Test für Eisen II und III
Ein tiefblauer Niederschlag entsteht, wenn entweder Komplexion kombiniert mit Eisen in einem anderen Oxidationszustand von dem in dem Komplex. Wenn also ein Fe (CN) 6 4-, die einen Fe 2+ in er hat, wenn mit einem anderen Eisen mit einem Fe 3+ ein tiefblauen Niederschlag bildet zu kombinieren. Ein eiserner eines anderen Oxidationszustand hätte, um den Niederschlag kombinieren auftreten. Die tiefblaue Farbe des Präzipitats wird durch die Anwesenheit von Eisen in beiden Oxidationszuständen verursacht.
Dies bietet uns die Mittel entweder Eisen zu identifizieren. Wenn der tiefblaue Niederschlag bei Zugabe gebildet wird [Fe 2+ (CN-) 6] 4- zeigt der Komplex die Anwesenheit des Eisen-II-Ion. Ähnlich wird eine tiefblaue Niederschlag bildete mit der [Fe 3+ (CN-) 6] 3- Komplex zeigt die Anwesenheit des Eisen (II) -Ion.
Der tiefblaue Niederschlag in diesem Experiment erzeugt wird, in einer Reihe von Produkten gefunden. Dieses unlösliche KFeFe (CN) 6. H 2 O-Komplex ist die „blaue“ Blaupause Papier. Es ist das Pigment in Preußisch Blau Ölfarbe und Farbband. Als Hauptbestandteil in bestimmten Marken von Wäsche Bläuung wird verwendet, um die Gelbfärbung der weißen Kleidung entgegenzuwirken.
Meßzylinder, 10ml 6 Reagenzgläsern
Rührstab 150 ml-Becherglas
0,1 M Eisen (III) -chlorid 0,2 M Kaliumthiocyanat
0,1 M Kaliumferricyanid 0,1 M postassium Ferrocyanid
Eisen (II) Ammoniumsulfat
Aufzeichnen Ihrer Beobachtungen
Nach jedem der Verfahren abgeschlossen, Sie Beobachtungen in der Datentabelle erfassen und in den Räumen unten.
1. Man löst 0,9 g Eisen (II) Ammoniumsulfat in ca. 25 ml destilliertem Wasser in einem 150 ml Becherglas.
2. Zu einem 5-ml-Anteil der Eisen (II) Ammoniumsulfatlösung, hinzufügen, 3 oder 4 Tropfen einer 0,2 M Lösung von Kalium-thiocyantate, KSCN. Nehmen Sie Ihre Beobachtung.
3. Auf der anderen 5-ml-Teil der Eisen (II) Ammoniumsulfatlösung, 1 ml (ca. 20 Tropfen) K3 Fe (CN) 6 -Lösung. Nehmen Sie Ihre Beobachtung.
4. Um einen weiteren 5-ml-Teil der Eisen (II) Ammoniumsulfatlösung, 1 ml (ca. 20 Tropfen) von K4 Fe (CN) 6 -Lösung. Nehmen Sie Ihre Beobachtung.
5. Zu einem 5-ml-Teil der Eisen (III) -chlorid-Lösung, 1 ml des K3 Fe (CN) 6 -Lösung. Nehmen Sie Beobachtung.
6. In einer zweiten 5-ml-Teil des Eisen (III) -chlorid-Lösung 1 ml der K4 Fe (CN) 6 -Lösung (Fe 2+ (CN-) 6] 4- Ion) Nehmen Sie Ihre Beobachtung.
7. Um einen dritten 5-ml-Teil der Eisen (III) -chlorid-Lösung, 2-3 Tropfen der KSCN-Lösung hinzuzufügen. Nehmen Sie Ihre Beobachtung.
8. Reinigen Sie alle Gerät am Ende des dieses Experiments. Fragen Sie Ihren Lehrer r how aller festen Rückstände zu beseitigen und Lösungen Denken Sie daran, Ihre Hände gründlich zu reinigen, bevor das Labor zu verlassen.
1. Staatliche speziell, wie Sie eine abschließende Prüfung für ein Eisen (III) Salz machen würden.
2. Welcher Test für Eisen (II) -Ionen ist schlüssig?
3. Wenn das Eisen (II) Ammoniumsulfat mit dem [Fe 2+ (CN-) 6] 4- Ion gemischt wurde, wurde der Niederschlag zunächst weiß aber gedreht an der Luft blau. Was geschah mit dem Eisen (II) -Ionen, wenn der Niederschlag blau worden?
1. Angenommen, Sie haben eine Lösung, die sowohl ein Eisen (II) Salz und ein Eisen (III) Salz enthält. Wie würden Sie beide Fe2 + und Fe3 + in dieser Lösung zu identifizieren vorgehen?
2. Lichtpauspapier kann durch Einweichen in einer braunen Papier Lösung von Fe3 + (CN-) 3-6 und Eisen (III) -ammoniumcitrat hergestellt werden. Überall dort, wo das Papier zu hellem Licht ausgesetzt wird, schaltet sich das Papier blau. Erklären Sie diese Phänomene.