Deuterium, chemische Isotopen
Deuterium, (D, oder H 2), auch schwerer Wasserstoff genannt. Isotop von Wasserstoff mit einem Kern aus einem Proton und einem Neutron aus. Das ist das Doppelte der Masse des Kerns des normalen Wasserstoff (ein Proton). Deuterium hat ein Atomgewicht von 2.014. Es ist ein stabiles Atomart in natürlichen Wasserstoffverbindungen in dem Ausmaß von etwa 0,0156 Prozent gefunden.
Deuterium tritt in alle chemischen Reaktionen charakteristisch gewöhnlicher Wasserstoff, äquivalente Verbindungen bilden. Deuterium, reagiert jedoch langsamer als gewöhnlicher Wasserstoff, ein Kriterium, das die beiden Formen von Wasserstoff unterscheidet. Aufgrund dieser Eigenschaft unter anderem wird Deuterium in großem Umfang als eine Isotop-Tracer in Untersuchungen von chemischen und biochemischen Reaktionen, die Wasserstoff verwendet.
Die Kernfusion von Deuteriumatomen oder von Deuterium und das schwereren Wasserstoffisotop Tritium. bei hohen Temperatur wird durch Freigabe einer enormen Menge an Energie begleitet; solche Reaktionen werden in thermonuklearen Waffen eingesetzt. Seit 1953 ist das stabile feste Substanz Lithium Deuterid (LID) hat an Ort und Stelle sowohl von Deuterium und Tritium verwendet.
Die physikalischen Eigenschaften der molekularen Form des Isotops Deuterium (D2) und das Moleküls von Wasserstoff Deuterid (HD) mit denen des Moleküle des gewöhnlichen Wasserstoff (H2) in der Tabelle verglichen.
Vergleich der physikalischen Eigenschaften der molekularen Formen von Wasserstoff
Artikel aus Britannica Lexika für Grund- und Gymnasiasten.