Herstellung von Kupferchlorid, ein Experiment von Paul s Lab

Zweck Überblick

Kupferchlorid ist ein Salz, das grüne Kristalle mit verschiedenen Strukturen bildet. Kupfer (II) -chlorid um genau zu sein, denn es gibt auch Kupfer (I) -chlorid ist.

Es gibt mehr Möglichkeiten, von Kupferchlorid macht, ist einer von ihnen nur durch Zugabe von Natriumchlorid (Kochsalz) zu Kupfersulfat im richtigen Verhältnis. Es ist auch möglich, Kupferchlorid durch Kupferoxid oder Kupfercarbonat mit Salzsäure kombiniert, oder indem einfach die Elemente Kupfer und Chlor zu machen. Es gibt andere Möglichkeiten, aber sie sind viel schwieriger und ergeben keine guten Ergebnisse. Ich könnte zwar sie in der Zukunft versuchen.

Zuerst werde ich nur noch Natriumchlorid und Kupfersulfat verwenden, um Kupferchlorid herzustellen.

• Verarbeiten
  • Vorbereitung der Chemikalien.
  • Die Kombination der Chemikalien.
  • Extrahieren des Kupferchlorid.

Was du brauchst

• Chemikalien
  • 100 Gramm Natriumchlorid (Kochsalz)
  • 213,62 g Kupfer (II) -sulfat-pentahydrat (oder 136,55 g wasserfreies Kupfer (II) sulfat)
  • Wasser (vorzugsweise demineralisiertes Wasser, so rein H 2 O)
• Ausrüstung
  • 1-Liter-Becherglas
  • Glas Rührwerk
  • Behälter (mit einer luftdichten Dichtung)
  • 1 Pan zu den Glasbecher in
  • Ein Stück Schnur oder der Draht (nicht Metall)
  • Etwas hängen die Zeichenfolge

Es ist nicht wirklich eine chemische Reaktion stattfindet, sondern eher eine Umordnung der Atome.

Theoretisch seine mögliche bis 115 g Kupferchlorid unter Verwendung von 100 g Natriumchlorid und 213 g Kupfersulfatpentahydrat zu erhalten.

Schritt 2

• Setzen Sie die 100 Gramm Natriumchlorid und 213,62 g Kupfer (II) -sulfat-pentahydrat (oder 136,55 g wasserfreies Kupfer (II) sulfat) zusammen in dem 500-ml-Becher.
• In 500 Milliliter Wasser.
• Gut umrühren, bis nichts mehr löst. Crush keine großen Klumpen, wenn möglich.
• Setzen Sie den Becher in die Pfanne und füllen Sie die Pfanne mit Wasser (normales Leitungswasser ist in Ordnung).
• Erhitzen Sie das Wasser in die Pfanne geben, es ist ok, wenn es kocht, aber es ist nicht notwendig.
• Löst eine der verbleibenden Chemikalien in der heißen Lösung. Halten Sie eine Minute lang gerührt wurde.

Schritt 3

• Setzen Sie die Hitze aus und entfernen Sie den Becher aus der Pfanne. Seien Sie vorsichtig, seine heiß !.
• Abkühlen lassen, bis Sie Kristalle bilden auf dem Boden des Bechers zu sehen. Weil seine eine dunkelgrüne Farbe, glänzend in die sie mit einer Taschenlampe helfen könnte.
• Wenn Kristalle zu bilden beginnen, hängen Sie den Faden in die Lösung, so dass ein oder mehr Zentimeter in die Lösung hängen.
• Wenn irgendwelche kubischen Kristallen auf dem Faden bilden, sollten Sie den Faden entfernen und einen neuen hängen. Speichern Sie die Kristalle aber für sie reines Natriumsulfat sind. Sie sollten von jeder übrigen Lösung waschen und sie mit etwas Küchenpapier trocknen.
• Wenn lange Nadel wie Kristalle auf der Saite wächst, ist dieses Kupferchlorid. Lassen Sie es hängen, bis die Lösung vollständig abgekühlt ist.
• Entfernen Sie die Zeichenfolge aus der Lösung und stellen Sie sicher, jede überschüssige Flüssigkeit der Kristalle getropft ist. Sie können dann die Kristalle mit Küchenpapier trocknen und sie aus dem String entfernen. Sammeln Sie sie in der luftdichten Gefäß für die zukünftige Verwendung.

Schritt 4

• Filtrieren der Lösung entfernt alle Kristalle aus dem Boden des Bechers, Natriumsulfat-Kristalle sowie Kupferchloridkristalle. Die Lösung, die Sie bekommen eine gesättigte Lösung von Kupferchlorid und Natriumsulfat sein.
• Platzieren Sie die Zeichenfolge zurück in die Lösung und lässt sie mehr Kristalle führen zu langsam wachsen verdampfen.
• Sein möglich, die Verdampfung zu beschleunigen, durch den Becher in der Nähe einer Heizquelle platziert oder sogar in dem Ofen.
• Die Kristalle aus dem Filtrationsprozess kann aus verschiedenen Prozessen gesammelt werden. diese Kristalle Kombination dissolvingen sie wieder und Wiederholung des gesamten Kristallisationsprozesses werden Sie mehr Kupferchlorid-Kristalle geben.
• Wiederholen Sie den gesamten Prozess wieder für mehr Kupferchlorid-Kristallen.

Ist es möglich, dass nicht nur CuCl2 gebildet wird, sondern auch CuCl? Nicht wirklich, für die Löslichkeit von CuCl in Wasser nur 0,062 g / L. Wenn es in großen Mengen gebildet hatte, würde es einen Niederschlag gebildet hat. [3]

Schlussfolgerung

A + A-

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