5 Tipps, wie Gasgesetz Probleme zu lösen - Konzept - Chemie Video von Bright

Hier sind fünf kleine Erinnerungen für Sie, bevor Sie Ihre Gasgesetze Unit-Test zu bemerken. Dies sind fünf Dinge, die meine Schüler neigen dazu, Fehler zu machen auf. Ich bin sicher, dass dies auch Sie helfen.

Der erste; Temperatur ist immer in Kelvin nie in Celsius. Es könnte in Ihrem Problem in Celsius angegeben werden, aber Sie haben immer es Kelvin umrechnen. Vergessen Sie nicht, Kelvin beträgt 273 + Celsius. Wenn es nicht in Kelvin ist, werden Sie falsch.

Zwei; bemerken, ich will dich bemerken, wenn Sie Mole gegeben sind, oder Masse eines Gases gegeben, das idealen Gasgesetz verwenden. Wenn Sie nicht gegeben Mol oder Masse eines bestimmten Gases sind, sind Sie nicht idealen Gasgesetz zu verwenden. Lassen Sie uns das aufzuschreiben. Beachten Sie das nur Gasgesetz mit Mole oder Masse in ihm als eine Variable, ist Ideal Gasgesetz. Uns daran erinnern, dass allgemeinen Gas PV = nRT.

Wenn Sie nicht gegeben Mol oder Masse oder nicht gefragt Moles oder Masse zu berechnen, nicht das ideale Gasgesetz verwenden. Wenn Sie Moles oder Masse gegeben sind, oder fragen Moles oder Masse zu berechnen, ist die einzige Sache, die Sie verwenden können, ist allgemeines Gas. Stellen Sie sicher, dass Sie sich bewusst sind. Es wird Ihnen helfen zu unterscheiden, wann und wo es zu benutzen.

Ich möchte Sie auch wissen, dass ein Mol Gas nur 22.4L bei STP ist. Was ist STP? STP ist 1 Atmosphäre bei 273Kelvin, dass die Bedingung bei STP ist. Also, wenn Ihr Gas nicht in dieser condtions ist, ist es nicht 22.4L es nur 22.4L ist, wenn es bei STP wird. Wenn Ihr Problem nicht an, dass die Bedingungen STP sind, können Sie nicht davon ausgehen, dass Ihr Gas ein 22.4L Raum einnimmt. Sie müssen sonst bekommen sie zu berechnen. Sie müssen berechnen, wenn es nicht ist. Sie können mit einer der Gasgesetze berechnen; Boyles, Charles und so weiter.

Der Nächste. Apropos Gasgesetzen und Gesetzen idealer Gase, da drin ist dies R. Was zum Teufel ist das? Es ist die Gaskonstante ist. Sie wollen sicherstellen, dass Sie die richtige Gaskonstante verwenden, wenn Sie mit der richtigen Einheit für den Druck sind. Du wirst an Ihrer Druckeinheit suchen, und wenn es in atmposheres ist, Sie gehen 0,0821 als Gasgesetz konstant verwenden. Und die Einheit dafür ist atm L / mol.K und dies ist nur, damit Sie es heraus überqueren können.

Die letzten, die Sie wahrscheinlich mit dem Gehen zu tun haben ist Kilopascal (kPa), und das ist 8,314 Kilopascal pro Liter pro Mol Kelvin. Wenn Sie Ihre Einheiten, bekommen, was Druckeinheiten Sie es zu tun, und herauszufinden, welche Einheit, welche R Sie gehen tatsächlich zu verwenden. Sie können jederzeit konvertieren, wenn Sie auf 1 über 1 wollen und immer 0,0821 verwenden, aber Sie haben Ihre Einheiten zu bemerken, bewusst zu sein.

Letzter Punkt. Apropos Einheiten, stellen Sie sicher, dass alle Einheiten des Drucks sind die gleichen in das Problem. Mit anderen Worten, überprüfen Sie Ihre Einheiten. Also, wenn Sie sind gegeben, wenn zum Beispiel, wenn Sie Boyles Gesetz verwenden; PV = PV, wollen Sie sicher, dass Druckeinheiten sind gleich zu machen. Wenn Sie verdeckte müssen hier sind die Umsätze; 1 atm = 760 mmHg. Wir sagen auch, das ist Torr, wenn Ihr Lehrer, dass verwendet. Und das alles auf 101,3 kPa entspricht, das sind drei gemeinsame Druckeinheiten eingesetzt.

Stellen Sie sicher, auch sind Ihre Volumes gleich. Tour Volumen konsistent sind. Wenn Sie Milliliter verwenden, stellen Sie sicher, dass es Milliliter. Wenn Sie Liter verwenden, stellen Sie sicher, es ist Liter. Aber ich möchte Sie auch, dass die 1 cm³ wissen = 1 ml, sie sind das gleiche, sind sie einander gleich. Dadurch werden Sie mit Ihrem Volumen helfen.

Dies sind die fünf Dinge, die ich möchte Ihnen bemerken, wenn Sie zu Fuß in Ihre Prüfung und gebeten, einige Probleme zu lösen. Das sind die Dinge, die die meisten Studenten mess up auf. So stellen Sie sicher, dass Sie sehr bewusst von 5 diese Dinge. Hoffe, dass geholfen.