Formeln und Nomenclature ionischer und kovalenter Verbindungen

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Ionische Verbindungen sind Verbindungen aus Ionen bestehen. geladene Partikel, die, wenn ein Atom (oder eine Gruppe von Atomen, im Falle von mehratomigen Ionen) gewinnt oder verliert Elektronen bilden.

  • Ein Kation ein positiv geladenes Ion
  • Ein Anion ist ein negativ geladenes Ion.

Kovalente oder molekulare Verbindungen bilden, wenn sie Elemente Teile Elektronen in einer kovalenten Bindung Molekül zu bilden. Molekulare Verbindungen sind elektrisch neutral.

Ionische Verbindungen sind (meist) gebildet wird, wenn ein Metall mit einem Nichtmetall reagiert (oder ein mehratomiges Ion). Kovalente Verbindungen werden gebildet, wenn zwei Nichtmetalle miteinander reagieren. Da Wasserstoff ein Nichtmetall ist, Binärverbindungen Wasserstoff enthalten, sind auch in der Regel eine kovalente Verbindungen.

  • Metal + Nonmetal -> ionische Verbindung (in der Regel)
  • Metal + Mehratomige Ion -> ionische Verbindung (in der Regel)
  • Nonmetal + Nonmetal -> kovalente Verbindung (in der Regel)
  • Wasserstoff + Nonmetal -> kovalente Verbindung (in der Regel)

Gruppe IA, IIA, IIIA und Metalle neigen dazu, Kationen zu bilden, indem alle ihre äußersten (Valenz) Elektronen zu verlieren. Die Ladung auf dem Kation ist das gleiche wie die Gruppennummer. Das Kation ist den gleichen Namen wie die neutrale Metallatom angegeben.

Ionen einiger Hauptgruppenmetalle (Gruppen IA - IIIA)

Übergang (B-Gruppe) und Post-Übergang (Gruppe IVA und VA) Metals

Diese Elemente bilden in der Regel ionische Verbindungen; viele von ihnen können mehr als ein Kation bilden. (Die Ladungen der gemeinsamen Übergangsmetalle müssen gespeichert werden, Gruppe IV und V sind in der Regel Metallkationen entweder der Gruppennummer, oder die Gruppenzahl minus zwei sein.)

Viele dieser Ionen haben gemeinsame oder Trivialnamen aus dem Stamm des Elementnamens (lateinischen Namen in einigen Fällen) gebildet und die Endung -ic oder ous. (-ic Endungen gehen mit der höheren möglichen Ladung, ous Endungen gehen mit der unteren möglichen Gebühr).
  • Die systematischen Namen (auch als Auf-System bekannt) für diese Ionen durch die Benennung des Metalls ersten ableiten, gefolgt in Klammern durch die Ladung in römischen Ziffern geschrieben. Für die Metalle unter dem typischerweise nur eine Ladung bilden, ist es normalerweise nicht notwendig, die Ladung in dem zusammengesetzten Namen angeben.
  • Zum Beispiel kann Eisen zwei mögliche Ionen bilden, 2+ und 3+. Die Fe 2+ -Ion als Eisenion (häufig) oder Eisen (II) -Ion (systematische) bekannt ist; Die Fe 3+ -Ions als Eisenion (häufig) oder Eisen (III) -Ion (systematische) bekannt.

    • Das Quecksilber (I) Kation ist ein Sonderfall; es besteht aus zwei Ionen Hg + miteinander verbunden sind, und so immer als Hg2 2+ gefunden wird. (Daher, Quecksilber (I) -chlorid ist Hg2 Cl2. HgCl nicht, während Quecksilber (II) -chlorid ist HgCl2.)

    Ionen einige Übergangsmetalle und Post-Übergangsmetalle (Gruppen IVA und VA)

    Die Vorsilbe bi- einen sauren Wasserstoff bedeutet: so ist NaHCO3 Natriumbicarbonat (oder Natriumhydrogencarbonat); NaHSO3 ist Natriumbisulfit (oder Natriumhydrogensulfit) usw.

    Zwei Nichtmetalle kombinieren, um ein kovalente oder molekulare Verbindung bilden (das heißt eine, die miteinander durch kovalente Bindungen gehalten wird, die von der gemeinsamen Nutzung von Elektronen führen).

    In vielen Fällen können zwei Elemente auf verschiedene Weise kombinieren, um ganz andere Verbindungen zu machen. (Dies kann nicht mit ionischen Verbindungen vorkommen, mit Ausnahme in den Fällen von Metallen, die mehr als eine Ladung bilden kann.) Beispielsweise kann Kohlenstoff mit einem Sauerstoff Elektronen teilen CO (Kohlenmonoxid) zu bilden, oder mit zwei Sauerstoffe CO2 zu machen (Kohlenstoff dioxid). Aus diesem Grunde ist es notwendig, zu bestimmen, wie viele der einzelnen Elemente in der Verbindung vorhanden ist.

    • Die Formel wird mit dem elektroElement (die einem Anschluss an den im Periodensystem links) geschrieben platziert zuerst, dann das elektroElement (das weiter nach rechts auf dem Periodensystem).

    [Wichtige Ausnahme: Wenn die Verbindung, die Sauerstoff und ein Halogen enthält, wird das Halogen zuerst gesetzt. Wenn beiden Elemente in der gleichen Gruppe, die mit der höheren Nummer sind Periode wird zuerst genannt.]

    • Das erste Element in der Formel das neutrale Element Namen gegeben, und die zweite wird durch Ersetzen der Beendigung des neutralen Elementnamen mit -ide benannt. Ein Präfix ist vor jedem Elementnamen verwendet, um anzuzeigen, wie viele Atome dieses Elements vorhanden sind:

    (Aufgrund der enormen Vielfalt an möglichen organischen Verbindungen [mehr als sechs Millionen, und noch zu zählen], die Regeln für die Strukturen komplexer als die staight Alkane Namensgebung sind sehr viel aufwendiger als jene, die die, die wir bisher gesehen haben, aber diejenigen, Regeln diskutiert werden, wenn Sie die organische Chemie nehmen.)

    Die Molekularmasse. oder das Molekulargewicht der Verbindung (in Atommasseneinheiten gemessen. amu) durch Aufaddieren der Atommassen der alle Atome, die innerhalb einer Einheit der Substanz erhalten wird.

    Geschenk für ionische Verbindungen wird der Begriff Formel Masse oder Formelgewicht stattdessen verwendet, da es wirklich keine Moleküle sind.

    Das Molekular / Formel Masse wird auf die Masse von einem Mol der Substanz numerisch gleich.

    Zum Beispiel würde das Molekulargewicht von Wasser durch das folgende Verfahren erhalten werden:

    Molekülmasse von H2 O = (2 x Atommasse von H) + (1 x Atommasse von O)
    = (2 x 1,00797) + (1 x 15,9994) amu
    = 18,02 amu

    George E. Shankle - Harold W. Peterson, Laboratory Manual für Chemie 1411. Universität Veröffentlichung an Angelo State University, San Angelo, TX 76909, S.. 27-31.

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