ChemTeam Hess Gesetz - mit drei Gleichungen und ihre Enthalpien
Germain Henri Hess, im Jahre 1840 entdeckte ein sehr nützliches Prinzip, das nach ihm benannt wird: Die Enthalpie einer bestimmten chemischen Reaktion konstant ist, unabhängig von der Reaktion in einem Schritt oder vielen Schritten geschieht.
Ein anderer Weg, Hess' Recht zu erklären ist: Wenn eine chemische Gleichung kann als die Summe von mehreren anderen chemischen Gleichungen geschrieben werden, die Enthalpieänderung der ersten chemischen Gleichung ist gleich die Summe der Enthalpieänderungen der anderen chemischen Gleichungen.
Beispiel 1: Berechnen Sie die Enthalpie für diese Reaktion:
Es gelten folgende thermochemischen Gleichungen:
& delta; H ° = -1299,5 kJ
& delta; H = -393,5 kJ °
& delta; H = -285,8 kJ °
1) Bestimmen Sie, was wir für die drei angegebenen Gleichungen tun muss unser Ziel Gleichung zu erhalten: a) erste eq: es Flip, um C2 H2 auf der Produktseite zu setzen
b) zweiter eq: multipliziere es mit zwei 2C zu erhalten
c) dritte eq: nichts tun. Wir brauchen eine H2 auf der Reaktionspartner-Seite und das ist, was wir haben.
2) Neuschreiben aller drei Gleichungen mit Änderungen angewendet:
& delta; H ° = 1299,5 kJ
& delta; H ° = -787 kJ
& delta; H = -285,8 kJ °
Beachten Sie, dass die ÖH Werte auch geändert.
3) Überprüfen Sie, was bricht: 2CO2 ⇒ erste zweite Gleichung
H2 O ⇒ erstes dritte Gleichung
(5/2) O 2 ⇒ erster Summe der zweiten und dritten Gleichung
4) up öH Werte für unsere Antwort: 1299,5 kJ + (-787 kJ) + (-285,8 kJ) = 226,7 kJ
Beispiel # 2: Berechnen der Enthalpie der folgenden chemischen Reaktion: CS2 (# 8467;) + 3O2 (g) ---> CO2 (g) + 2SO2 (g)
ÖH = -393,5 kJ / mol
ÖH = -296,8 kJ / mol
ÖH = 87,9 kJ / mol
1) Was ist mit den Daten Gleichungen zu tun: verlassen eq 1 unberührt (will CO2 als Produkt)
multiplizieren zweiten eq um 2 (2S wollen abzubrechen, auch auf der Produktseite 2SO2 will)
Flip 3. Gleichung (wollen CS2 als Reaktant)
ÖH = -393,5 kJ / mol
& delta; H = -593,6 kJ / mol C (n) + 2S (s)
ÖH = -87,9 kJ / mol
3) Fügen Sie die drei überarbeiteten Gleichungen. C und 2S abgebrochen.
4) Fügen Sie die drei Enthalpien für die endgültige Antwort.
Beispiel # 3: folgende Daten gegeben:
ÖH = 1184 kJ
ÖH = 2440 kJ
Finden Sie die ÖH der folgenden Reaktion: C (s, gr) + O2 (g) ---> CO2 (g)
1) Analysieren Sie, was zu jeder Gleichung passieren muss: a) erste eq ⇒ Flip it (diese setzen die CO2 auf der rechten Seite, wo wir es wollen)
b) zweite eq ⇒ Flip es nicht, durch dividieren durch zwei (nicht Flip weil wir die SrO, Dividieren durch zwei abbrechen müssen, weil wir nur eine SrO abbrechen müssen)
c) dritte Gleichung ⇒ es (Flip die SrCO3 auf der anderen Seite zu bringen, so dass wir sie abbrechen), Dividieren durch zwei (da wir nur eine SrCO3 abbrechen müssen)
Beachten Sie, dass, was wir in der dritten Gleichung haben auch die Sr setzt bis zu aufgehoben werden. Warum multiplizieren nicht auch erste Gleichung mit zwei (zu 2SrO bekommt zum Abbrechen)? Denn wir wollen nur eine CO2 in der letzten Antwort, nicht zwei. Beachten Sie auch, dass ich ignorierte den Sauerstoff. Wenn alles richtig ist, wird der Sauerstoff für sich selbst sorgen.
2) Übernehmen Sie die alle oben genannten Änderungen (beachten Sie, was mit den ÖH-Werte geschieht):
ÖH = -1220 kJ
3) Hier ist eine Liste von dem, was beseitigt wird, wenn alles wird hinzugefügt: SrCO 3. SrO, Sr, (1/2) O2
Der letzte kommt von (3/2) O 2 auf der linken Seite in der dritten Gleichung, und (1/2) O 2 auf der rechten Seite in der zweiten Gleichung.
4) Fügen Sie die Gleichungen und die ÖH Werte: +234 + (+592) + (-1220) = -394
Beachten Sie die indizierte f. Dies ist die Bildungsreaktion für CO2 und seinen Wert kann nachgelesen werden, entweder in Ihrem Lehrbuch oder online.
Beispiel # 4: Gegeben die folgenden Informationen: