Schreiben ionische Verbindung Formeln Binary & Mehratomige Verbindungen - Video & Lesson Transcript
In dieser Lektion lernen Sie, wie die chemischen Formeln für beide binäre ionische Verbindungen und mehratomigen ionische Verbindungen zu schreiben, wenn Sie nur den Namen der Verbindung gegeben. Sie werden sehen, dass es eigentlich ganz einfach, wenn Sie die Schritte in dieser Lektion beschrieben lernen.
Beispiel Binary ionische Verbindungen
Bevor Sie dieses Video starten, ist es hilfreich zu wissen, wie eine ionische Verbindung auf seiner chemischen Formel basierte zu nennen. In dieser Lektion lernen Sie, wie man mit dem Namen der ionischen Verbindung beginnen und drehen Sie es in einer chemischen Formel.
Binäre ionische Verbindungen sind ziemlich einfach. Eine ionische Verbindung eine neutral geladene Verbindung, die aus gebundenen Ionen, ein Kation und ein Anion besteht. Das Kation hat eine positive Ladung, und das Anion eine negative Ladung. Als die beide in eine Verbindung zu kombinieren, ist, dass die Verbindung nicht eine Gesamtladung hat. NaCl ist ein Beispiel. Na + (ein Kation mit einer Ladung von +1) kombiniert mit Cl- (ein Anion mit einer Ladung -1) NaCl (Natriumchlorid) zu machen.
Bevor Sie die Schritte zum Schreiben einer chemischen Formel lernen, würde Ich mag Sie daran zu erinnern, wie die Ladung eines Ions zu bestimmen. Für die repräsentativen Elemente, ist die Ladung des Ions im Zusammenhang mit der Spalte oder Gruppe, die das Element in ist.
- Gruppe IA Elemente haben nur ein Valenzelektron, so dass, wenn sie dieses Elektron verliert sie eine Ladung von +1 hat.
- Gruppe IIA-Elemente haben zwei Valenzelektronen. Wenn sie ihre beiden Valenzelektronen verlieren sie zwei Ladung haben.
- Gruppe IIIA Elemente haben drei Valenzelektronen. Sie verlieren ihre drei Elektronen +3 Ionen zu bilden.
- Gruppe IVA-Elemente sind eher eine Ausnahme auf den Trend. Zinn (Sn) und Blei (Pb) können mehrere Elektronen verlieren unterschiedlich bilden geladenen Ionen. Kohlenstoff, Silizium und Germanium bilden selten Ionen.
- Gruppe VA-Elemente haben fünf Valenzelektronen. Statt dieser fünf Elektronen zu verlieren, werden die Gruppe VA Elemente drei Elektronen gewinnen eine -3 Ladung zu haben.
- Gruppe VIA-Elemente haben sechs Valenzelektronen und zwei Elektronen erhalten eine Ladung von -2 zu haben.
- Gruppe VIIA Elemente haben sieben Elektronen in ihrer äußeren Schale. Diese Elemente ein Elektron gewinnen eine -1 Ladung zu haben.
Übergangsmetalle sind Elemente, die in den Gruppen IB bis XB leben. Diese Metalle sind in der Lage eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen zu verlieren und mehrere ionische Formen annehmen. Die Namen der Übergangsmetallionen enthalten, römische Zahlen die Ionen Ladung anzuzeigen.
So enthält beispielsweise Blei (II) nitrat eine +2 Bleiion: Pb2 +. Vanadium (IV) -oxid enthält eine +4 Vanadiumion: V4 +.
Ionische Verbindungen
Wenn Sie die chemische Formel eines einfachen, binären ionischen Verbindung der Name der Verbindung gegeben schreiben haben, können Sie einen Satz von drei Schritten folgen. Gehen wir durch sie unter Verwendung von Magnesiumchlorid als Beispiel.
Binary Beispiele
Nehmen wir ein Beispiel versuchen: Natriumoxid.
- Schreiben Na und O.
- Schreiben Na + und O2-.
- Na + O2-. Die kleinste gemeinsame Vielfache zwei ist. Um eine Gebühr von zwei auf Natrium zu erhalten, die eine Ladung von +1 hat, müssen Sie es multiplizieren mit 2 (1 * 2 = 2). Sie werden also zwei Natriumatome oder Na 2 haben. Um eine Gebühr von 2 auf dem Sauerstoff zu erhalten, multiplizieren Sie es von einer - (2 * 1 = 2). Also nur eine O. Die endgültige Formel Na2O.
Wenn wir den Abfall und Swap-Methode stattdessen tun wollen, gehen wir zurück zu Schritt 2, wo wir unsere Ionen und ihre Ladungen hatte: Na + O2-. Zuerst ignorieren wir + und - Zeichen, dann fallen die Anzahl der Ladung bis zu tief Position: Na O2. Da die Ladung auf Natrium nur einer ist, brauchen wir nichts zu legen. Jetzt tauschen wir die Plätze Indizes. Na 2 O. Jetzt haben wir unsere Formel.
Lassen Sie uns versuchen, eine schwierigere: Eisen (III) oxid.
- Schreiben Fe und O.
- Schreiben Fe3 + und O2-. Sie wissen, dass das Eisen 3+ wegen der römischen Ziffer III, nachdem es ist.
- Fe3 + O2-. Die kleinste gemeinsame Vielfache zwischen drei und sechs zwei ist. So eine Ladung von sechs auf dem Eisen zu erhalten, müssen Sie zwei Eisenatom haben, weil 3 * 2 = 6: Fe2. Um eine Ladung von sechs auf dem Sauerstoff zu erhalten, müssen Sie drei von ihnen, weil 2 * 3 = 6: O3. So dass die endgültige Formel Fe2O3, und dies erzeugt eine neutrale Verbindung.
Wir können auch drei treten Sie die Drop und Swap-Methode. Beginnend mit unseren geladenen Ionen Fe3 + und O2-, ignorieren wir die Zeichen + und -, dann die Zahlen unserer Kosten fallen nach unten: Fe3 O2. Jetzt tauschen wir die Position dieser Indizes: Fe 2 O 3. Wir kommen mit unserer Formel Fe 2 O 3.
Mehratomige ionische Verbindungen
Schreiben Formeln für mehratomige ionische Verbindungen ist nicht schwer, wenn man die Formel für das mehratomige Ion wissen. Es gibt viele Tische zur Verfügung, die die Formel für gemeinsam Polyatomionen und die Ladung auf sie zeigen. Im Laufe der Zeit werden Sie leicht die, die Sie am häufigsten verwenden merken. Verwenden Sie die gleichen Schritte wie wenn Sie binäre ionische Verbindungen nennen, aber das mehratomige Ion als eine Einheit behandeln.
mehratomige Beispiele
Nehmen wir ein Beispiel versuchen: Kaliumphosphat.
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