Ionic binären Verbindungen ~ ionische Verbindungen
Schreiben chemische Formeln
Eine chemische Formel ist eine Kombination von elementaren Symbolen und tiefgestellte Zahlen, die die Zusammensetzung einer Verbindung zu zeigen, verwendet wird. In Abhängigkeit von der Art der Verbindung, die die Formel steht, werden die Informationen, die es ermöglicht leicht variieren. Bevor wir über das Lernen gehen, wie chemische Formeln zu schreiben, ist es wichtig, dass man deutlich den Unterschied zwischen molekularen Verbindungen und ionischen Verbindungen zu verstehen.
Ionische Verbindungen sind von geladenen Ionen zusammengesetzt ist, die miteinander durch elektrostatische Kräfte gehalten werden. Eine typische Art der ionischen Verbindung, eine so genannte binäre Verbindung, da sie aus zwei Elementen hergestellt ist. wird von metallischen positiven Ionen (Kationen) und nicht-metallischen negativer Ionen (Anionen) zusammengesetzt sein. Eine andere Art von ionischen Verbindung, genannt eine ternäre Verbindung, wie es Elemente containthree. aus einatomigen Ionen und mehratomigen Ionen zusammengesetzt ist. Wenn mit ionischen Formeln zu tun ist es sehr wichtig, sich daran zu erinnern, dass die Formel zeigt nicht, wie die Verbindung existiert tatsächlich in der Natur. Es zeigt nur das Verhältnis, mit dem die einzelnen Ionen kombinieren. Zum Beispiel ist die ionische Formel für Calciumchlorid CaCl2. Da Calciumchlorid eine ionische Verbindung ist, wird diese Formel bedeutet nicht, dass es tatsächlich zwei floating Chloratome ist etwa an ein Calciumatom. Ionische Verbindungen sind tatsächlich kontinuierlich, um die diskreten Einheiten fehlen, die eine Probe einer molekularen Substanz bilden. Vielmehr zeigt die Formel, die eine Probe von Calciumchlorid doppelt so viele Chloratom als Calciumstoffatome enthält. Denken Sie daran, dass ionische Verbindungen sind nicht-Moleküle. so dass die Formel CaCl2 soll eine Formeleinheit von Calciumchlorid darstellen.
Molekulare Verbindungen sind durch kovalente Bindungen gehalten werden, oder geteilte Elektronenpaare. Molekularformeln tun, um diese Moleküle zeigen, wie sie tatsächlich als diskrete Einheiten in der Natur vorkommen. Wenn wir sagen, dass die Molekülformel von Wasser H2 O, können wir sehen, dass bestehen aus drei Atome die Moleküle aus Wasser, zwei Wasserstoffatome an jedes Sauerstoffatom kovalent gebunden sind. Eine besondere Art der chemischen Formel, genannt eine empirische Formel. zeigt die Zusammensetzung eines Moleküls nicht, wie es tatsächlich existiert, aber in einem einfachen ganzzahligen Verhältnis. Der Unterschied zwischen empirischen und Molekularformeln wird in Lektion 5-5 erläutert.
Diese Lektion wird auf das Schreiben einfache chemische Formeln konzentrieren, wenn eine Formel Namen gegeben. In lernen, wie chemische Formeln zu schreiben, werden Sie die Verwendung der Oxidationszahlen, die Sie etwa in Lektion gelernt 5-2. Für Ihre Bequemlichkeit drucken Sie die Tabellen aus Lektion 5-2, bevor Sie mit dieser Lektion fortsetzen, wie sie von Zeit zu Zeit bezeichnet werden.
Sie werden den Namen einer binären Verbindung gegeben werden, und Sie werden in der Lage sein zu erwarten, um die richtige Formel für die Verbindung zu schreiben. Es wird für das Schreiben der richtige Formel zwei Informationsquellen sein. Die Verbindungen Name geben Sie die Elemente, die die Verbindung bilden. Die Oxidationszahlen der beteiligten Ionen zeigen Ihnen das Verhältnis, mit dem sie zu kombinieren. Lassen Sie uns ein Beispiel gehen;
Beispiel 1. Schreiben Sie die richtige Formel für Bariumfluorid.
Erster Schritt - Schreiben, die Symbole für die Elemente in der Verbindung. Wenn Sie die elementaren Symbole überprüfen müssen, finden Sie in Lektion 5-1. Beachten Sie, dass die Endung „ide“ für Fluorid verwendet zu zeigen, dass es ein negatives Ion von Fluor ist.
Barium = Ba Fluoride = F
Schritt zwei - Suchen beteiligten die Oxidationszahl der Elemente (in Tabelle 5-2b oder einen ähnlichen Tisch), und schreibt sich als hochgestellten Indizes rechts von den elementaren Symbolen. Beachten Sie, dass, wenn keine Zahl, die eine Ladungs Symbol begleitet, wie im Fall von Fluorid unten, sie Wert aufzuladen versteht „1“ zu sein.
Barium = Ba 2+ Fluoride = F -
Schritt drei - Verwenden Sie die richtige Kombination von Ionen, die eine Verbindung mit einer Nettoladung von Null zu erzeugen. In diesem Fall (2+) + 2 (-1) = 0. So werden zwei Fluoridionen aufheben ein Bariumion. Da es zwei Fluoridionen nehmen würde (jeweils mit einer Ladung von negativ) einen Bariumion auszuzulöschen (mit einer Ladung von plus zwei) verwenden wir einen Index von zwei nach dem Symbol für Fluor, das Verhältnis zu zeigen.
Wenn Sie das verwirrend scheint, wird es einfacher, im Laufe der Zeit.
Beispiel 2. Schreiben Sie die richtige Formel für die ionische Verbindung Lithiumbromid.
Erster Schritt - Schreiben, die Symbole für die Elemente in der Verbindung. Beachten Sie, dass die Endung „ide“ für Bromid verwendet zu zeigen, dass es ein negatives Ion Brom ist.
Lithium = Li Bromide = Br
Schritt zwei - Suchen beteiligten die Oxidationszahl der Elemente (in Tabelle 5-2b oder einen ähnlichen Tisch), und schreibt sich als hochgestellten Indizes rechts von den elementaren Symbolen. Beachten Sie, dass, wenn keine Zahl, die eine Ladungs Symbol begleitet, wie im Fall von Fluorid unten, sie Wert aufzuladen versteht „1“ zu sein.
Lithium = Li + Bromide = Br -
Schritt drei - Verwenden Sie die richtige Kombination von Ionen, die eine Verbindung mit einer Nettoladung von Null zu erzeugen. In diesem Fall (1) + (-1) = 0, so wird ein Lithium-Ionen die Ladung eines Bromidion aufheben. Dies bedeutet, dass die beiden Elemente in einem Eins-zu-Eins-Verhältnis kombiniert werden, und wissen Indizes benötigt werden.
II. Ternäre Verbindungen - ternäre Verbindungen sind aus drei verschiedenen Elementen. Die häufigsten Arten von ternären Verbindungen bestehen aus einem metallischen Kation (positives Ion) und einem mehratomigen Anion (negative Ionen). Die einzige gemeinsame mehratomigen Ion mit einer positiven Ladung ist das Ammoniumion. Jedenfalls Um diese Formeln zu schreiben Sie Referenztabellen mit den Informationen über Tabellen zur Verfügung gestellt haben, werden Sie wollen, 5-2b und 5-2d.
Beispiel 1. Schreiben die richtige chemische Formel für Kaliumhydroxid.
Schritt eins - Schreibe die Symbole für die einatomigen und mehratomigen Ionen in der Verbindung. Sie werden das Symbol Kalium auf Tabelle 5-2b finden. Hydroxid ist ein mehratomiger-Ion, das auf dem Tisch gefunden werden 5-2d. Schließlich werden Sie den Namen eines mehratomigen Ion erkennen, aber jetzt, wenn Sie nicht ein Ion auf einem Tisch, schauen auf der anderen Seite finden.
Kalium = K Hydroxid = OH
Schritt zwei - Schauen Sie die Oxidationszahl der beteiligten Ionen bis (in Tabelle 5-2b und 5-2d, oder einigen ähnlichen Tabellen), und schreibt sich als hochgestellten Indizes rechts von den elementaren Symbolen.
Kalium = K + Hydroxid = OH -
Schritt drei - Verwenden Sie die richtige Kombination von Ionen, die eine Verbindung mit einer Nettoladung von Null zu erzeugen. Parenthesis muss verwendet werden, wenn Sie mehr als eine von mehratomigen Ion benötigen. I n dieser Fall (1) + (-1) = 0, so dass nur eine von jedem Ion verwendet wird. Keine Indizes notwendig sind. Wenn Sie mehr als ein Hydroxid-Ion benötigt, wäre es mit dem Index auf der Außenseite in Klammern gesetzt werden.
Beachten Sie die Bedeutung der Groß- und Kleinschreibung
Beispiel 2. Zeigen Sie die richtige Formel für Calciumnitrat.
Schritt eins - Schreibe die Symbole für die einatomigen und mehratomigen Ionen in der Verbindung.
Schritt zwei - Schauen Sie die Oxidationszahl der beteiligten Ionen bis (in Tabelle 5-2b und 5-2d, oder einigen ähnlichen Tabellen), und schreibt sich als hochgestellten Indizes rechts von den elementaren Symbolen.
Schritt drei - Verwenden Sie die richtige Kombination von Ionen, die eine Verbindung mit einer Nettoladung von Null zu erzeugen. Parenthesis muss verwendet werden, wenn Sie mehr als eine von mehratomigen Ion benötigen. In diesem Fall (2) + 2 (-1) = 0. Wir müssen zwei Nitrationen in unserer Formel zeigen. Der Index wird auf der Außenseite der Klammer legen um zu zeigen, dass die gesamte mehratomigen Ionen-verdoppelt wird.
D ie korrekte Verwendung von Klammern hart auf den ersten Blick, aber Sie müssen diese Fähigkeit mit der Praxis meistern!
III. The Stock System - Einige Elemente, wie Eisen und Blei, haben mehr als eine Oxidationszahl. Wenn Sie einen zusammengesetzten Namen wie Bleichlorid gegeben wurden, würden Sie nicht wissen, ob Sie eine Oxidationszahl von +2 oder +4 für die Leitung verwendet wird, sollte. Das Lager-System wird verwendet, um festzulegen, welche Form eines Element, das mehrere Oxidationszahl zeigt, in einer bestimmten Verbindung verwendet wird. Eine römische Zahl wird nach dem Namen des positiven Ions (Kation) gezeigt, um die Oxidationszahl des positiven Ions anzuzeigen.
Beispiel 1 zeigt die korrekte Formel für Blei (IV) -nitrat.
Erster Schritt - Schreiben, die Symbole für die Ionen in der Verbindung.
Schritt zwei - Schauen Sie die Oxidationszahl des Negativ-Ionen-up beteiligt (in Tabelle 5-2b und 5-2d, oder einige ähnliche Tabellen). Das positive Ion wird eine positive Oxidationszahl gleich der römischen Ziffer haben. Schreiben Sie die Zahlen als Exponenten rechts von den elementaren Symbolen.
Schritt drei - Verwenden Sie die richtige Kombination von Ionen, die eine Verbindung mit einer Nettoladung von Null zu erzeugen. Parenthesis muss verwendet werden, wenn Sie mehr als eine von mehratomigen Ion benötigen.
Beispiel 2. Zeigen Sie die richtige Formel für Kupfer (II) Fluoride
Erster Schritt - Schreiben, die Symbole für die Ionen in der Verbindung.
Kupfer = Cu Fluoride = F
Schritt zwei - Schauen Sie die Oxidationszahl des Negativ-Ionen-up beteiligt (in Tabelle 5-2b und 5-2d, oder einige ähnliche Tabellen). Das positive Ion wird eine positive Oxidationszahl gleich der römischen Ziffer haben. Schreiben Sie die Zahlen als Exponenten rechts von den elementaren Symbolen.
Kupfer = Cu 2+ Fluoride = F -
Schritt drei - Verwenden Sie die richtige Kombination von Ionen, die eine Verbindung mit einer Nettoladung von Null zu erzeugen. Parenthesis muss verwendet werden, wenn Sie mehr als eine von mehratomigen Ion benötigen.
I. Binary Molecular Compounds - Das Standardverfahren für die Benennung von binären molekularen Verbindungen hat die Jahre geändert. Derzeit ist das Lager-System für die Benennung von Molekülverbindungen verwendet. Namen wie „Kohlendioxid“, „Kohlenmonoxid“ und „Distickstoffpentoxid“ sind wirklich beteiligt Reste eines älteren Systems, die Präfixe verwendet, um die Anzahl der Elemente zu identifizieren. Wenn Sie die Formel für eine molekulare Verbindung schreiben das Lager-System verwendet, werden Sie nicht wirklich einen Unterschied feststellen, aus dem oben beschriebenen Verfahren, bis Sie Bindung studieren. Sie sollten sich bewusst sein, dass Sie nicht mit Ionen zu tun, wenn Sie mit molekularen Formeln arbeiten, sondern suchen Sie nach oben, was für jedes Atom, das die scheinbare Ladung nennen könnte.
Beispiel 1. Schreiben die richtige Formel für Stickstoff (IV) -oxid.
Erster Schritt - Schreiben Sie die Symbole für die beteiligten Elemente.
Stickstoff = N-Oxid = O
Schritt zwei - Verwenden der römische Ziffer als die scheinbare Ladung des ersten Elements. Finden Sie die scheinbare Diagramm des zweiten Elements, indem Sie auf Referenztabellen wie 5-2a.
Stickstoff = N 4+ Oxide = O 2-
Schritt drei - Bestimmen Sie das Verhältnis, mit dem die Elemente verbinden wird eine Nettoladung von Null zu zeigen. Verwenden tiefgestellten Indizes die Anzahl der Atome jedes Elements vorhanden anzuzeigen. In diesem Fall (+4) + 2 (-2) = 0 ist.
Beispiel 2. Schreibt die korrekte Formel für Stickstoff (III) -oxid.
Erster Schritt - Schreiben Sie die Symbole für die beteiligten Elemente.
Stickstoff = N-Oxid = O
Schritt zwei - Verwenden der römische Ziffer als die scheinbare Ladung des ersten Elements. Finden Sie die scheinbare Ladung des zweiten Elements, indem Sie auf Referenztabellen wie 5-2a.
Stickstoff = N 3 + Oxide = O 2-
Schritt drei - Bestimmen Sie das Verhältnis, mit dem die Elemente verbinden wird eine Nettoladung von Null zu zeigen. Verwenden tiefgestellten Indizes die Anzahl der Atome jedes Elements vorhanden anzuzeigen. In diesem Fall 2 (+3) + 3 (-2) = 0 ist.
II. Andere Molekularformeln - Es gibt andere Arten von molekularen Formeln neben binären, die Sie schließlich schreiben erforderlich. Diese Lektionen werden zu anderen Zeiten präsentiert werden.