Ein Niveau Die Hess s Law Zyklus Berechnung der Energie ändert sich, wenn ein Feststoff löst enthalpien
Doc Brown A Stufe Chemie Oberstufe Theoretische Physikalische Chemie - AS A2 Stufe Revision Hinweise - Grund Thermodynamik
Teil 2 & Delta; H Enthalpieänderungen contd. - enthalpien Lösung, enthalpien Ionenhydratation, Zyklen Hess Gesetz
2.1continued - das Gesetz Zyklus der Energieänderungen des Hess, wenn ein Feststoff löst in einem Lösungsmittel, z.B. Wasser - Berechnungen Enthalpie der Hydratation der Ionen, die Enthalpie der Lösung beteiligt, Gitterenthalpie
Die Hess Gesetz Zyklus Verbindungs Gitterenthalpie, Enthalpien der Hydratation von Ionen und die Enthalpie der Lösung ist so aufgebaut, und wie es in den Berechnungen zu verwenden. Eine Diskussion über vier Fälle von Auflösung / Unlösbarkeit wird mit Hilfe von Enthalpie Pegeldiagramme mit dem Hess-Gesetz Zyklus diskutiert zuvor beschrieben zum Lösen.
2.1continued - Das Gesetz Zyklus der Energieänderungen des Hess, wenn ein Feststoff löst
Beispiele Abschnitt 2.1d von ‚Auflösen‘ Enthalpie Zyklen Hess Gesetz mit
Beispiel 1 Dissolving das Salz Natriumchlorid
Von oberhalb den Prozessen (i), (ii) und (iii) zusammen in einem Gesetz Enthalpie Zyklus Hess für eine ionische Verbindung zu lösen.
(I) ΔHθsolution, 298K (ionische Substanz) =. kJmol -1
Abschnitt 2.1e Beispiele erläutern Salz Löslichkeit oder Unlöslichkeit
Im Fall von Salzen / binären Verbindungen usw., die sich nicht auflösen, sind die Bindungskräfte zu stark z.B. Eisen (III) -oxid, Aluminiumoxid etc., wo man zwei hochgeladenen Ionen gegenseitig anziehen. mehr dazu weiter unten in dem Entropieänderungen erwähnt, aber Entropie als Konzept wird ausführlich behandelt auf Teil 3 Entropy und freie Energie ändert. Vier verallgemeinerten Fälle werden im Folgenden jedoch unter Verwendung von Enthalpie Ebene Diagramme diskutiert, die eher das Verständnis der Situation hilfreich sind dann die Enthalpie Taktdiagramme, die dafür Berechnungen meiner Meinung nach besser ist. Die Enthalpie der Hydratation ist die Enthalpie der Solvatation, wenn Wasser das Lösungsmittel ist. Wasser ist ein sehr polares Lösungsmittel und ist eines der besten Lösungsmittel für die ionischen Verbindungen. In Beispiel 4 ein nicht-polares Lösungsmittel betrachtet wird, so dass der Begriff Enthalpie Solvatationsenergie gilt eher als Enthalpie der Hydratation.
Ex 2.1e1. In Beispiel 1. Die Gesamt Enthalpien der Hydratation der Ionen ist sehr hoch, das heißt sehr exotherm, die Gitter Enthalpie ziemlich hoch ist (sehr endotherm) und die Enthalpie der Lösung mäßig exotherm. Unter diesen ‚Energetik‘ Umständen würden Sie der gelöste Stoff löslich sein erwarten, da die exotherme Enthalpie der Hydratation weit die endotherme Gitterenthalpie Änderung wiegen.
Ex 2.1e2: In Beispiel 2 die gesamte Enthalpie der Hydratation bei weitem ist die endotherme Gitterenthalpie vorran und führt zu einer endothermen Enthalpie der Lösung. Diese Substanz könnte gut sein,
unlöslich, aber wenn auf die Entropieänderung Lösen genug positiv ist, könnte es auch noch auflösen. In diesem Fall und im Fall eines leicht exothermen Enthalpie der Lösung die Entropieänderung wichtigstes wird (siehe unten).Der Lösevorgang beinhaltet eine Zunahme der Entropie begünstigt Löse - lösungsgeglühten Gemisch ungeordneter (weitere mögliche Anordnungen der Teilchen) ist im Vergleich zu dem reinen flüssigen Lösungsmittels und der geordneten Kristallgitter hoch.
Ex 2.1e3: In Beispiel 3 die gesamte Enthalpie der Hydratation ist ziemlich niedrig und bei weitem nicht das Überschreiben der recht hohe endotherme Gitterenthalpie und führt zu recht einer endothermen Enthalpie der Lösung. Diese Substanz ist sehr wahrscheinlich unlöslich.
Ex 2.1e4: In Beispiel 4. Wir betrachten ein nichtpolaren Lösungsmittel, die wenig Verbindung mit Ionen haben (im Gegensatz zu dem hochpolaren Wasser). Folglich ist die Enthalpie der Solvatation ist sehr niedrig und weit hinter der hohe endotherme Gitterenthalpie und führt zu einer sehr endothermen Enthalpie der Lösung überschreibt. Diese Substanz ist sehr wahrscheinlich unlöslich. Auch die Löslichkeit von Salzen in polaren organischen Molekülen wie Ethanol ist in der Regel sehr gering.
Wenn jedoch der gelöste Stoff nicht ionisch ist, dann gibt es keine Gitterenthalpie auf so kleine kovalente Moleküle wie Jod zu überwinden wird in Hexan oder Ethanol auflösen.
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