Eine Ebene A Ebene Thermochemie Reaktionsenthalpie Hess s KS5 GCE Law Zyklus Berechnungen
Doc Brown A Stufe Chemie
Advanced Level Theoretische Physikalische Chemie - AS A2 Stufe Revision Hinweise - Grund Thermodynamik
GCE Thermodynamik-Thermochemie Subindex Links unten
Teil 1 - & Delta; H Enthalpieänderungen - Die Thermochemie Enthalpien der Reaktion, Bildung, Verbrennung und Neutralisierung
Teile 1.2a-b (i) - (iii) Thermochemie - Hess Gesetz und Enthalpie-Berechnungen
Diese Seite beschreibt Hess Gesetz der ‚konstanter Wärmesumme‘ und die Verwendung von thermo Zyklen unbekannt Enthalpieänderungen aus bekannten Daten zu bestimmen, z.B. Einbeziehung der Berechnung der Reaktionsenthalpie, Bildungsenthalpie, Enthalpie der Verbrennung. Neben Hess Gesetz Berechnungen andere Methoden der numerischen Enthalpie Probleme zu lösen, ohne thermo Zyklen werden ebenfalls beschrieben.
1.2 Thermochemie - Hess Gesetz und Enthalpie-Berechnungen
1.2a Hess Gesetz und seine Bedeutung
Hess Gesetz ist eine Version des allgemeinen Gesetzes der Erhaltung der Energie das heißt dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik, die als Energie festgestellt werden, kann nicht zerstört werden kann oder geschaffen, sondern lediglich in Form oder verteilt auf verschiedene Weise verändert. Hess Gesetz besagt, dass die Energieänderung von Reaktanden A Produkten B ist unabhängig von der Bahn egal genommen, wie viele Stufen es geht. Dies wird weiter unten im Diagramm der Enthalpie Zyklen gezeigt.
& Dgr; H1 & Delta; H = (A bis B) Pathway 1 der direkteste Weg ohne Zwischenstufen,
oder & Dgr; H1 = & Dgr; H2 + ΔH3 Stoffwechselweg beteiligt 2 einen Satz von Intermediaten C oder
oder & Dgr; H1 = ΔH4 + ΔH5 + ΔH6 Weg 3, die zwei Sätze von Zwischen D und E
etc. etc. - gibt es so lange keine Grenze für die Komplexität des Gesetzes Cycle Hess als A und B konstant sind.
Viele Probleme lassen sich als ‚Hess Gesetz‘ Dreieck festgelegt werden z.B.
Achten Sie immer gut mit den & Delta; H Zeichen, die immer Sie das Dreieck eingerichtet Hess Gesetz anwenden
Obwohl etwas umständlich, (ii) könnte besser geeignet sein, auf die Art, wie die Versuchsergebnisse erhalten werden
Hinweis: Hochgestellte θ bedeutet einen Standard-Enthalpie-Wert (siehe weiter unten auf der Seite)
1.2b Mit Hess Gesetz Enthalpie Berechnungen durchzuführen
1.2b (i) Unter Verwendung von bekannten Enthalpien der Reaktion oder Verbrennung usw.
ein Hess Gesetz Zyklus können Sie in Bildungsenthalpien berechnen, die Sie nicht durch Laborexperiment bestimmen können. Doch diese berechneten Bildungsenthalpien mit und experimentell bestimmte Enthalpien der Verbrennung eine riesige Auswahl von anderen Enthalpien für andere Reaktionen kann dann berechnet werden.
Das erste Beispiel für die Enthalpie der Bildung von Methan Berechnung zeigt die Prinzipien von Hess Gesetz mit, zumal dies nicht durch direktes Laborexperiment bestimmt werden!
folgende Daten unterhalb von Text / Datenbuch berechnet die Enthalpie der Bildung von Methan gegeben.
Alle drei Enthalpien oben sehr genau durch direktes Experiment in einem Kalorimeter bestimmt werden kann.
& Delta; H θ (Veresterungsreaktion) = (-767) - (-765) = -2 kJmol -1
Was würde AH θ (Hydrolyse) sein? Antworten! umkehren nur das Zeichen! d +2 kJmol -1
2. Beispiel der Enthalpie Summierungsmethode
Ein komplizierteres Beispiel, wo Sie brauchen mehr über Molverhältnisse in der Gleichung zu denken.
die folgenden Daten aus Labormessungen gegeben
Berechnen Sie die Standard-Bildungsenthalpie von Butangas, die nicht experimentell bestimmt werden kann.
Um dies zu lösen können Sie mit Gleichung (3) und die Daten aus den Gleichungen (1) und (2), um einen Wert für die Gleichung (4) zu erhalten
Da Sauerstoff ein Element ist, erhalten & Delta; H θ f (Sauerstoff) = 0, also nach dem Umstellen wir
& Delta; H θ f (Butan) = 2877 - 1572 bis 1430 = -125 kJmol -1