CHEMISCHE REAKTIONEN
Was ist eine chemische Reaktion?
Eine chemische Reaktion ist die Veränderung eines Stoffes in eine neue, die eine andere chemische Identität hat.
Wie kann ich feststellen, ob eine chemische Reaktion stattfindet?
Werfen Sie einen Blick auf das folgende Bild und beschreiben, was Sie sehen hier los? Was sind die wichtigsten Indikatoren für eine chemische Veränderung? Der Schlüssel ist die Beobachtung!
Klicken Sie auf Sherlock Holmes als warme Ihre Beobachtungsgabe zu testen!
Oh ... ..don't vergessen das Bellen Hund heraus zu überprüfen!
Es gibt viele verschiedene Arten von chemischen Reaktionen. Chemiker haben viele verschiedene Reaktionen in allgemeine Kategorien eingeteilt. Die chemischen Reaktionen werden wir erforschen sind eine Darstellung der verschiedenen Arten von Reaktionen in jeder Gruppe gefunden. Es gibt eine allgemeine Beschreibung der wichtigsten Reaktionstypen und spezielle Beispiele in den Auswahlboxen zur Verfügung gestellt.
Synthesereaktion (Kombinationsreaktion)
In einer Synthesereaktion, zwei oder mehr Substanzen kombinieren, um eine neue Verbindung zu bilden. Diese Art von
Reaktion wird durch die folgende Gleichung dargestellt.
A und B stehen für die Reaktion von Elementen oder Verbindungen, während AB eine Verbindung, die als Produkt darstellt.
Die folgenden Beispiele sind repräsentativ für Synthesereaktionen.
Bildung von Aluminium Bromide: Wenn Al auf der Oberfläche der Flüssigkeit Br 2 eine exotherme Reaktion stattfindet, angeordnet ist. Das Al wird an Al 3+ oxidiert durch das Br 2, die an Br reduziert wird - Ionen. Das ionische Produkt, AlBr 3 kann auf dem Uhrglas nach der Reaktion beobachtet werden.
Die Bildung von Natriumchlorid: geschmolzenes Natrium brennt, wenn es in einen Behälter mit Chlorgas versetzt wird. Bei der Reaktion verliert, ein Natriumion ein Elektron ein Natriumkation und ein Chloratom zu bilden gleichzeitig ein Elektron gewinnt ein Chloridanion zu bilden. Das Produkt der Reaktion ist die ionische Verbindung Natriumchlorid, die der weiße Feststoff beobachtet wird.
Die Bildung von Zinkoxid: Oxidation ist ein Verlust von Elektronen und Reduktion ist ein Gewinn von Elektronen. Die Oxidation von metallischem Zn von O 2 zu bilden, ZnO (s) wird auf molekularer Ebene veranschaulicht. Die Übertragung von Elektronen von Zn zu O 2 gezeigt. Atome können beobachtet werden, um zu ändern, da sie oxidiert oder reduziert werden, die jeweils mit ihren ionischen Formen.
Bildung von Natriumhydroxid und Kaliumhydroxid: Wenn ein kleines Stück von Na zu einer Lösung hinzugefügt wird, enthält einen Indikator, Nachweis der Reaktion kann durch die Änderung der Farbe der Lösung, wie NaOH beobachtet werden, gebildet wird, durch das Schmelzen des Na und durch die Bewegung des Na verursacht durch die Bildung von Wasserstoffgas. K ist reaktiver als Na, wie durch seine Reaktion mit Wasser demonstriert. Diese Reaktion erzeugt genügend Wärme, die H 2 produziert zu zünden.
Single-Austauschreaktion
In einer single-Austauschreaktion (Verdrängungsreaktion) ein Element ersetzt ein ähnliches Element
in der Verbindung. Single-Ersatz Reaktionen können durch die folgenden Gleichungen dargestellt werden.