Wie man Natriumacetat Von Haushalt Zutaten 6 Stufen (mit Bildern)
Keine besondere Ausrüstung von Mess erforderlich. Sie können den gesamten Prozess ziemlich Augapfel.
Hinweis. Das ist ein bisschen muffig und kann die Augen und die Haut reizen.
Dieser Prozess ist nicht ausreichend „hot Eis“ zu produzieren. Zu viele Verunreinigungen. Wenn Sie eine gereinigter Form für den Einsatz in „hot ice“ Experimenten erhalten mögen, gibt es eine Instructable von indigoandblack, die helfen sollen. Es ist mehr beteiligt, sondern viel eher die gewünschten Ergebnisse zu erhalten.
Schritt 1: Materialien
Du brauchst:
- Natriumbicarbonat (Backpulver)
- Essigsäure (Essig)
- mikrowellentauglichen Behälter aus Glas oder Keramik
- Kaffeefilter
- Löffel
Schritt 2: Chemische Reaktions
Setzen Sie etwas Backpulver in einem der Behälter. I verwendet, um einen gehäuften Löffel in einem Messbecher.
In sehr langsam Essig. Zu viel, und der Behälter wird mit Schaum überfluten. Fügen Sie ein wenig, warten, bis das Schäumen zu sinken, ein wenig mehr.
Halten Sie Essig ein wenig in einer Zeit Zugabe, Rühren der Mischung.
Stopp Essig Zugabe einmal die Mischung sprudeln aufhört, auch unter Rühren.
Was sollten Sie jetzt haben, ist eine Lösung von Natriumacetat in Wasser. Ich endete mit dem Messbecher fast vollen Lösung auf.
Schritt 3: Kochender
Mikrowellen die Lösung das Wasser abkochen. Es dauerte ca. 20 Minuten auf Hoch. Ich tat dies in drei 5-Minuten-Segmenten, die durch eine Reihe von 1-Minuten-Segmenten gefolgt.
Halten Sie es Einkochen, bis Sie beginnen zu hören, brutzeln und Knackgeräusche. Es sollte noch eine Flüssigkeit, obwohl sein. Wenn Sie mit einem übelriechend gelben Klumpen am Ende, haben Sie zu weit gegangen.
Das resultierende Volumen sollte etwa 1/10 die ursprüngliche Lösung.
Hinweis: Der Behälter sehr heiß sein wird.
Schritt 4: Kühl
An diesem Punkt sollten Sie eine super-gesättigte Lösung von Natriumacetat haben. Wenn Sie es richtig haben, wird über die Oberfläche bläst verursachen Kristalle zu bilden.
Lassen Sie diese auf Raumtemperatur abkühlen. Es sollte ein durchscheinendes Gel bilden.
Schritt 5: Trocknen
Schaben dem Gel und jegliche Streukristalle auf und übertragen diese auf einen kleinen mit einem Kaffeefilter ausgekleidete Schale. Der Filter wird ein Teil des verbleibenden Wassers absorbieren.
Es hilft, den Trocknungsprozess, wenn Sie das Gel in kleinere Stücke zerbrechen.
Schritt 6: Schleifen
Brechen Sie die Stücke in ein Pulver mit der Schale eines Löffels.
Wenn das Pulver ein bisschen klebrig scheint, legt es auf einem anderen Kaffeefilter für eine Weile zum Trocknen.
An diesem Punkt sind Sie ziemlich viel zu tun. Es könnte noch etwas Feuchtigkeit in dem Pulver sein, aber es sollte minimal sein.
Natriumacetat wird zum Würzen Chip (Kartoffelchips), die tatsächlich verwendet wird. Salz und Essig-Geschmack. Ich nehme an, das Natrium schmeckt wie Salz und das Acetat wie Essigsäure aka Essig.
Es ist auch in dieser Hand wärmende Packungen verwendet, die scheinbar verwirrende „hot ice“ bezeichnet werden. Diejenigen, die ein Beutel mit Flüssigkeit mit einer kleinen Scheibe innerhalb Klicker sind. Die Lösung ist super-gesättigt, und ist im Begriff, Kristallisieren rechts. die Scheibe eines Klick stellt einen Punkt für den Kristall aus zu starten, und es ist sehr schnell der Fall ist, und dann auch solide.
Die Moleküle in Feststoffen haben weniger Energie als in Flüssigkeiten, so dass, wenn es fest schaltet sich die überschüssige Energie, die es als eine Flüssigkeit hatte wird als Wärme abgegeben. Es ist latente Wärme (IIRC) genannt. Das macht Ihre Hände warm.
Wenn Sie das Zeug zu Hause machen, und es zu einer dicken Plastiktüte packen, können Sie möglicherweise eine Handwärmer machen. Es ist wahrscheinlich einfacher, nur einen zu kaufen, sie sind nicht teuer, aber die Wissenschaft!
Sie können die wärmenden Packs wieder aufladen, indem sie in Wasser erhitzt wird. Die Wärme schmilzt den Kristall wieder in Flüssigkeit wieder in die latente Energie zurück setzen.
Es ist eigentlich eine exotherme Reaktion. Latentwärme ist ein bisschen eine falsche Bezeichnung. Sie benötigen Wärme hinzufügen latente Wärme zu erhalten, wie es kühlt sich ab. Die Bildung von Kristallen macht die Moleküle sehr schnell bewegen, Wärme zu schaffen, so dass im Grunde eine kühle Substanz schafft Wärme.
Ein endotherme Umsetzung ist, was Sie von dem kalten Pack erhalten Sie auf einem Muskelkater zu knacken und setzen.
Ich bin nicht herablassend. Ich hatte dies in meinem High School Chemiebuch nachschlagen, nur um sicherzustellen, dass ich bekam die Begriffe richtig.
Als ich das sah vor ein paar Jahren, habe ich herausgefunden, ob Sie die Zuglasche aus einem Bier oder Soda kann nehmen, die für die „Klicker“ in der Natriumacetatlösung arbeiten.
Oh mein Gott. Was Sie sich beziehen als „hot ice“ ist eine übersättigte Lösung von Natriumacetat. Was das bedeutet, ist, dass mehr davon in Wasser gelöst wird, als die Löslichkeitskurve für ermöglicht. Da es sich um zusätzlichen Feststoff gelöst ist, wenn Sie die Metallplatte in der Packung biegen, verursacht es die extra aus der Lösung zu kristallisieren, eine Menge Energie freigesetzt wird.
Ich verstehe nicht, wie Sie zu diesem Schluss gekommen, aber leider ist dies anders. manchmal auch wenn dieses Zeug „hot ice“ genannt wird, ist es nicht wirklich überhaupt Eis. Ich denke, es Menschen rufen Eis, weil, wenn diese Substanz (Natriumacetat), in Wasser gelöst wird, und dann bewegt wird, es „einfriert“ oder wird fest. Wenn es fest wird, sieht es aus wie Eis. aber es ist wirklich nicht. Auch Trockeneis ist wirklich friggin kalt, und das ist der Stoff in Handwärmern verwendet (aka, es macht die Dinge warm). Ich hoffe, Ihre Frage damit beantwortet.