um den Faktor zehn. Wenn Sie einen Liter der 1 N-Lösung zu machen, verwenden Sie 100 ml des Lagers und 900 ml Wasser.
Antworten: pH 1,5 hat eine [H +] = 0,0316 M für HCl 1N = 1 M x Liter Molarität = Moles 31,6 ml auf 1 Liter verdünnt wird eine 0,0316 M HCl-Lösung ergeben