Chemische Reaktionen (Verfahren) Klasse 9 Chemie Amrita Online Lab

Schlüsse:

• Magnesium ist ein silberweißes Metall, das in der Luft verbrennt, und verwendet atmosphärischen Sauerstoff aus Luft Magnesiumoxid zu bilden.

• Magnesiumoxid ändert sich die Farbe des roten Lackmuspapier zu blau. Diese Reaktion zeigt, daß Magnesiumoxid in basischer Natur ist.
• Die Bildung von Magnesiumoxid ist eine direkte Kombination Reaktion von zwei Elementen: Magnesium und Sauerstoff. Magnesiumoxid ist völlig verschieden von dem Reaktanten Magnesium und Sauerstoff. So ist diese Reaktion eine chemische Veränderung.

Vorsichtsmaßnahmen:

1. Die Oberfläche des Magnesiumbandes sollte richtig mit Sandpapier gereinigt werden.
2. Die weiße Asche aus Magnesiumoxid sollte nicht berührt werden.
3. Magnesiumband sollte von einer Zange gehalten werden, während es brennt.
4. Es ist besser, Sonnenbrille zu verwenden, die Augen zum Schutz vor grellem Licht Magnesiumband brennt.

Benötigte Materialien:

Lab Vorgehensweise:

• Saubere zwei Eisennägel von ausreichender Größe, indem sie mit Sandpapier zu reiben, so dass ihre Farbe grau erscheint.
• Nehmen ausreichende Menge an Kupfersulfatlösung in zwei Teströhrchen und fixiert ein Reagenzglas in jedem Gerüst.
• Tie einen Eisennagel mit einem Gewinde und hängen sie in einem Teströhrchen, so dass es vollständig in Kupfersulfatlösung eingetaucht ist. Binden Sie das andere Ende des Fadens mit dem Ständer.
• Halten Sie den anderen Nagel in einer Petrischale für den Vergleich nach dem Experiment.
• Halten Sie die beiden Reagenzgläser für etwa 15 min ungestört.
• Nach 15 min. die Eisennagel entfernen in Kupfersulfatlösung eingetaucht und in die Petrischale gelegt.

Beobachtungen:

• Es ist eine braune Beschichtung auf dem Eisennagel, die in der Kupfersulfat-Lösung eingetaucht wurden, während der Eisennagel in Petrischale gegeben zeigt gräuliche Farbe von Eisen.
• Die Farbe der Lösung von Kupfersulfat in dem der Eisennagel wurde leicht grünlich getaucht dreht, während die Lösung von Kupfersulfat in dem anderen Teströhrchen nicht ändert.

Schlüsse:

• Dies ist eine einzelne Verdrängungsreaktion, bei dem Kupfer aus Kupfersulfatlösung und eine neue Verbindung, Eisensulfat durch Eisen verschoben ist, gebildet wird. So ist diese Reaktion eine chemische Veränderung.

Vorsichtsmaßnahmen:

1. Reinigen Sie die Eisennägel, indem sie mit Sandpapier Reiben Rost, Staub oder fettige Oberfläche zu entfernen.
2. Halten Sie das Kontrollexperiment die Farbe von Eisennägeln und Kupfersulfatlösung zu vergleichen.
3. Vermeiden Sie die Berührung Kupfersulfatlösung oder einen Nagel eingetaucht in Kupfersulfatlösung. Als Kupfersulfat ist giftig.

Benötigte Materialien:

Lab Vorgehensweise:

• Nehmen Sie eine kleine Menge an Kupfersulfatkristalle in einem trockenen Siederohres.
• Halten Sie das kochende Rohr mit einem Reagenzglashalter.
• Erhitzen Sie das kochende Rohr über der Flamme eines Brenners zuerst sanft und dann stark.
• Beachten Sie die Farbe von Kupfersulfat-Kristalle nach einiger Zeit erhitzt wird.
• Beachten Sie die Wassertröpfchen an den Seiten des Siederohres.
• Entfernen Sie das Siederohres von der Flamme und cool.
• 2-3 Tropfen Wasser auf der Probe von Kupfersulfat nach dem Erhitzen erhalten.

Beobachtungen:

• Beim Erhitzen ändert sich die Farbe der Kupfersulfatkristalle von blau zu weiß.
• Es gibt Wassertröpfchen an den Wänden des Siederohres.
• Bei Zugabe von 2-3 Tropfen Wasser weiß Kupfersulfat wird blau.

Schlüsse:

• Kupfersulfatkristalle enthalten Kristallwasser (CuSO4 .5H2 O).
• Beim Erhitzen verliert hydratisiertem Kupfersulfat sein Wassermolekül und bildet weißes Farbiges, wasserfreies Kupfersulfat.

• Auf der Zugabe von Wasser wasserfreies Kupfersulfat Änderungen an hydratisiertem Kupfersulfat.
• Es ist eine reversible chemische Veränderung.

Vorsichtsmaßnahmen:

1. Halten Sie den Mund des Röhrchens weg von Ihrem Gesicht und auch von anderen Mitschülern.
2. Verwenden Sie immer Reagenzglashalter, während das Reagenzglas erhitzt wird.
3. Nehmen Sie eine kleine Menge von Kupfersulfat-Kristallen.

Benötigte Materialien:

Lab Vorgehensweise:

• Nehmen Sie eine kleine Menge von dil. H2 SO4 in einem Erlenmeyerkolben.
• Fügen Sie eine kleine Menge von Zinkgranulat zu.
• Bringen eines nassen blauen und roten Lackmuspapier in der Nähe der Mündung des Erlenmeyer-Kolben einer nach dem anderen.
• Cork der Kolben mit einem einen gebohrten Kork und Einfügen eines Strahlrohrs durch das Loch in den Korken.
• Bringen Sie eine brennende Kerze in der Nähe der Mündung des feinen Strahlrohr.
• Gießen Sie eine kleine Menge der Lösung aus den Erlenmeyer-Kolben in ein Reagenzglas.
• In einigen Tropfen Natronlauge hinein. Ein weißer gallertartiger Niederschlag bildet.
• Ein Überschuss von NaOH in den gallertartigen Niederschlag.
• Der Niederschlag löst sich in Überschuß von NaOH.
• Nehmen Sie eine kleine Menge der Lösung in ein anderes Teströhrchen gegeben und passieren H2 S-Gas durch Kipps Apparat verwendet wird.
• Ein weißer Niederschlag bildet.

Beobachtungen:

• Nach der Zugabe von Zink Körner verd. H 2 SO 4 Entwicklung von Gasblasen auftritt.
• Das Gas kommt nicht aus, die Farbe der blauen und roten Lackmus Papiere.
• instantan mit einer kleinen Explosion auf die Flamme gebracht wird, verbrennt das Gas aus dem Strahlrohr kommt und eine Popsound erzeugen und die Flamme gut aus.
• Bei Zugabe von NaOH zu der geringen Menge an Lösung entnommen aus den Erlenmeyer-Kolben, weißer gallertartiger Niederschlag gebildet wird, der über NaOH löslich ist.
• Beim Passieren Schwefelwasserstoffgas durch die Lösung genommen im Reagenzglas ein weißer Niederschlag gebildet.

Schlüsse:

• Zink reagiert mit dil.H2 SO4 Zinksulfat zu bilden, und Wasserstoffgas zu entwickeln.

• Der Test mit roten und blauen Lackmus Papieren zeigt, dass Wasserstoffgas weder sauer noch basisch in der Natur.

• NaOH reagiert mit ZnSO4 einen weißen gallertartigen Niederschlag von Zinkhydroxid (Zn (OH) 2) zu bilden, die über NaOH löslich ist.

• ZnSO4 reagiert mit H2 S einem weißen Niederschlag von Zinksulfid (ZnS) zu bilden.

• Zinkmetall ist reaktiver als Wasserstoff.

• Dies ist eine einzelne Verdrängungsreaktion eines Nichtmetall durch ein Metall.

• ZnSO4 ist etwas ganz anderes in der chemischen Zusammensetzung und chemischen Eigenschaften als Zn und H 2 SO 4. So ist es eine chemische Veränderung

Vorsichtsmaßnahmen:

1. Verwenden Sie die umsichtig Chemikalien.
2. Nicht einatmen Gas direkt weiterentwickelt.
3. Wasserstoffgas verbrennt sofort mit milder Explosion. Daher soll ein feines Strahlrohr die Verbrennung von Wasserstoff zu sehen, verwendet werden.
4. Griff Säuren und Laugen sorgfältig.

Benötigte Materialien:

Lab Vorgehensweise:

Überwachung:

• Bei Zugabe von Natriumsulfat zu Bariumchlorid ein weißer Niederschlag wird sofort gebildet, die in dil.HCl unlöslich ist.

Schlüsse:

• Natriumsulfat reagiert chemisch mit Bariumchlorid in Form ihrer wässrigen Lösung mit einem weißen Niederschlag von Bariumsulfat zu bilden.

• Diese Reaktion ist eine chemische Veränderung, wie die Produkte vollständig verschieden von den Reaktanten in der chemischen Zusammensetzung und chemischen Eigenschaften sind.

Simulator Vorgehensweise:

Sie können die Reaktionen auswählen, indem Sie auf die entsprechenden Symbole klicken.

Brennen von Magnesium in Luft

• So schalten Sie den Brenner, klicken Sie auf den Knopf des Brenners.
• Klicken Sie auf die Zange das Magnesiumband zu verbrennen und die Asche in die Porzellanschale fallen.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Ziehen Sie den Spachtel und legte etwas Asche (MgO) in die drei Lackmus Papiere.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Sie können Ihr Ergebnis überprüfen, indem Sie auf die Symbole auf der rechten Seite gezeigt.
• Klicken Sie auf die ‚Reset‘ -Taste, das Experiment zu wiederholen.

Sublimation von Trockeneis

• Halten Sie einige Stücke von Trockeneis in eine Schüssel geben.
• Sie können sehen, dass ein Gas aus der Schale gebildet wird.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Sie können Ihr Ergebnis überprüfen, indem Sie auf die Symbole auf der rechten Seite gezeigt.
• Klicken Sie auf die ‚Reset‘ -Taste, das Experiment zu wiederholen.

Reaktion zwischen Natriumsulfat (Na 2 SO 4 (aq)) und Bariumchlorid (BaCl 2 (aq))

Reaktion von Eisennägeln mit Kupfersulfatlösung (CuSO & sub4; (aq))

• Sie können zwei Reagenzgläser mit Kupfersulfatlösung und zwei gereinigte Eisennägeln mit Gewinde sehen.
• Ziehen Sie ein Eisennagel in Richtung eines der Reagenzgläser es in Kupfersulfatlösung einzutauchen.
• Sobald ihre getan, warten, bis der Timer 15 Minuten zeigt.
• siehe Nach etwa 15 Minuten können Sie, dass die Farbe der Lösung von blau zu grün wechselt.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Klicken Sie auf das Gewinde Eisennagel aus dem Reagenzglas zu entfernen.
• Sie können eine braune Beschichtung auf dem Eisennagel sehen.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Sie können Ihr Ergebnis überprüfen, indem Sie auf die Symbole auf der rechten Seite gezeigt.
• Klicken Sie auf die ‚Reset‘ -Taste, das Experiment zu wiederholen.

Heizung von Kupfersulfat (CuSO4)

• So schalten Sie den Brenner, klicken Sie auf den Knopf des Brenners.
• Um das hydratisierten Kupfersulfat zu erhitzen, zieht die siedenden Rohrhalter in Richtung des Brenners.
• Der Brenner schaltet sich automatisch aus, wenn blau gefärbte Kupfer sulpahte Kristalle ihre Farbe wechselt auf Weiß.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Ziehen Sie den Tropfer auf dem Becher destilliertes Wasser zu nehmen und zieht ihn zurück in Richtung der Siederohres Wasser in das kochende Röhrchen mit wasserfreiem Kupfersulfat zuzugeben.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Sie können Ihr Ergebnis überprüfen, indem Sie auf die Symbole auf der rechten Seite gezeigt.
• Klicken Sie auf die ‚Reset‘ -Taste, das Experiment zu wiederholen.

• Nehmen Sie einige Eiswürfel in eine Schüssel geben und halten es für einige Zeit.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Sie können Ihr Ergebnis überprüfen, indem Sie auf die Symbole auf der rechten Seite gezeigt.
• Klicken Sie auf die ‚Reset‘ -Taste, das Experiment zu wiederholen.

Reaktion von Zink mit verdünnter Schwefelsäure

Sie können die Identifizierungstests auswählen, indem Sie unten auf die jeweiligen Symbole klicken.

• Zinkgranulat in verdünnte Schwefelsäure, ziehen den Spatel in Richtung des Reagenzglases hinzuzufügen.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Ziehen Sie das Lackmus-Papiere eines nach dem anderem über den Mund des Reagenzglas seine Reaktion mit dem Gas aus dem Reagenzglas zu überprüfen kommen.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Sie können Ihr Ergebnis überprüfen, indem Sie auf die Symbole auf der rechten Seite gezeigt.
• Klicken Sie auf die ‚Reset‘ -Taste, das Experiment zu wiederholen.

• Ziehen des Spatels in Richtung des Reagenzglases zu Zinkgranulat in das Reagenzglas hinzu enthält dil. H 2 SO 4.
• Zum Schließen wird das Teströhrchen, ziehen die einzelnen gebohrten Kork, in der ein feines Strahlrohr, auf das Testrohr eingeführt.
• Ziehen Sie die brennende Kerze in Richtung der Mündung des feinen Strahlrohr.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Sie können Ihr Ergebnis überprüfen, indem Sie auf die Symbole auf der rechten Seite gezeigt.
• Klicken Sie auf die ‚Reset‘ -Taste, das Experiment zu wiederholen.

• Ziehen des Spatels in Richtung des Reagenzglases zu Zinkgranulat in das Reagenzglas hinzu enthält dil. H 2 SO 4.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Warten Sie einige Zeit, um die Reaktion zu vervollständigen.
• Ziehen Sie den Tropfer hinzuzufügen NaOH in das Teströhrchen, die Zinksulfatlösung.
• Klicken Sie auf dem Reagenzglas den Inhalt des Reagenzglas gut zu schütteln.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Wiederum ziehen die Pipette über NaOH in das Reagenzglas hinzuzufügen.
• Klicken Sie auf dem Reagenzglas den Inhalt des Reagenzglas gut zu schütteln.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Sie können Ihr Ergebnis überprüfen, indem Sie auf die Symbole auf der rechten Seite gezeigt.
• Klicken Sie auf die ‚Reset‘ -Taste, das Experiment zu wiederholen.

• Ziehen des Spatels in Richtung des Reagenzglases zu Zinkgranulat in das Reagenzglas hinzu enthält dil. H 2 SO 4.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Warten Sie einige Zeit, um die Reaktion zu vervollständigen.
• H2 S-Gas durch die Lösung zu passieren, zieht das Teströhrchen in Richtung der Kipp-Apparatur.
• Klicken auf den Knopf des Kippscher Apparat um es zu öffnen und H2 S-Gas durch die Lösung in dem Teströhrchen übergeben.
• Klicken Sie auf den Knopf von Kipps Apparat um es zu schließen.
• Klicken Sie auf dem Reagenzglas den Inhalt des Reagenzglas gut zu schütteln.
• Sie können durch Klicken auf das Symbol Inferenz den Schluss sehen.
• Sie können Ihr Ergebnis überprüfen, indem Sie auf die Symbole auf der rechten Seite gezeigt.
• Klicken Sie auf die ‚Reset‘ -Taste, das Experiment zu wiederholen.

Hinweis: Klicken Sie auf die ‚HELP‘ -Taste, um die Anweisungen zu sehen.

Vorsichtsmaßnahmen:

1. Verwenden Sie die umsichtig Chemikalien.
2. Halten Sie den Mund des Röhrchens weg von Ihrem Gesicht und auch von anderen Mitschülern.
3. Behandeln Sie die Säuren und Laugen sorgfältig.