Balancing chemischen Gleichungen
Eine chemische Gleichung ist ein Ausdruck der Nettozusammensetzungsänderung mit einer chemischen Reaktion verbunden. Es zeigt, wie eine bestimmte Menge an Reaktanden eine bestimmte Menge an Produkten liefert. Beide Beträge sind in Mol gemessen. Chemische Gleichungen enthalten oft Informationen über den Zustand der Reaktanden: fest. Flüssigkeit. Gas. oder wässrig. Darüber hinaus haften sie immer auf das Gesetz der Erhaltung der Masse, die diese Angelegenheit hält Form ändern können, kann aber nicht erschaffen oder zerstört werden.
Dies bedeutet, dass die Masse eines geschlossenen Systems von Substanzen konstant bleibt, unabhängig von den Prozessen innerhalb des Systems beruht. Mit anderen Worten, für jede chemische Gleichung in einem geschlossenen System, die Masse der Reaktanden muss die Masse der Produkte entspricht. Daher muss es auf jeder Seite einer chemischen Gleichung die gleiche Anzahl der Atome jedes Element sein. Eine richtig ausgewogene chemische Gleichung zeigt dies.
Wie man Gleichgewichtsreaktionen
Einen Blick auf die Gleichung für die chemische Reaktion, die Kochsalz (NaCl, Natriumchlorid) aus Natriummetall und Chlorgas ergibt:
$ Na_ + CL_ \ rightarrow NaCl_ $
Es gibt zwei Chloratom auf der Seite des Reaktand, der durch den Index 2 neben Chlor angedeutet ist. Es gibt jedoch nur eine Cl-Atom auf der Seite des Produkts, da das Verhältnis von Na zu Cl 00.59 ist. Daher diese Reaktion zu balancieren, wird ein Koeffizient zum NaCl hinzugefügt wird auf der Seite des Produkts.
Versuchen Sie niemals, eine Reaktion, indem die Indizes auf einem Molekül zu balancieren. Die Indizes zeigen ein sehr spezifisches Molekül; die tiefgestellten Indizes Ändern würde ein neues Molekül (nicht das gewünschte Produkt) anzuzeigen.
Um diese Reaktion zu balancieren, um ein 2 vor dem NaCl.
$ Na_ + CL_ \ rightarrow 2 \: NaCl_ $
Nun gibt es zwei Chloratome an jeder Seite der Reaktion. Jedoch gibt es jetzt ein Natriumatom auf der Seite des Reaktant und zwei Natriumatom auf der Seite des Produkts. Um daher ein 2 vor dem Natrium auf der Seite des Reaktant hinzuzufügen.
$ 2 \: Na_ + CL_ \ rightarrow 2 \: NaCl_ $
Nun gibt es zwei Natriumatom auf beiden Seiten und zwei Chloratomen an beiden Seiten. Daher ist die Reaktion ausgeglichen.
Das Gesetz der Erhaltung der Masse gilt für alle chemischen Gleichungen. Dies bedeutet, dass die Anzahl der Atome von Produkten, die in der Anzahl der Atome von Reaktanden konserviert ist.
Interactive: Stoichiometry und Gleichgewichtsreaktionen
Chlorwasserstoff oder andere chemisch gibt es nur ein Verhältnis der Reaktanten zu machen, die so funktioniert, dass die gesamten Wasserstoff und Chlor verwendet werden, um Chlorwasserstoff zu machen. Versuchen Sie, mehrere unterschiedliche Verhältnisse zu sehen, welche mit nichts eine vollständige Reaktion bilden übrig. Was ist das einfachste Verhältnis von Wasserstoff zu Chlor von Chlorwasserstoff bilden,?