Wie man Silberionenlösung machen
Löslichkeitsprodukt Constants, Ksp
Löslichkeitsprodukt Konstanten werden verwendet, um gesättigte Lösungen von ionischen Verbindungen mit relativ geringer Löslichkeit zu beschreiben. Eine gesättigte Lösung ist, in einem dynamischen Gleichgewicht zwischen der gelösten, dissoziiert, ionischen Verbindung und dem ungelösten Feststoff. Mx Ay (n) -> x M y + (aq) + y A x- (aq)
Die allgemeine Gleichgewichtskonstante für solche Verfahren kann wie folgt geschrieben werden:
Da die Gleichgewichtskonstante zu dem Produkt der Konzentration der Ionen bezieht, die in einer gesättigten Lösung einer ionischen Verbindung vorhanden sind, wird es den Namen Löslichkeitsprodukt-Konstante gegeben. und das Symbol Ksp gegeben. Löslichkeitsprodukt Konstanten berechnet werden, und in einer Vielzahl von Anwendungen eingesetzt.- Berechnung Ksp ‚s aus Löslichkeitsdaten
- Berechnen der Löslichkeit einer ionischen Verbindung in reinem Wasser von seiner Ksp
- Berechnen der Löslichkeit einer ionischen Verbindung in einer Lösung, die ein gemeinsames Ion enthält
- Bestimmung, ob sich ein Niederschlag wird oder nicht bilden, wenn zwei Lösungen kombiniert werden,
Um die Ksp für eine ionische Verbindung zu berechnen, muss die Gleichung für den Lösevorgang so das Gleichgewicht Ausdruck geschrieben werden kann. Sie müssen auch die Konzentrationen jedes Ion in Bezug auf Molarität ausgedrückt oder Mol pro Liter, oder die Mittel, um diese Werte zu erhalten.
Beispiel: Berechne die Löslichkeitsprodukt-Konstante für Blei (II) -chlorid, wenn 50,0 ml einer gesättigten Lösung von Blei (II) -chlorid enthält 0,2207 g Blei (II) -chlorid, gelöst in ihm gefunden wurde.- Zuerst schreibt die Gleichung für die Auflösung von Blei (II) -chlorid und der Gleichgewichtsausdruck für den Auflösungsprozess.
- Zweitens wandeln die Menge an gelöstem Blei (II) -chlorid in Mol pro Liter.
- Drittens, eine „ICE“ Tabelle erstellen.
- Ersatz in den Gleichgewichtsausdruck und lösen für x. Wir werden davon ausgehen, dass da x sehr klein sein wird (die Löslichkeit in Gegenwart eines gemeinsamen Ion reduziert wird), der Begriff „0.020 + x“ ist das gleiche wie „0,020“. (Sie können x im Begriff verlassen und verwenden Sie die quadratische Gleichung oder die Methode der sukzessiven Approximation für x zu lösen, aber es wird die Bedeutung Ihrer Antwort nicht verbessern.)
x = 5,5 x 10 -9 M
Feststellung, ob ein Precipitate wird oder ein Formular nicht, wenn zwei Lösungen kombiniert werden
Beispiel: 25,0 ml 0,0020 M Kaliumchromat wird mit 75,0 ml 0,000125 M Blei (II) -nitrat gemischt. Wird ein Niederschlag von Blei (II) Chromat Form. Ksp von Blei (II) -chromat beträgt 1,8 x 10 -14.- Zuerst bestimmt die Gesamt- und die netz ionische Gleichungen für die Reaktion, die auftritt, wenn die beiden soltutions gemischt werden.
Pb 2+ (aq) + CrO4 2- (aq) -> PbCrO4 (e)
Letztere Reaktion kann wie in Bezug auf Ksp geschrieben werden:
PbCrO4 (n) -> Pb 2+ (aq) + CrO4 2- (aq) Ksp = [Pb 2+] [CrO4 2-]
- Unter Verwendung der Gleichung Verdünnungs, C1 V1 = V2 C2. die Anfangskonzentration von jeder Spezies bestimmt einmal gemischt (bevor eine Reaktion stattfindet).
C2 für K2 CrO4 = 0,00050 M
Ähnliche Berechnung für das Blei (II) -nitrat ergibt:
C2 für Pb (NO3) 2 = 0,0000938 M
- Unter Verwendung der Anfangskonzentrationen berechnen Ksp auf den Wert der Gleichgewichtskonstante, die Reaktions Quotient Q, und zu vergleichen.
Q größer als Ksp so ein Niederschlag von Blei (II) -chromat bilden.