Brom (Br) - chemische Eigenschaften, gesundheitliche und umwelttechnische Auswirkungen
Bei Umgebungstemperatur Brom ist eine bräunlich-rote Flüssigkeit. Es hat einen ähnlich farbigen Dampf mit einem offensiven und erstickenden Geruch. Es ist das einzige nicht-metallische Element, das unter normalen Bedingungen flüssig ist, ist es leicht bei Standardtemperatur und Druck in einem roten Dampf verdampft, die einen starken unangenehmen Geruch ähnlich die von Chlor hat. Brom ist weniger aktiv, chemisch als Chlor und Fluor, aber ist aktiver als Iod; seine Verbindungen sind ähnlich denen der anderen Halogene. Brom ist löslich in organischen Lösungsmitteln und in Wasser.
Anwendungen
Brom wird in der Industrie verwendet, um organobromo Verbindungen zu machen. Ein wichtiger war Dibromethan ein Agent für verbleites Benzin, bevor sie aus Umweltschutzgründen weitgehend abgeschafft wurden. Andere bromorganischer werden als Insektizide, in Feuerlöschern verwendet und Arzneimittel zu machen. Brom wird bei der Herstellung von MITC, Farbstoffe, Flammschutzmittel, Wasserreinigungsverbindungen, saniert, heilmittel, Mittel für die Fotografie und in brominates Pflanzenöl, verwendet als Emulgator in vielen Zitrusaromatisierten Solft Getränken verwendet.
Brom in der Umwelt
Brom ist ein natürlich vorkommendes Element, das in vielen anorganischen Substanzen zu finden ist. Die Menschen haben jedoch schon vor vielen Jahren begonnen, die Einführung von organischen Bromverbindungen in der Umwelt. Diese sind alle Verbindungen, die nicht natürlich ist und kann zu schweren Schäden für die menschliche Gesundheit und die Umwelt führen.
In diffusen Krusten Rock Brom kommt in der Natur als Bromid Salze. Bromsalze hat im Meerwasser (85 ppm) angesammelt hat, aus denen Brom extrahiert wird.
Die weltweite Produktion von Brom ist mehr als 300.000 Tonnen pro Jahr; die drei wichtigsten Anbauländer sind USA, Istrael und Großbritannien. In diesem letzten Fall ist es aus dem Meerwasser in einer Anlage an der Küste von Anglesey, Wales extrahiert.
Brom ist ätzend auf menschliches Gewebe in einem flüssigen Zustand und seine Dämpfe reizen Augen und Rachen. Bromdämpfen sind sehr giftig bei Einatmen.
Der Mensch kann organische Bromverbindungen durch die Haut absorbiert, mit Essen und während der Atmung. Organische Bromverbindungen werden in großem Umfang als Sprays verwendet Insekten und andere unerwünschte Schädlinge zu töten. Aber sie sind nicht nur giftig für die Tiere, die sie gegen verwendet werden, sondern auch für größere Tiere. In vielen Fällen sind sie für den Menschen giftig, auch.
Die wichtigsten Auswirkungen auf die Gesundheit, die durch bromhaltige organische Verunreinigungen verursacht werden können, sind Fehlfunktionen des Nervensystems und Störungen im genetischen Materialien.
Aber organische Bromverbindungen können auch die Organe schädigen wie Leber, Niere, Lunge und Milz und sie können Magen und Magen-Darm-Funktionsstörungen führen. Einige Formen von organischen Bromverbindungen, wie Ethylen Brom, können sogar Krebs verursachen.
Anorganische Bromatome in der Natur zu finden, aber während sie natürlich haben die Menschen hinzugefügt zu viel im Laufe der Jahre auftreten. Durch Nahrung und Trinkwasser Menschen absorbieren hohe Dosen von anorganischen Bromverbindungen. Diese Brome kann das Nervensystem und die Schilddrüse schädigen.
Organische Bromverbindungen sind häufig angewendet als Desinfektions- und Mittel, die aufgrund ihrer schädlichen Auswirkungen auf Mikroorganismen zu schützen. Wenn sie in Gewächshäusern eingesetzt und auf Ackerland können sie leicht abzuspülen Wasser an die Oberfläche, die Auswirkungen auf die Daphnien, Fische, Hummer und Algen sehr negativ auf die Gesundheit hat.
Organische Bromverbindungen sind auch schädlich für Säugetiere, vor allem, wenn sie in den Körpern ihrer Beute anhäufen. Die wichtigsten Auswirkungen auf die Tiere sind Nervenschäden und neben dieser DNA-Schäden, die auch die Chancen der Entwicklung von Krebs verbessern kann.
Die Aufnahme von organischen Brom- erfolgt über die Nahrung, durch die Atmung, und durch die Haut.