Kapitel 10 - Gasgemische und Partialdruck
Gasgemische und Partialdruck
Bisher haben wir nur mit reinen Gasen beschäftigt. Wie können wir die Gasgesetze Mischungen von zwei oder mehr Gasen anwenden?
Dalton # 146; s Gesetz der Partialdrücke. Der Gesamtdruck eines Gemisches aus Gasen ist gleich der Summe der Drücke, die jedes Gas ausüben würden, wenn sie allein waren.
Mathematisch Dalton # 146; s Gesetz der Partialdrücke kann geschrieben werden:
Diese Eigenschaft vereinfacht das unser Leben (eigentlich wahrscheinlich es doesn # 146; t Ihr Leben so viel vereinfachen, aber es macht die Arbeit, die Hausaufgaben, Quiz und Prüfung Probleme viel einfacher).
Wenn wir das ideale Gasgesetz Mischungen von Gasen jede Komponente Gas gelten seine eigenen P hat und n, aber alle Komponenten Gasen den gleichen T und V. hat
Was ist der Gesamtdruck durch eine Mischung von 2,00 g H 2 (MW = 2.016 g / mol) ausgeübt wurde, 8,00 g N2 (MG = 28,01 g / mol) und 12,0 g Ar (AW = 39.95 g / mol) bei 273 K in einem 10,0-l-Gefäße?
Zuerst müssen wir die Zahl der Mole jedes Gases berechnen:
2,00 g H2. [1 mol / 2.016 g] = 0,992 mol
8,00 g N2. [1 mol / 28.01 g] = 0,286 mol
12,0 g Ar. [1 mol / 39.95 g] = 0,300 mol
Jetzt können wir den Partialdruck jedes Gases berechnen:
P (H2) = nRT / V = [(0,992) (0,08206) (273)] / (10,0) = 2,22 atm
P (N2) = nRT / V = [(0,286) (0,08206) (273)] / (10,0) = 0,641 atm
P (Ar) = nRT / V = [(0,300) (0,08206) (273)] / (10,0) = 0,672 atm
Wir können nun das Gesetz der Partialdrücke verwenden den Gesamtdruck zu berechnen:
Eine etwas kürzere Annäherung an die gleiche Antwort würde die Anzahl der Mole auf insgesamt wurden vor dem idealen Gasgesetz Anwendung:
Ptot = nRT / V = [(1,578) (0,08206) (273)] / (10,0) = 3,53 atm
Eine andere Art, wie wir Dalton # 146 verwenden können; s Gesetz der Partialdrücke der Partialdruck eines Gases in einer Mischung zu berechnen, wenn man den Gesamtdruck und die Anzahl der Mole jedes Gases (und vice versa) kennen.
Wenn ein Gas, das 5 Mol-% N2 H2 und 95 Mol-% wird in einem Behälter bei 200 atm vorhanden ist, was ist der Partialdruck jedes Gases?