Was ist SPDF- Konfiguration Chemie Stapelaustausch
Hauptquantenzahl (Dies ist wie die Stadt Sie wohnen). Es gibt viele Elektronen in einem Atom. Nun, wenn wir wollen, zwischen den Elektronen unterscheiden, als wir sie nennen müssen oder sollte es etwas zu unterscheiden. Stellen Sie sich in einem kreisförmigen Staaten leben und die Städte sind als der Radius benannt hat. Wie Sektor 1 ist die Stadt, die einen mittleren Radius von 1 Einheit hat und so weiter. Durch die Hauptquantenzahl, dann meinen wir eigentlich, dass die Wahrscheinlichkeit, dass Elektronen innerhalb dieses bestimmten Radius hoch ist. Es wird als n = 1,2,3 benannt.
Azimuthal Quantenzahl: Das ist wie das Gebäude in dem Sie leben Nun, wenn Sie in einer Stadt leben, die sehr klein und hat nur ein Gebäude, dann brauchen Sie nicht anders jedes Gebäude dieser Stadt angeben.. Wie für n = 1, l = 0 (hier l = azimutale Quantenzahl / Gebäudenummer), aber wenn n = 3, dann l = 0 bis (n-1), das heißt in Sektor 3 Stadt gibt es 3 Gebäude mit dem Namen 0, 1 bis 2.
Magnetische Quantenzahl: Das ist wie apt-Nummer auf dem Gebäude. m = 0 bis (+/-) l. Also, wenn Sie leben nicht im Gebäude. 3, können Sie entweder leben in apt -3, -2, -1,0,1,2 oder 3.
Spinquantenzahl: Jede Wohnung hat zwei Zimmer (Raum A und Raum B) (Dies ist tatsächlich uneingeschränkt Hartree-Fock-Fall), aber wenn Sie mit Ehepartner leben, als Sie einen großen Raum durch die Wand bricht zwischen diesen beiden Räumen haben können (Nur Raum A oder eingeschränkt Hartree-Fock-Fall)
Nun kann der Name des Gebäudes als sPDF Orbital umformuliert werden. Wenn Sie leben nicht im Gebäude. 0 Das heißt, Sie leben in s-Orbital. Ähnlich
Gebäude no.1 = p-Orbital
Gebäude No.2 = d-Orbital
Gebäude No.3 = f-Orbital
Also, in Ihrem Gebäude Nr.0 (s-Orbital),
Gesamtzahl der Zimmer = 1apt * 2rooms / apt = 2rooms oder 2 Elektronen
Beim Aufbau Nr.1 (p-Orbital),
Gesamtzahl der Elektronen / room = 3apt * 2rooms / apt = 6 Zimmer oder 6 Elektronen
Nun, wenn Sie mehr wissen wollen Sie lesen können:
- Hund-Regel
- Pauli-Verbot
- Aufbauprinzip
Aber sie alle sind oberflächlich Theorie, können sie sagen, was los ist, aber sie kann nicht sagen, warum. Aber Quantenchemie Methode gibt Ihnen mathematisches Verständnis, warum gibt es 2 Zimmer / Wohnung oder warum Gebäude 2 haben 5 apt usw.
Ya. Es ist gut zu wissen.
Wo die Feststellung eines Elektrons Maximum als orbital.The erste Schale bekannt ist enthalten s-Orbital in dem zwei Elektron kann .Die zweite Schale enthalten s gefüllt werden, - p-Orbital, das p-Orbital kann 6 electrons.The dritte Schale S enthalten haben maximale . p - d-Orbital, kann d-Orbital maximal 10 Elektronen .The her Schale enthalten s. Seite d - f-Orbital, f kann maximal 14 Elektronen aufweisen.
Die p-Orbital haben Hantelform. enthalten sie Subshell als Pixel bekannt, die auf x-Achse liegt. py, die auf der Y-Achse und pz liegt, die auf der Z-Achse liegt. Die d-Orbital haben doppelte Hantelform. enthalten sie Subshells bekannt als dxy zwischen x und y-Achse liegt. dyz liegt zwischen y und z-Achse, DZX liegt zwischen z und x-Achse. dx 2 -Y 2 liegt auf der x und y-Achse - dz schließlich 2, die auf der Z-Achse liegt.
Hier sind die Bilder von Subshell
Zunächst einmal muss ich schätzen Ihr Eifer neue Dinge zu lernen (obwohl es es schwieriger zu erklären, macht). Ich werde mein Bestes versuchen, in einer Art und Weise zu erklären, Sie verstehen können.
Sein eine Tatsache, dass jede Schale selbst aus Teilschalen zusammengesetzt ist (Versuche mit Spektren haben dies gezeigt). Die Anzahl der Teilschalen jede Schale hängt von der Anzahl der Hülle hat (wie 1. Schale 2. Schale; a.k.a Hauptquantenzahl). Diese Subshells werden als s, p, d oder f genannt. Das s-Subshell 2 Elektronen passen, p-Subshell maximal 6 Elektronen passen, d-Subshell kann maximal 10 Elektronen passen, und f-Subshell maximal 14 Elektronen passen. Die erste Schale hat nur s-Orbital, sein, um 1s genannt. Da kann es entweder ein oder zwei Elektronen hat, seinen Namen als $ 1 s ^ 1 $ und 1 s $ ^ 2 $ auf. Sie sind auch die jeweiligen „SPDF-“ Konfigurationen von Wasserstoff und Helium. Auf diese Weise würden Sie die elektronische Konfiguration von Sauerstoff betrachten $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 4 $ sein.
Sie beziehen sich auf den Sekundärquantenzahlen (L):
Die S hält eine Umlaufbahn, die 2 Elektronen enthält die P drei Umlaufbahnen hält, was bedeutet, 2 × 3 = 6 Elektronen D fünf Bahnen 2 × 5 = 10 Elektronen F sieben Umlaufbahnen hält 2 × 7 = 14 Elektronen halten