Wie bereiten Sie 1 M KCl-Lösung
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Genau wie Sie wird davon abhängen, vorbereiten, was Sie mit beginnen. ? Typischerweise eine 1 M HCl-Lösung zu machen, werden Sie mit einem beginnen? Stammlösung von mehr ... konzentrierter HCl, die Sie dann verdünnen. ? ? ? Siehe die Verwandte Fragen für eine vollständige Anleitung, wie man? eine Lösung herzustellen, indem man eine Stammlösung verdünnt wird. ? ? ? 1 M HCl-Lösung * Konzentrierte HCl. sein 37,5%. ? ? ? * Die Dichte von konzentrierter HCl ist 1.189g / ml werden wir diese benötigen? sowie Anzahl und natürlich die Atommasse von HCl 36,46? ? ? * Berechnung = ((37,5 / 100) (1000) (1,189)) / 36,46 = 12,2? ? ? * Wenn HCl konzentriert ist 12,2 M dann eine 1 l Lösung von 1 M HCL zu machen? ? ? (12.2) x = 1 (1)? ? ? x = 1 (1) / (12,2)? ? x = 0.082ml / ml Wasser? ? x = 82 ml HCl pro Liter (mehr)
Ibra ihn Madrid
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7,4 g getrocknete KCL in 1Ltr gibt 0,01 N KCL-Lösung
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Es hängt davon ab, wie viel wollen Sie machen und was Sie es aus sind verwässernd, aber die Formel für herauszufinden, ist Molarity der Lösung mal X beginnend (i ... n, worin X wie viel werden Sie das Hinzufügen) gleich Molarity der Lösung werden Sie mal sein Volumen (mehr) produziert
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Rounaq Jhunjhunu Wala
IIIT Delhi Studenten
Man wiegt 22,35 g KCl und lösen sich in 100 ml destilliertem Wasser,
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Es ist ganz einfach, eine Lösung zu verdünnen, nur mehr Wasser. Wenn Sie einen Liter 6-molaren Lösung haben, und fügen Sie weitere 5 Liter Wasser, wird es ein 1 molares soluti ... auf. Sie können auch M1V1 = M2V2 Formel zur Verdünnung verwenden. Zum Beispiel, wenn Sie 1 M Lösung in 1 Liter Wasser vorbereiten wollen, dann, wie viel Volumen Sie von der ersten 6 M Lösung benötigen? verwendet einfach die Gleichung (6 M) x (V1) = (1 M) x (1 l) ---> V1 = (1 M) x (1 Liter) / (6 m) = 0,167 L oder 167 ml ( MEHR)
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? ? 760,42 Gramm? ? In einer 3,4-M-Lösung gibt es 3,4 Mol pro Liter. Wenn Sie 3 Liter Lösung machen wollen, müssen Sie? ? ? ? 3 Liter * 3,4 m ... oles / Liter = 10,2 Mol? ? ? ? Die Molmasse von KCl ist? ? ? ? 39,098 g / Mol K + 35,453 g / Mol Cl = 74,551 g / Mol KCl? ? ? ? Um die Anzahl der Gramm zu erhalten, multiplizieren Sie die Anzahl der Mole durch die Molmasse:? ? ? ? 10,2 Mole * 74,551 g / Mol KCl = 760,4202 g = 0,760 kg (mehr)
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Von Interpolation des Tabellenwertes: (zwischen 34% und 36%), 35,0% (m / m) HCl => Konzentration 413 g HCl / L => Dichte 1,174 kg / L => Molarität 11.27 mol / L [cf. Link ... in Links zum Thema auf: Konzentration Tabelle konzentrierter HCl-Lösungen] einen 1,0 M HCl (= 1,0 Molar) Lösung, die Sie nehmen 10,0 ml des ursprünglichen 35% HCl Zur Vorbereitung und das Volumen auf genau 112,7 ml addieren. Oder nehmen Sie 100 / 11,42 ml, die 8,87 ml ist, und fügen Sie bis zu 100 ml (mehr)
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