Die größte Noob Chemists Elektronenkonfiguration mit Core-Notation
In dieser Lektion werden wir elektronische Konfiguration einführen.
Elektronische Konfiguration ist eine Notation, die die Orbitale in denen Elektronen besetzen beschreibt, und es gibt auch die Gesamtzahl der Elektronen in jedem Orbital.
Mit anderen Worten: Es ist nur eine andere Art zu zeigen, welche Ebene Elektronen in sind, genau wie Bohrs Modell.
Zum Beispiel würde die elektronische Konfiguration für ein Element wie Kohlenstoff sein:
Nun mach dir keine Sorgen, wenn das Sie verwirrt, weil am Ende dieses Blogs, werden Sie wissen, was sie bedeuten!
Laut Wissenschaftler Niels Bohr gab Elektronen in bestimmten Energiezuständen, und wenn ein Elektron oder Energie emittiert absorbiert, kann es von einer Ebene zur anderen bewegen.
Die wissenschaftliche Definition eines Energieniveau ist die maximale Menge an Energie ein Elektron aufnehmen kann.
Wenn Elektronen in „Grundzustand“ sind, bedeutet dies, dass alle Elektronen in ihrem niedrigsten möglichen Niveau sind. Aber wenn sie in einem „angeregten Zustand“ sind, bedeutet dies, dass eine oder mehrere der Elektronen in Energieniveaus andere als die niedrigsten verfügbaren Ebene.
Um Elektronenkonfigurationen zu schreiben, sollten Sie diese Dinge wissen:
1. Orbital - eine Region des Weltraums durch das Elektron besetzt
2. Shell - die Menge aller Orbitale in dem gleichen Energieniveau
3. Subshell - die Menge der Orbitale des gleichen Typs.
4. Es gibt vier Arten von Subshells (s, p, d, f)
s ist wie der Ausgangspunkt. Gleich in dem ersten Energieniveau, gibt es nur s-Typen. Da es in Energieniveau eines ist, können wir sagen, dass sie 1s sind.
In dem zweiten Energieniveau, s- und p-Typen existieren. Sie sind in der Energie-Ebene 2, so dass sie 2s und 2p.
In der dritten, s, p und d Typen existieren (3s, 3p, 3d), und in der vierten, s, p, d und f existieren (4s, 4p, 4d, 4f).
In jedem Orbital gibt es zwei Elektronen.
Ein s-Typ besteht aus einem Orbital (2 Elektronen)
p besteht aus 3-Orbitale (6 Elektronen)
D besteht aus 5-Orbitale (10 Elektronen)
f besteht aus 7-Orbitale (14 Elektronen)
Die Reihenfolge der Pegel des Schreibens sind wie auf dem Bild oben. Ordnen Sie die Orbitale wie eine Treppe nach unten, mit 1s an der Spitze.
Jedoch in einem Grundzustand, müssen wir uns daran erinnern, dass wir nur auf die nächste Stufe weitergehen kann, wenn die Orbitale voll sind. Daher sollte 1S2 an der Spitze sein. Der nächste Schritt in der Treppe wäre 2S2 2P6.