Elemente - Periodic Table Periodic Table
Das Periodensystem ist wie ein großes Gitter organisiert. Jedes Element ist an einem bestimmten Ort platziert aufgrund seiner atomaren Struktur. Wie bei jedem Raster weisen die periodischen Tabellenzeilen (von links nach rechts) und Spalten (oben und unten). Jede Zeile und Spalte hat spezifische Eigenschaften. Beispielsweise Beryllium (Be) und Magnesium (Mg) ist in der zweiten Spalte und gewisse Ähnlichkeiten teilen, während Kalium (K) und Kalzium (Ca) von Zeile 4 Aktien unterschiedliche Eigenschaften gefunden.
Jedes Element in der ersten Spalte (Gruppe eins) hat ein Elektron in seiner äußeren Hülle. Jedes Element in der zweiten Spalte (Gruppe zwei) zwei Elektronen in der äußeren Schale. Wie Sie die Spalten halten zu zählen, wissen Sie, wie viele Elektronen in der äußeren Schale sind. Es gibt Ausnahmen von der Reihenfolge, wenn Sie die Übergangselemente zu sehen. aber Sie bekommen die allgemeine Idee. Übergangselemente hinzufügen Elektronen zum zweiten bis letzten Orbital.
Zum Beispiel Stickstoff (N) hat die Ordnungszahl sieben. Die Ordnungszahl sagt Ihnen sieben Elektronen in einem neutralen Atom Stickstoff sind. Wie viele Elektronen in ihrem äußeren Orbital? Stickstoff ist in der fünfzehnten Spalte, bezeichnet mit ‚Gruppe VA‘. Die ‚V‘ ist die römische Zahl fünf ist und die Anzahl der Elektronen in den äußeren Orbital. All diese Informationen erfahren Sie, zwei Elektronen im ersten Umlauf und fünf in den zweiten (2-5) sind.
Phosphor (P) ist in der Gruppe VA auch das heißt, es fünf Elektronen auch in seinem äußeren orbital hat. Da jedoch die Ordnungszahl für Phosphor fünfzehn ist, die Elektronenkonfiguration 2-8-5 ist.
Helium (He) unterscheidet sich von allen anderen Elementen. Es ist sehr stabil mit nur zwei Elektronen in seiner äußeren Orbital (Valenzschale). Auch wenn es nur zwei hat, ist es immer noch mit den Edelgasen gruppiert, die acht Elektronen in ihren äußersten Orbitalen haben. Die Edelgase und Helium sind alle „glücklich“, weil ihre Valenzschale voll ist.