CR Scientific Chemie Experimente Herstellung von Eisensulfat

Lab Herstellung von Eisensulfat

ACHTUNG: Dieses Verfahren beinhaltet mit Schwefelsäure zu arbeiten. Wenn Sie sich entscheiden, es zu versuchen, tun Sie dies auf eigenes Risiko.

Oben: Kristalle von FeSO4 • 7H2 O aus einer Schwefelsäure wächst - Eisensulfatlösung (für größeres Bild klicken).
Sicherheit:

I. Herstellung von FeSO4-Lösung.

Grüne Kristalle sollte bilden. Wenn nicht, ist die Ursache wahrscheinlich eine der folgenden Möglichkeiten:
1. Sie haben nicht die Lösung verdampfen weit genug nach unten.
2. Der pH-Wert zu hoch war.
3. Die Umgebungstemperatur war zu hoch.
4. Ihre Schwefelsäure wurde mit etwas verunreinigt, die Fe 2+ oxidiert.

Oben: Crystals bis 1 cm oder größer waren ohne weiteres erreichbar, wobei nur verdünnte Schwefelsäure Volumen und einige Stahlwolle Ausgangs ein 10 ml Becherglas Micro.
IV. Waschen

Einige FeSO4. 7H2 O Kristalle wurden in einem Vakuum-Exsikkator enthält CaCl2 Pellets als Trocknungsmittel angeordnet. Ein Vakuum von 28 Zoll Hg wurde auf dem Exsikkator gezogen, und der Hahn wurde dann geschlossen.

Der evakuierten Exsikkator wurde für etwa 10 Stunden stehengelassen. Die Kristalle verlor ihre Farbe, immer trocken und krümelig.

Fe 2+ (aq) + Ag + (aq) = Fe 3+ (aq) + Ag (s)

CRC Handbook of Chemistry and Physics. 69. Ausgabe. Boca Raton, Florida: CRC Press, 1989.

Merck Index. 10th Edition. Rahway, New Jersey: Merck and Company, Inc. 1983.

Mitchell, A. G. „Die Herstellung und Charakterisierung von Eisensulfat Hydraten“. J. Pharm. Pharmacol. 36: 506-510 (1984).