Brom, Chemical Element - Reaktion, Wasser, Verwendungen, Elemente, Metall, Gas, Nummer, Name
Brom ist ein Mitglied der Halogenfamilie. Halogene sind die Elemente, die Gruppe 17 (VIIa) des Periodensystems besteht. Das Periodensystem ist ein Diagramm, das zeigt, wie die Elemente miteinander verbunden sind. Die Halogene werden auch als Salzbildner bekannt. Fluor, Chlor, Brom, Jod und Astat Salze bilden, wenn sie chemisch mit einem Metall kombiniert.
Brom wurde entdeckt, fast zur gleichen Zeit im Jahr 1826, von zwei Männern, deutschen Chemiker Carl Lowig (1803-1890) und Französisch Chemiker Antoine-Jerome Balard (1802-1876). Während Balard seine Entdeckung zum ersten Mal angekündigt hatte Lowig einfach nicht sein Studium des Elements beendet, wenn Balard seine Ankündigung gemacht.
ORDNUNGSZAHL
35
ATOMMASSE
79,904
FAMILIE
Gruppe 17 (VIIa)
Halogen
Entdeckung und Namensgebung
Verbindungen von Brom hatten seit Hunderten von Jahren bekannt, bevor das Element entdeckt wurde. Einer der bekanntesten dieser Verbindungen war Tyrian lila, auch königlichem Purpur genannt. (Tyrischen kommt von dem Wort Reife, eine alte phönizische Stadt.) Nur sehr reich Leute oder Lizenzgebühren leisten konnten Stoff mit Tyrian lila gefärbt zu kaufen. Es wurde an den Ufern des Mittelmeers (eine große Menge an Wasser begrenzt durch Europa, Asien und Afrika) gefunden, die aus einem Weichtier (Schalentier).
1825 L # XF6, an der Universität Heidelberg in Deutschland Perücke Chemie zu studieren eingeschrieben. Er fuhr fort, ein Experiment, das er zu Hause begonnen hatte, in dem er Chlorwasser zu springen hinzugefügt. Die Zugabe von Ether zu dieser Mischung erzeugte eine schöne rote Farbe. L # XF6; Perücke geahnt hatte er eine neue Art Substanz entdeckt. Ein Professor ermutigte ihn mit dem Vorschlag er den Stoff näher zu untersuchen.
Da diese Studien fortgeschritten veröffentlichte Balard einen Bericht in einer chemischen Zeitschrift, die die Entdeckung des neuen Elements Brom angekündigt. Das Element hatte alle Eigenschaften von L # XF6; Perücke # x0027; s neue Substanz. Die beiden Chemiker hatten die Entdeckung bei fast zur gleichen Zeit gemacht! Balard, jedoch wird als der Entdecker des Broms gutgeschrieben, weil Wissenschaftler die erste Person erkennen, seine Erkenntnisse zu veröffentlichen.
In der griechischen, bromos das Wort Mittel # X0022; Gestank # x0022; (Stark, unangenehmer Geruch). Brom- lebt die Beschreibung oben. Der Geruch ist intensiv und sehr reizend auf die Augen und Lungen.
Die Chemiker fanden heraus, dass Brom in der Halogen-Familie gehörte. Sie wussten, dass es Eigenschaften hatten ähnlich wie andere Halogene und stellten sie unter Fluor und Chlor im Periodensystem.
Physikalische Eigenschaften
Ein Laborgefäß hält die festen, flüssigen und gas Staaten von Brom.
Chemische Eigenschaften
Brom ist ein sehr reaktives Element. Während es weniger reaktiv als Fluor oder Chlor ist, ist es reaktiver als Jod. Es reagiert mit vielen Metallen, manchmal sehr kräftig. Zum Beispiel mit Kalium, reagiert es explosionsartig. Brom verbindet auch mit relativ unreaktive Metallen wie Platin und Palladium.
Vorkommen in der Natur
Brom ist ein mäßig vorkommende Element. Seine Hülle und Fülle in der Erde # x0027; s Kruste wird geschätzt, dass etwa 1,6 bis 2,4 Teile pro Million zu sein. Es ist viel reichlicher in Meerwasser, wo sie bei etwa 65 Teilen pro Million geschätzt wird.
In einigen Regionen ist die Fülle von Brom noch höher. Zum Beispiel das Tote Meer (die Israel und Jordanien grenzt), hat einen hohen Gehalt an gelösten Salzen. Die Fülle von Brom wird schätzungsweise 4.000 Teile pro Million sein. Der Salzgehalt, oder Salzgehalt ist so hoch, dass nichts im Wasser lebt. Deshalb ist es das Tote Meer genannt wird.
Zwei natürlich vorkommenden Isotope von Brom bestehen, Brom-79 und Brom-81. Isotopen sind zwei oder mehr Formen eines Elements. Isotopes voneinander unterscheiden entsprechend ihrer Massenzahl. Die Zahl rechts des Elements # x0027 geschrieben; s Name ist die Massenzahl. Die Massenzahl stellt die Anzahl von Protonen und Neutronen im Kern eines Atoms des Elements. Die Anzahl der Protonen bestimmt das Element, aber die Anzahl von Neutronen im Atom von einem Elemente variieren. Jede Variation ist ein Isotop.
Mindestens 16 radioaktiven Isotopen von Brom sind ebenfalls bekannt. Ein radioaktives Isotop ist eine, die auseinander bricht und eine Form von Strahlung abgibt. Radioaktive Isotope entstehen, wenn sehr kleine Partikel bei Atom abgefeuert werden. Diese Partikel haften in den Atomen und machen sie radioaktiv.
Kein Isotop Brom hat alle wichtigen kommerziellen Gebrauch gestattet.
Der Salzgehalt, oder Salzgehalt ist so hoch, dass nichts im Wasser lebt. Deshalb ist es das Tote Meer genannt wird.
Extraktion
Das verwendete Verfahren von Lowig und Balard Brom zu sammeln setzt sich heute verwendet werden. Chlor ist, enthaltend Natriumbromid oder Kaliumbromid zu Meerwasser. Chlor ist aktiver als Brom und ersetzt Brom in der Reaktion:
Die wichtigste Verwendung von Brom ist heute in flammhemmenden Materialien. Viele Materialien bei der Herstellung der Kleidung, Teppiche, Gardinen und Vorhänge sind brennbar, und wenn eine Flamme sie berührt, sie verbrennen sehr schnell. Chemiker haben gelernt, wie man Materialien resistent gegen Feuer zu machen, indem sie in einer Bromverbindung Einweichen. Die zusammengesetzten Schichten der Fasern des Materials. Die Bromverbindung kann auch chemisch in das Material eingearbeitet werden.
Die Bromverbindungen in Flammschutzmittel eingesetzt werden oft kompliziert. Eine solche Verbindung ist Tris genannt (dibrompropyl) phosphat ((Br 2 C 3 H 5 O) 3 PO). Allerdings hat diese Verbindung wurde ein Karzinogen (krebserregende Substanz) erwiesen. Seine Verwendung, wurde daher stark eingeschränkt.
Etwa 20 Prozent aller Brom in Bohren von Bohrlöchern verwendet. Calciumbromid (CaBr 2), Natriumbromid (NaBr) oder Zinkbromid (ZnBr 2) in die Vertiefung gegeben, die Effizienz des Bohrvorgangs zu erhöhen.
Brom ist auch wichtig bei der Herstellung von Pestiziden, Chemikalien verwendeten Schädlinge zu töten. Methylbromid (CH 3 Br) ist seit Jahren verwendet Anbauflächen zu behandeln. Methylbromid ist auf der Oberfläche aufgesprüht oder direkt in den Boden injiziert.
Einige Methylbromid verdampft immer in die Luft, wo es schädigt die Ozonschicht. Ozon (O 3) Gasfilter einen Teil der ultraviolette (UV) Strahlung von der Sonne. UV-Strahlung verursacht Hautkrebs, Sonnenbrand und Schäden an Pflanzen und zerbrechliche Organismen.
Die wichtigste Verwendung von Brom ist heute in flammhemmenden Materialien.
Ethylendibromid (C 2 H 4 Br 2) eine Bromidverbindung zu verbleitem Benzin zugesetzt. Die Führung in # X0022; verbleites Benzin # x0022; Tetraethylblei ist (Pb (C 2 H 5)) 4). Es hilft Kraftstoffe sauberer verbrennen und hält Automotoren aus # X0022;. Klopfen # x0022; # X0022; Knocking # x0022; ist eine sich wiederholende metallischen hämmern Sound, der Zündung Probleme dort tritt auf, wenn es
Bromverbindungen erhöhen, um die Effizienz des Bohrvorgangs in Bohrinseln.
mit einem Auto # x0027; s-Motor. # X0022; Knocking # x0022; verringert den Wirkungsgrad eines Automotors.
Aber verbleites Benzin verströmt freies Blei, wie es brennt. Freies Blei ist ein sehr giftiges Element, das Schaden am Nervensystem verursacht. Ethylendibromid zugegeben mit freien führen zu reagieren und es auf eine sichere Verbindung zu konvertieren.
Ethylendibromid löst das Problem nicht vollständig. Einige freie Blei entweicht immer noch in die Atmosphäre. Bleihaltiges Benzin und ist seit vielen Jahren in den Vereinigten Staaten verboten, ist aber nach wie vor in anderen Ländern.
Das beliebteste Element für die öffentliche Wasserversorgung Reinigung und Schwimmbädern verwendet Chlor zu sein. Bromverbindungen werden immer beliebter für ihre hervorragenden Bakterien zu töten Macht.
Auswirkungen auf die Gesundheit
Brom ist giftig beim Einatmen oder Verschlucken. Es kann die Atemwege schädigen und das Verdauungssystem und sogar zum Tod führen kann. Es kann auch Schäden verursachen, wenn auf der Haut verschüttet.
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