ChemTeam Bonding - formale Ladung
Formale Ladung
Formale Ladung ist eine Art und Weise des Zählens Elektronen in Bindung beteiligt. Es gibt einige einfache Regeln: 1) Jede nichtbindender Elektronen mit einem Atom verknüpft sind gezählt als „Zugehörigkeit“ zu diesem Atom.
2) die Elektronen in einer Bindung sind halb und halb zu den zwei Atome in der Bindung zugeordnet.
Das ist es für die Regeln. Nun, wie Sie bestimmen, ob ein bestimmtes Atom formale Ladung hat?
Fügen Sie die beiden Werte (von oben) zusammen. Vergleichen, die die Anzahl der Valenzelektronen das Atom in ihrem neutralen, nicht verbundenen Zustand aufweist.
Zum Beispiel Stickstoff hat fünf Elektronen in seinem neutralen Zustand. Angenommen, wir, die Regeln zu einem Stickstoff in einem Molekül angewandt und wir kamen mit 4 bis Das bedeutet, dass die formale Ladung am Stickstoff ist +1.
Angenommen, wir einen Sauerstoff hatten und es hatte sieben Elektronen mit ihr verbunden ist. Dann würde der Sauerstoff eine formale Ladung von -1 hat.
Resonanzstrukturen haben oft formale Ladungen mit ihnen verbunden sind. Hier ist NO2 und Ozon, O3.
Im Bild knapp unterhalb, untersuchen Sie die rechte Hand Sauerstoff. Es verfügt über drei nichtbindender Paare, so zählt dies für sechs Elektronen. Dann wird Sauerstoff eines der beiden Elektronen in der Bindung mit Stickstoff. Das ist Elektron # 7, das O eines minus eine formale Ladung zu geben.
Der andere O hat zwei nichtbindender Paare für 4 Elektronen und es wird auch 2 der vier Elektronen in der Doppelbindung. Das ist sechs Elektronen, die die linke Hand O hat keine formelle Anklage.
Der Stickstoff wird zwei Elektronen für die Doppelbindung, ein von der Einfachbindung und eine aus dem halbgefüllten orbital mit ihm verbunden ist. Das ist insgesamt 4 und gibt N + 1-formale Ladung da itneeds 5 neutral zu sein.