Mischungen und Partialdruck von Gasen mit Beispielen, Online Chemie Tutorials
Mischungen und Partialdrucks von Gasen mit Beispiel
Wenn Gase nicht miteinander reagieren, erzeugen sie homogene Mischung. Jedes Gas im Behälter Druck auszuüben. Jetzt erfahren wir Konzept zu diesem Thema; Partialdruck.
Wenn Temperatur und Gasvolumen konstant gehalten werden, Partialdruck des Gases ist direkt proportional zur Anzahl der Teilchen von Gas.
Dalton Gesetz von Teil Druck:
„Summe der Partialdrücke der Gase in dem Behälter gibt uns Gesamtdruck von Mischung.“ Diese Aussage wird Daltons Gesetz der Partialdruck genannt. Bild oben auch Beispiele für dieses Gesetz gegeben.
Gase in demselben Behälter hat gleiche Volumina und sie teilen Gesamtdruck entsprechend ihrer Anzahl an Molen.
Wenn wir ideales Gasgesetz für die gesamte Gas in der Mischung und eines des Gases schreiben und teilen, um sie miteinander, erhalten wir Gleichung Partialdrucks ein Gas in der Mischung.
(N1 / Ntotal) wird Molenbruch von Gas1 genannt
Beispiel: In einem geschlossenen Behälter gibt es 4 Gramm H2. Rechnet man 4 g Er zu diesem Behälter, welche der folgenden Aussagen wahr werden? (H = 1, He = 4)
I. Der Druck des H2 gleich Anfangsdruck davon.
II. Kinetische Energien von H2 und He-Teilchen sind gleich in Mischung.
III. Partialdruck von H2 in Mischung ist doppelt so He.
I. Wir Partialdruck von H2. mit idealem Gasgesetz.
Da V, T und nH 2 konstant ist, Partialdruck von H2 nicht ändert. I ist wahr.
II. Da die Temperatur der homogenen Mischung in Behälter gleich ist, kinetische Energie der Teilchen verändern sich nicht und kinetische Energie von H2-Teilchen gleich kinetische Energie von He-Teilchen. II ist wahr.
Partialdruck zu Anzahl der Mole direkt proportional; So Partialdruck von H2 ist das Doppelte der Partialdruck von He. III ist wahr.
Beispiel: Container enthält 0,4mol CH4. 0,1mol SO2. und 0,3mol Er. Wenn Partialdruck von He 60cm Hg ist, die eine der folgenden Aussage ist falsch? (C = 12, H = 1, S = 32, K = 16)
I. Gemisch enthält 50% CH4 Mol-
II. Gesamtdruck des Behälters ist 160 cm Hg
III. Dichte von SO2 ist viermal die Dichte von CH4
IV. Partialdruck von SO2 ist 20 cm Hg.
I. Gesamtzahl der Mole von Gasen;
II. Partialdruck Er ist 60 cm Hg