Sparknotes SAT Chemie Hess Gesetz
Die gesamte Enthalpie eines Reaktions ist unabhängig von dem Reaktionsweg. Das bedeutet, dass, wenn eine Reaktion in einer Reihe von Schritten durchgeführt, die Enthalpieänderung (DH) für die Gesamtreaktion wird auf die Summe der Enthalpie-Veränderungen für die einzelnen Stufen gleich sein. Diese Idee wird auch als Hess Gesetz bekannt. Hier sind einige Regeln für die Lösung von Problemen Hess Gesetz mit:
- Achten Sie auf die gegebenen Gleichungen neu zu ordnen, so dass Reaktanden und Produkte auf den entsprechenden Seiten der Pfeile sind.
- Wenn Sie Gleichungen umkehren, müssen Sie auch das Zeichen der DH umkehren.
- Wenn Sie Gleichungen multiplizieren einen korrekten Koeffizienten zu erhalten, müssen Sie auch die DH mit diesem Koeffizienten multipliziert werden.
Schließlich Hess Gesetz Probleme dabei, dann ist es oft hilfreich, durch die Arbeit nach hinten aus der Antwort zu beginnen, die Sie wollen. Mit anderen Worten schreiben zuerst die endgültige Gleichung. Versuch es.
In Anbetracht der folgenden Gleichungen
finden die DH für diese Gesamtreaktion:
Multiplizieren der ersten Gleichung mit 4:
Umkehren der zweiten Gleichung:
Lassen Sie die letzte Gleichung ist:
Ausstreichen gängige Begriffe und Sie sind links mit:
Teilen Sie die obige Gleichung und die Enthalpie von 2 und Sie sehen, dass die Antwort ist 14,4 kJ (die Reaktion ist endotherm).
Wie wir bereits erwähnt, eine andere Art und Weise die Enthalpieänderung in einer chemischen Reaktion der Berechnung ist durch Bindungsenergien mit. Sie sind wahrscheinlich bewusst, dass Energie hinzugefügt werden müssen oder absorbiert Bindungen zu brechen und diese Energie freigesetzt wird, wenn Bindungen gebildet werden. Daher können Sie die gesamte Enthalpie der Reaktion berechnen sich nach folgender Formel:
DH = Bindungen aufgebrochen - Bindungen gebildet
Nun versuchen dies auf ein Problem.
Mit Bindungsenergien berechnet die Änderung der Energie, die die folgende Reaktion begleitet: