Sciencemadness Discussion Board - 1, 2, 2 Trinitro Propan - Powered by XMB

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Kein Zweifel, viele der Reaktionen sind eher esoterisch und nicht allgemein bekannt. Und ich würde niemand die Schuld für das Denken, diese Reaktionen zu bizarr sind, zu arbeiten. Ich weiß nicht, welche bestimmte Reaktion bei der Synthese in Zweifel.
1. Acetone in der Tat mit Stickstoffdioxid reagieren
Stickstoffdioxid auf einem Alken das Nitroalkens bilden. Natürlich ist das Gas nicht (es sei denn verbrannt) mit einem Alkan reagieren, wie Heptan.
CH3C (O) CH 3 hat ein Gleichgewicht mit CH 2 C (OH) CH3. Letztere beginnt zu dominieren, wie der pH-Wert gesenkt wird, dh grundlegende Lehrbuch Sachen.
2. Nitromethan reagiert mit HCl-Lösung. CH3NO2 + H2O + HCl -> HCOOH + NH & sub3; (OH) Cl.
Durch die Art und Weise Hexamin mit einer konzentrierten HCl-Lösung in ähnlicher Weise reagiert. Alternativ wird mit NH4Cl 2 CH2O reagieren, und einem Wassermolekül, CH3NH3Cl zu bilden, und HCOOH.
3. NH2OH kondensiert in der Tat mit einem Keton um ein Oxim zu bilden, = NOH. Ammoniak, hingegen bildet transient nur ein Imin = NH, so gibt es im Gleichgewicht nur ein geringeres Kondensationsprodukt ist. Die industrielle Herstellung von Hydrazin verwendet manchmal Aceton Ausbeute zu verbessern (auf hinzufügen).
4. Ich sah eine Weile auf einem Forum (entweder das eine oder die Sprengstoffe und Waffen Froum, die jetzt Bombshock-Foren), dass eine CH 3 C (NOH) CH3 mit NO2 reagiert CH 3 C (NO2) 2CH3 zu machen. Ich zog den Reaktionsmechanismus auf Papier aus und es schien vernünftig, dass die Reaktion erwartet werden kann passieren, trotz meiner anfänglichen Überraschung, dass zwei Nitrogruppen am gleichen Kohlenstoff gehen würden.
5. Ich sah auf dem Link bereitgestellt oben und, ja, eine Nitrierung auf Aceton kann nicht mit Salpetersäure durchgeführt werden. Eine Nitrogruppe hinzugefügt werden INDEED zunächst den Aceton, aber da HNO3 so sauer ist, wird das Hydroxylamin sofort aus der Nitrogruppe (siehe Punkt 2) und Hydroxylamin, ein gutes Reduktionsmittel gebildet wird, wird schnell oxidiert. Aus diesem Grunde kann der pH-Wert nicht gehen zu niedrig erlaubt werden, wenn die Nitrierung mit NO2 durchführen, ansonsten NH2OH bilden und NO2 wird es oxidieren. NaNO2 Puffer könnte helfen.

Schließlich könnte NG wie ein idealer explosve zu viele Menschen scheinen, aber in der Tat gibt es viele andere, leistungsfähigere, dass einfache Sauerstoffbilanz Analyse würde nicht erklären, zum Beispiel DADNE, (NH2) 2CC (NO2) 2 deutlich stärker als NGlycerine ist.

1,1,3,3-Tetranitro cyclobutan (TNCB) eine höhere det. Geschwindigkeit als HMX, und ich erinnere mich, dass es schlagfester als TNAZ, war das ist, wenn ich mich richtig erinnere, unempfindlicher als RDX.

Ja, ich glaube, du hast Recht. Es ist möglich, dass es stabil sein würde. Von dem, was ich habe 2,2-Dinitropropan lesen ist relativ stabil und wurde zumindest Technikumsmaßstab als Diesel Cetanzahl-Verbesserer, hergestellt auf. So muss es zumindest einigermaßen stabil sein, aber das zusätzliche Nitro eine negative Auswirkung auf das haben könnte. Durch die Art und Weise 2,2-Dinitropropan ist ein schmelzender Feststoff nicht zu weit über Raumtemperatur. Ich weiß nicht sicher, aber ich würde eine zusätzliche Nitrogruppe vorstellen, dass sein Schmelzpunkt erhöhen ..

Interessanter 2,2-Dinitropropan ist eine des nur Nitroalkane, die Cetanzahl verbessert die Bewertungen, die wegen der schwächeren C-N-Bindungen auf einem gem-dinitroalkane ist. So konnte ich mit Sicherheit sagen, dass es weniger stabil sein würde, als Nitroalkanen mit nur einer Nitro pro Kohlenstoff. Stabil genug für den praktischen Einsatz? Schwer zu sagen..

1,1-Dinitroethan
Zu einer gerührten Lösung von 2,66 g (66,5 mmol) Natriumhydroxid in 15 ml Wasser bei 20 ° wurden 5,0 g (66,5 mmol) Nitroethan zugegeben. Wenn die gesamte Nitroäthan gelöst, die Lösung wurde auf 5 ° -7 ° in einem Eiswasserbad gekühlt.

Das Natriumsalz von nitroethan wurde wie oben hergestellt. Zu der gerührten Lösung wurde eine Lösung von 20 g (288 mmol) Natriumnitrit in 50 ml Wasser, gefolgt von einer Lösung von 4,4 g (13,4 mmol) Kaliumferricyanid in 25 ml Wasser gegeben. Schließlich wurden 16,0 g festes Natriumpersulfat (67 mmol) wurde auf einmal zugegeben. Die Reaktionstemperatur, moderiert durch ein Eis-Wasser-Kühlbad, erhöhte sich auf 50 °. Die orangefarbene Mischung wurde bei 25º 1 h gerührt und dann auf 10 ° abgekühlt. Harnstoff, 20 g (0,33 Mol), wurde zugegeben, gefolgt von 10 ml Eisessig, gefolgt. Das Gemisch wurde mit drei 25 ml-Portionen Ether extrahiert, und die vereinigten Extrakte wurden mit Salzlösung gewaschen und getrocknet. Das Rohprodukt wurde destilliert, um 4,2 g (52% Ausbeute) erhalten wird aus 1,1-Dinitroethan, b.p. 87 ° -89 ° (16 mm), das durch sein NMR- Spektrum identifiziert.
Patent 4910322

32,5 g Ethylbromid (0,3 mol) wurde in eine gerührte Lösung von 600 ml Dimethylformamid gegossen und 36 Gramm trockenen NaNO2 (0,52 Mol) in einem Becherglas Stehen in einem Wasserbad die Lösung bei Raumtemperatur gehalten, während die Reaktion leicht exotherm ist. Halten Sie die Lösung vor direkter Sonneneinstrahlung. Das Rühren wurde für 6 Stunden fortgesetzt. Danach wurde das Reaktionsgemisch in einen 2500 ml Becher oder Kolben, mit 1500 ml Eiswasser und 100 ml Petrolether gegossen. Die Petrolether-Schicht wurde abgegossen und gespeichert wird, und die wässrige Phase wurde jeweils vier weitere Male mit 100 ml Petrolether extrahiert, wonach die organischen Extrakte wurden vereinigt und wiederum wurde mit 4x75ml Wasser gewaschen. Die verbleibende organische Phase wurde über Magnesiumsulfat getrocknet, filtriert, und der Petrolether wurde durch Destillation unter vermindertem Druck auf einem Wasserbad entfernt, die Temperatur langsam erlaubt wurde auf etwa 65 ° C steigen. Der Rückstand, bestehend aus rohem nitroethan wurde unter Normaldruck destilliert (vorzugsweise mit einer kleinen Destillationskolonne) 60% des Produkts, siedet bei 114-116 ° C.

Nitro Ethane
32,5 g Ethylbromid (0,3 mol) wurde in eine gerührte Lösung von 600 ml Dimethylformamid gegossen und 36 Gramm trockenen NaNO2 (0,52 Mol) in einem Becherglas Stehen in einem Wasserbad die Lösung bei Raumtemperatur gehalten, während die Reaktion leicht exotherm ist. Halten Sie die Lösung vor direkter Sonneneinstrahlung. Das Rühren wurde für 6 Stunden fortgesetzt. Danach wurde das Reaktionsgemisch in einen 2500 ml Becher oder Kolben, mit 1500 ml Eiswasser und 100 ml Petrolether gegossen. Die Petrolether-Schicht wurde abgegossen und gespeichert wird, und die wässrige Phase wurde jeweils vier weitere Male mit 100 ml Petrolether extrahiert, wonach die organischen Extrakte wurden vereinigt und wiederum wurde mit 4x75ml Wasser gewaschen. Die verbleibende organische Phase wurde über Magnesiumsulfat getrocknet, filtriert, und der Petrolether wurde durch Destillation unter vermindertem Druck auf einem Wasserbad entfernt, die Temperatur langsam erlaubt wurde auf etwa 65 ° C steigen. Der Rückstand, bestehend aus rohem nitroethan wurde unter Normaldruck destilliert (vorzugsweise mit einer kleinen Destillationskolonne) 60% des Produkts, siedet bei 114-116 ° C. Ethylenglycol arbeitet auch als Lösungsmittel, aber die Reaktion verläuft ziemlich schwergängig in diesem Medium, so dass für Nebenreaktionen, wie beispielsweise
CH3CH2-NO 2 + CH3CH2-ONO -> CH3CH (NO) NO2 + EtOH. KNO2 kann auch anstelle von NaNO2 verwendet werden. Wenn NaNO2 in DMF verwendet wird, 30 g Harnstoff kann auch als Nitritfänger zugesetzt werden, um Nebenreaktionen zu minimieren, als auch gleichzeitig die Löslichkeit des NaNO2 zu erhöhen und dadurch erheblich die Reaktion zu beschleunigen.

Alternate Nitro Ethane
1,5 Mol Natriumnitrit (103,5 g) innig vermischt und mit 1 Mol Natrium Ethylsulfat (158g) und 0,0625 Mol K2CO3 (8,6 g). Die Mischung wird dann auf 125-130 ° C, bei welcher Temperatur der nitroethan als überdestilliert gebildet. Erhitzen unterbrochen werden, wenn die Destillationsströmung erheblich lockert und das rohe nitroethan mit einer gleichen Menge Wasser gewaschen, über CaCl2 getrocknet, das nitroethan dann erneut destilliert, wobei die Fraktion zwischen 114-116 ° C zu sammeln. Ausbeute 46%

zitiert eine andere Stelle,
"Die US-Patent 5043488: langsame Zugabe von Salpetersäure zu Aceton erzeugt einen unbekannten Sprengstoff", wahrscheinlich ethylnitrolic Säure (1-Nitro-1-oximinoethane). CH3C (NOH) NO2
„Wurde durch Mischen von Aceton mit Salpetersäure (24% Konzentration) und ein wenig rauchender HNO3 und Stehenlassen der Mischung für 8 Tage bei Raumtemperatur stehen. Eine Etherextraktion auf Eindampfen ergab einige acetylmethylnitrolic Säure
Beil 3621 und
R. Behrend H. Tryller, Ann283,221- 3 (1894)

Ich fand auch etwas anderes interessant (aus Wikipedia)
„Eine kleine Menge an Hydrazin in Nitromethan vermischen noch weiter die Leistung erhöhen. Mit Nitromethan, Hydrazin bildet ein explosives Salz, das ist wieder ein Einkomponententreibstoffs. Diese instabile Mischung eine schwere Gefahr für die Sicherheit darstellt.“
Bestätigung, dass Nitromethan kann in der Tat als eine Säure wirkt, Salz bilden: „Natriumnitromethan, CH 2: NEIN (ONa)“
Dieses Salz würde wahrscheinlich eine leistungsstarke Kombination mit Hydrazinperchlorat bilden. Ein Hydroxylaminsalz wäre wahrscheinlich auch HONH3 (+) H2C = N (O) zu bilden, - O (-).
Es sollte darauf hingewiesen werden, dass CH3NO2 mehr Energie als TNT ist, aber da es ein kleines Molekül ist, leidet es unter geringer Dichte, die seine potentielle Energie verringert. Eine gute Strecke energetische Verbindungen zu entwerfen, ist mit etwas sehr energisch, aber mit geringer Dichte zu starten, und dann herauszufinden, wie das Molekül biger zu machen oder die Moleküle näher zusammen packen. Dies ist viel einfacher als mit einem guten hohen Dichte Ausgang explosiv und versucht, herauszufinden, was Sie es stärker machen hinzufügen können. Das größere Molekül Nitro Alkane sollte sehr energisch sein, während sie unempfindlicher als bei Nitramine möglich ist.

Stimmung: immer das Lernen

No2 und Kraftstoff explosives Patent

Dieses „Patent“ klingt nicht sehr nützlich, andere als für
machen „Bomben“. Es wäre schwierig, diese Mischung zu verwenden, in
eine Bohrung oder Hohlladung und der Autor macht keinen
Erwähnung von VOD oder irgendetwas, um anzuzeigen, dass er es wirklich versucht.

Propan ist Flüssigkeit unterhalb von etwa 80 psi und ich denke, es ist 800 psi
für N2O so müssen Sie einen sehr starken Behälter.

Es gibt wahrscheinlich viele Mischungen, die die bilden würden
Binärdateien und einfacher zu verwenden (wenn auch nicht empfindlich Funken) vielleicht konz. HNO3 und Methanol?

Nach Jared Ledgard, in "The Prepatory Handbuch Sprengstoff" (3. Auflage),
1,1,1-Trinitro, 2-Hydroxy-ethan kann durch Refluxieren Trinitromethan (Nitroform) hergestellt werden,
mit Trioxan (Formaldehyd) bei 60degC.

Ich fand auch ein Buch, wenn jemand ein starkes Interesse an energetischen Materialien hat und bereit ist, mit einigen fortgeschrittenen organischen Chemie zu tragen und viel Komplexität:

(Br) (NO2) 2C-CH2OC (= O) CH 3 reagiert mit 2KJ zu machen:
CH3C (= O) OCH2C (NO2) 2 (-) K (+), KBr und I2.

1,1,1-trinitroethane können zwei Reaktionen auf die Behandlung mit Base unterzogen werden, je nachdem, was die Basis ist. Erstens, und das am wenigsten ungewöhnlich, kann die Basis mit dem Moleküle reagieren, um den 1,1- Dinitroethan Anion zu bilden. Die zweite Reaktion umfaßt eine Basis mit einem Wasserstoff aus 1,1,1-trinitroethane, gefolgt von Eliminierung von salpetriger Säure unter Bildung eines reaktiven Zwischenprodukt der 1,1-dinitro Ethylen abstrahiert, die mit R3C weiter reagieren kann (-) zu bilden,
R3C-CH2-C (NO 2) 2 (-)
oder es kann mit R2NH reagieren zu bilden
R2N-CH2-CH (NO 2) 2, wobei der Rest R ein Methyl sein könnte

Die Umsetzung von 1,1-Dinitro Ethylen mit KOEt gibt 2,2-dinitro ethylether in 80% Ausbeute.

K (NO2) 2C-CH2-OC (= O) CH 3 reagiert mit 1,1-dinitro Ethylen zu machen
K (NO2) 2C-CH2-C (NO2) 2-CH2-OC (= O) CH3, das dann mit 70% H2SO4 reagieren kann, um
H (NO2) 2C-CH2-C (NO2) 2-CH2OC (= O) CH 3, eine potentielle nützliche Vorstufe für insensitive energetisches Material.

CH2 = C (NO2) 2 reagiert auch mit K (NO2) 2C-CH2OH zu machen
K (NO2) 2 C-CH 2 C (NO2) 2-CH2OH, wenn angesäuert, dies lässt
(NO2) 2CH-CH 2 C (NO2) 2-CH2OH

Hinweis: Ich würde eine Nitrierung auf dieser letzten Verbindung vorschlagen, den pH-Wert senken könnte sein problemetic am anderen Ende des Moleküls, aber auf der anderen Seite, das Molekül überlebte offenbar 70% H2SO4 ohne Hydrolyse,
so offenbar die (NO2) 2CH - R-Gruppe, ist nicht so anfällig wie Nitromethan bekannt sein.

„Organic Chemistry of Sprengstoffe“ durch Jai Prakash Agrawal

Ich war nicht in der Lage zu schneiden und zu kleben, so als Folge kann ich nur manuell einige der Dinge aufschreiben, die am meisten herausragte.

Propan ist Flüssigkeit unterhalb von etwa 80 psi und ich denke, es ist 800 psi
für N2O so müssen Sie einen sehr starken Behälter.

Im vorausgesetzt, dass unter Druck Sie an Gewicht und Dichte, aufgrund der Gas in flüssiger Form Kondensieren, dh Sie können nur mehr Volumen von Sprengstoff in einem Bereich bekommen. Wenn es in einer langen Rohrlänge verwendet wird, wurde verschlossen, fiel in ein Bohrloch und unter Druck gesetzt, es sollte hohe Ordnung gehen, und in der Lage andere Gebühren zu ersetzen.

Propan ist Flüssigkeit unterhalb von etwa 80 psi und ich denke, es ist 800 psi
für N2O so müssen Sie einen sehr starken Behälter.

Es gibt wahrscheinlich viele Mischungen, die die bilden würden
Binärdateien und einfacher zu verwenden (wenn auch nicht empfindlich Funken) vielleicht konz. HNO3 und Methanol?

Auch wird N2O gemacht durch NH4NO3 erhitzt wird. Aus Kosten Praktikabilität Basis unter Verwendung der
NH4NO3 und etwas Kraftstoff (wie Al) wäre eine bessere Wahl sein.

Wenn Sie wirklich einen Funken empfindliche Gassystem wollen, können Sie H2 erzeugen O2 in
eine Elektrolysezelle oder besser noch von einem Schweißen Acetylen und O2 verwenden eingestellt.

Gefahr für andere Mitglieder, wegen der wiederholten Spekulationen und Entsendung von ungetesteten höchst gefährlichen Verfahren!

2,2-Dinitropropan, ein weißes kristallines (Schmelzpunkt 51-52 ° C), ist im allgemeinen zu thermisch instabil für die Verwendung in Betracht gezogen. Gehalten bei 75 ° C für 48 Stunden in einem geschlossenen Behälter, verliert er zwei Drittel seines Gewichts.
"Explosive Effekte und Anwendungen", Jonas A. Zukas, William Walters, p155

Eine weitere Idee könnte sein, mit dem Natriumsalz von Nitromethan reagieren Bromoform. (Das Natriumsalz von Nitromethan brauchen würde in reinem Alkohol aufbewahrt werden, da sie mit Wasser eines weitere Reaktion unterzogen wird, Bromoform kann aus einer Modifikation der Haloform-Reaktion hergestellt werden, das Hypobromit Berücksichtigung stabil ist nicht so muss in Reaktion hergestellt werden, und das Bromoform viel mehr ohne weiteres mit Wasser hydrolisiert als Chloroform)

Dies könnte machen 1,3,4-trinitroisobutane, CH (CH2NO2) 3
Es scheint keine Informationen über sie in der Literatur zu sein.

Gefahr für andere Mitglieder, wegen der wiederholten Spekulationen und Entsendung von ungetesteten höchst gefährlichen Verfahren!

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