Enthalpie und Hess - s Zyklen - Revision Karten in Stufe A und IB Chemie

Enthalpieänderungen

Eine Reaktion, die Energie gibt und erwärmt die Umgebung ist exotherm. und eine Reaktion, die in der Energie nimmt und kühlt die Umgebung ist endotherm
Eine Enthalpieänderung (& Delta; H) ist eine n Energieänderung bei konstantem Druck
Exotherme Reaktionen & Delta; H-Wert, Energie an die Umgebung verloren geht. Endotherme Reaktionen + & Delta; H-Wert wird Energie aus Umgebung gewonnen
Standardbedingungen sind Temperatur von 298 K (25 ° C), 1 Molkonzentration Lösung und 1 Atmosphäre Druck
Bildungsenthalpie ist die Enthalpieänderung wenn man 1 Mol einer Verbindung, die aus ihren Bestandteilen in ihren Standardzuständen gebildet wird, unter Standardbedingungen
Enthalpie der Verbrennung ist die Enthalpieänderung wenn 1 Mol eines Brennstoff vollständig in Sauerstoff verbrannt wird, unter Standardbedingungen

Enthalpie-Veränderungen können durch Messen der Temperaturänderung von Wasser berechnet werden, wenn es erhitzt wird (oder gekühlt), die durch die Reaktion. Wir müssen auch die Masse und die spezifische Wärmekapazität des Wassers kennen
Energie übertragen = c x m x & Delta; T
c ist die spezifische Wärmekapazität (J), m ist die Masse (g) und & Dgr; T die Temperaturänderung (° C)
Um die Enthalpieänderung von der Energieübertragung zu berechnen, müssen Sie die Energieübertragung für die Volumen Reaktanden in die Energieübertragung für 1 mol umwandeln
In Enthalpie Experimenten ist es schwierig, Energie zu vermeiden, in die Umgebung übertragen werden ( „Wärmeverlust“). Aus diesem Grunde müssen wir davon ausgehen, dass es kein anderer Energieverlust ist.
Wir ignorieren die auf die übertragene Wärme Kalorimeter (verwendet, um die Reaktion zu isolieren) und Energie auf alle Feststoffe in dem Kalorimeter transferiert

Wenn jede physikalische Messung durchgeführt wird, gibt es immer eine Art experimentelle Unsicherheit mit dem Wert, der erhalten
Prozentuale Unsicherheit ist ein Maß für die Unsicherheit einer Reaktion
Der Fehler in einer Qualität (precision Fehler) Messen = + oder - 1/2 der kleinsten Skalenteilung
Prozent error = Fehler / Mess x 100
Zum Beispiel ist die kleinste Teilung auf einer 1 dp Balance 0,1 g, so ist der Fehler + oder - 0,005 g. Sie abgemessen 1g eines Stoffes. 0,005 / 1 x 100 = 0,5%
Prozentuale Fehler können durch einfach kombiniert werden, um sie zusammen Hinzufügen

Hess Law- die Enthalpieänderung für jede chemische Reaktion ist unabhängig von der Strecke, durch die die chemische Reaktion stattfindet
Solange Ihr sind ein Endpunkt beginnen die gleiche, die Enthalpieänderung wird auch gleich sein
Es gibt eine direkte Route und eine indirekte Route für die Enthalpieänderung für die Reaktion unterhalb, am Ende beide Routen an der gleichen Stelle auf

Eine chemische Bindung ist eine elektrische Anziehung zwischen Atomen oder Ionen.
Wenn Sie eine Bindung brechen, müssen Sie diese Anziehungskräfte überwinden. Die Menge an Energie benötigt, um eine Bindung in einem Molekül zu brechen, ist die Bindung Dissoziationsenthalpie oder Bindungsenthalpie
Je größer der Enthalpie-Wert, desto stärker ist die Bindung
Je kürzer die Bindung, desto stärker ist die Bindung stärkere Anziehung zwischen Atomen, so dass mehr Energie benötigt, um sie auseinander zu brechen
Doppelbindungen benötigen mehr Energie als Einfachbindungen zu brechen, und Dreifachbindungen brauchen mehr als Doppelbindungen
Bindungsenthalpien gegeben ist oft im Mittel von mehreren Verbindungen, so die Ergebnisse der Berechnungen sind nicht immer präzise