Wie berechne ich die Zellenspannung der folgenden Halbreaktionen und Löslichkeit Produkte

Ich denke, dass Sie die Nernst-Gleichung benötigen. Dies ist etwas, das wir waren gerade in meiner Klasse hat heute, also bin ich nicht so sicher über die Schreibweise Sie oben in Ihrer Frage verwenden, aber Sie sollten meine Antwort korrigieren können, an Ihre Bedürfnisse anzupassen, wenn Sie verstehen, die Gleichung ich bin zu implementieren.

Wo $ E ^ \ circ_ \ Text $ = was der $ E_ \ text $ wird normalerweise unter STP mit den gelösten Stoffen in einer Konzentration von $ 1 \ \ mathrm> $.

Da ist das Reduktionspotential von Kupfer geringer, es wird das Reduktionsmittel in dieser Reaktion.

$$ E ^ \ circ_ \ text = -0,7993 \ \ mathrm + 0,518 \ \ mathrm $$

$$ E ^ \ circ_ \ text = -0,281 \ \ mathrm $$

Wo $ R $ ist die bekannte Gasgesetz konstant:

$ T $ die absolute Temperatur (es ist immer davon ausgegangen $ 298.15 \ \ mathrm $ sein):

$$ T = 298,15 \ \ mathrm $$

$ Z $ die Anzahl der Mole der in der Halbreaktion übertragen Elektronen:

Und $ F $ ist die Faraday-Konstante, die in Coulomb pro Mol gemessen wird:

$$ F = 9,649 \ times 10 ^ 4 \ \ mathrm> $$

Und $ Q $ ist die auch bekannte Reaktionsquotient, aber als ich entdeckte, dauert es einige Arbeit zu berechnen, und Sie haben die quadratische Gleichung zu verwenden.

Also, das alles in die Nernst-Gleichung anschließen, sollte die Antwort sein:

Ich sollte hinzufügen, dass da $ R $ eine Konstante ist, $ F $ eine Konstante ist, und $ T $ ist in der Regel so etwas wie $ 298,15 \ \ mathrm $ oder einfach nicht in der Grundchemie gemessen, kann die Gleichung einfach sein

Welche wird die gleiche Antwort geben:

$$ E_ \ text = -0,281 \ \ mathrm-0,0257 \ \ mathrm \ ln (0,00740) $$ $$ E_ \ text = -0,155 \ \ mathrm $$