Keller Chemie für die Prospector - Säuren und Basen
Jeder, der mit und / oder prospektiert für Gold gearbeitet hat, hat zumindest ein paar Gelegenheiten gezwungen worden, Säuren oder Basen in einer oder anderen Form zu verwenden. Diese Chemikalien können für die Reinigung von Konzentraten unverzichtbar, Reinigung Quecksilber, Rückgewinnung von Quecksilber, Gold, Silber aus Lösungen der Salze und Hunderte von anderen Anwendungen, von denen viele die meisten von uns sind nicht einmal bewusst. Ich werde versuchen, einige der Eigenschaften, Verwendungen und Vorsichtsmaßnahmen zu erklären, dass jeder bewusst sein sollte, wenn diese Chemikalien.
Darüber hinaus sind Säuren hinsichtlich ihrer Zusammensetzung klassifiziert. Es sind anorganische Säuren und es sind organische Säuren. Im Grunde genommen ist das Wort „organische“ Mittel „das Kohlenstoff enthält“. Also, die oben genannten Säuren sind die starken Säuren all „anorganische“ und die schwachen Säuren sind all „organische Säuren. OK jemand gehen direkt in meiner Kehle springen, weil die Tatsache, dass Kohlensäure tut Kohlenstoff enthalten. Es ist jedoch in der Regel die Ausnahme von der Regel betrachtet. die Regel ist, dass die meisten anorganischen Säuren sind stark und die meisten organischen Säuren sind schwach.
Einige Eigenschaften von Säuren und Basen
An dieser Stelle werden wir nur über die starken Säuren und Basen sprechen, die in der Prospektion / Mining-Geschäft nützlich sind. Säuren und Basen kommen in verschiedenen Stärken. Einige Säuren sind „stärker“ als andere. Diese „Stärke“ wird als „Normalität“ ausgedrückt. Hurra. Wir werden nicht in die Ausnahme als Referenz zu relativen Stärken von Säuren / Basen. Dies gibt Ihnen eine Vorstellung von diesen relativen Stärken. Je höher die Normalität, die „stärker“ die Säure.
- Schwefelsäure H2SO4 - 36N
- Salzsäure HCl - 12N
- Salpetersäure HNO3 - 16N
- Ammoniumhydroxid - 15N
Wie Sie aus diesen Zahlen mit konzentrierten Schwefelsäure sehen können, ist dreimal so stark wie Salzsäure. Es wäre dreimal so viel Salzsäure nehmen X Menge der Base zu neutralisieren, wie es Säure Schwefelsäure würde.
Vorsichtsmaßnahmen und Handhabung
Es ist nicht immer die Stärke der Säure oder Base, die bestimmt, wie es geht Sie beeinflussen, wenn Sie einige auf Sie erhalten. Zum Beispiel wird Salpetersäure Sie verbrennen. Es wird einen braunen, verfärbte Flecke auf der Haut erzeugen. Dies wird oberflächlich (Oberfläche) sein nur, wenn es auf Dich zu lange geblieben. Auf der anderen Seite können Schwefelsäure verursachen fast sofort tiefe Verbrennungen, die nicht oberflächlich sind. Dies liegt daran, Schwefelsäure eine große Affinität für Wasser aufweist. Es wird buchstäblich Wasser angreifen, wo immer sie findet es und produziert viel Hitze. Dies ist, was die Verbrennungen verursacht. Ein weiteres Merkmal von Schwefelsäure ist, dass es Baumwollkleidung zerstört. Gleiche Reaktion wie mit Wasser. Sie werden wahrscheinlich feststellen, die nicht Ihren Blue Jeans, bis Sie sie dann waschen Sie entdecken, dass sie jetzt nur etwa ein Quadratyard von Löchern sind. Diese Affinität von Schwefelsäure für Wasser ist, warum Sie nie Wasser in konzentrierte Schwefelsäure gießen. Die Reaktion und Freisetzung von Wärme sein können, und in der Regel ist, gewalttätig. Es kann explosiv sein und Ihre ganze Woche ruinieren, indem Sie in heißen konzentriertem Schwefelsäure durchnässt. Achten Sie auf mich, DON # 146; T tun. mit Wasser Es gibt eine alte Krücke Ihnen zu helfen, daran erinnern, wie jede starke Säure zu mischen. „Wie du raus, legen Sie die Säure im Wasser“. Nicht umgekehrt. Dies ist eine gute Regel zu folgen, wenn jede starke Säure verdünnt aber BESONDERS Schwefelsäure.
Die Moral dieser Geschichte ist, mit gesundem Menschenverstand, verwenden Sie Plastikhandschuhe und gegebenenfalls Gesichtsschutz tragen. DON # 146; T verletzt.
HCL + NaOH ------ à NaCl + HOH (H2O).
Salzsäure und Natriumhydroxid ergibt Natriumchlorid und Wasser. Die gleiche Argumentation wird auf jede Säure / Base-Reaktion gelten. Aber die wichtige Frage, warum würde ich sowieso ein Salz machen? I # 146; m gonna, dass in meiner eigenen Stümperei bekommen, Keller Art und Weise. Könnte es sogar das Wichtigste in Ihrer Prospektion Karriere machen. Wenn Sie noch mit mir und verstehen die oben CONGRATULATIONS sind, haben Sie nur anorganische Chemie bestanden 101. Es wird am Freitag ein Pop-Quiz sein!
Aqua regia ist ein ganz besonderer Fall. Dies ist eine Mischung aus konzentrierten Säuren, die nicht nur eine sehr starke Säure ist, ist aber auch ein sehr starkes Oxidationsmittel. Es ist in der Lage Oxidieren Gold Goldchlorid, das in Wasser löslich ist. Ja, ich hörte davon, aber wo bekomme ich es? Sie don # 146; t es erhalten, Sie es machen. Aqua regia ist nichts anderes als eine Mischung von 3 Teilen konzentrierter Salzsäure auf 1 Teil konzentrierte Salpetersäure enthält. Eigentlich ist die allgemein verwendete Formel nicht ganz richtig. Wenn Sie es machen wollen richtig mischen Sie 9 Teile Salpetersäure zu 41 Teilen Salzsäure aber die 3/1 Formel ist gut genug für die Regierung zu arbeiten. Dies ist ein ziemlich furchterregender Reagens. Wenn Sie machen werden / verwenden es immer Plastikhandschuhe tragen. Eines Tages wirst du mich für diesen Rat danken.
Aqua regia löst sich Gold und alle Platinmetalle sehr schnell (vor allem, wenn heiß). Es löst sich auch verdammt nahe alles andere in Ihrer Probe. Silber, Eisen, Magnesium, Mangan, Aluminium, etc. In der Tat wird es irgendein Metall angreifen. Das Zeug gibt einen roten Dampf, der sehr irritierend ist. Es # 146; s böse Dinge und wenn Sie wirklich verwenden es, ist es besser, den Job eine andere Art und Weise zu tun.
Wenn Sie Gold in Königswasser auflösen und wollen es erholen werden Sie feststellen, dass Sie die Salpetersäure durch Eindampfen der Lösung mit Wärme abführen müssen. Dies wird eine Menge der roten Dampf erzeugen. Sie müssen nicht die Lösung vollständig trocknen lassen gehen. Stoppen Heizung, wenn Sie immer noch nur ein wenig Flüssigkeit links. Nun müssen Sie mehr Salz- und wiederholen Sie den Vorgang hinzufügen. Wiederholen Sie diese Verdunstung 3-mal oder bis es keine mehr rote Dämpfe kommen aus. Jetzt Salzsäure hinzufügen, so dass Sie genügend Flüssigkeit haben, mit zu arbeiten. Alle Metalle in Lösung als Chloridsalze sein. Wenn Sie diese Lösung mit einem gleichen Volumen an Wasser verdünnt werden Sie wahrscheinlich eine weiße Wolke aus Silberchlorid erhalten, die Sie herausfiltern können. re Gold, jetzt Sie # 146 zu erholen. Wahrscheinlich ist die einfachste sie durch Zugabe von Stücken von Zink oder Aluminium Zement nach unten. Sie erhalten einen schwarz-braunen Niederschlag in dem Boden bekommen, die Sie schönes Gelbgold riechen zurück können. Es gibt zahlreiche andere Möglichkeiten, um das Gold, sondern dass # 146 wiederherzustellen; s eine andere Seite.
Dinge, die Sie verwenden können, um Säuren und Basen für
Jede starke Säure kann für die Reinigung von Erz oder Konzentrate verwendet werden. Es gibt jedoch Gründe, warum Sie die eine oder andere aber nicht nur ein beliebiges verwendet werden soll. Ich kann Ihnen kein Rezept geben für goldhaltige Materialien zu reinigen. Es hängt auch davon ab, was in diesen Materialien ist die Reinigung notwendig macht. Die eine, die ich Ihnen sagen kann, ist nicht zu verwenden, Salpeter-. Ich weiß, viele Leute Salpetersäure verwenden zu reinigen konzentriert, bevor sie mit Quecksilber zu amalgamieren, das Gold zu gewinnen. Sie verlieren sicherlich etwas Gold. Wie viel kann ich # 146; t sagen. Diese Leute werden fast immer sagen: „Ich bin kein Gold zu verlieren, Gold löst sich nicht in Salpetersäure“. Sie sind halb rechts. Gold löst sich nicht in reiner Salpetersäure. Sehr feines Gold wird jedoch in Lösungen von Salpetersäure aufzulösen Chlor enthalten. Praktisch alle Boden enthält signifikante Mengen an Chloridsalzen. Wenn diese Salze in eine starke Säurelösung gebracht werden, sie „dissoziieren“, ist, dass, wenn das Salz Zinkchlorid wurde es in ein Zinkion und zwei Chlorionen brechen. Nehmen Sie sich auf dem Glauben, daß das Chlorion nun Wasserstoff aus dem Wasser aufnehmen kann und nun wird HCl, Chlorwasserstoffsäure. OK, denken Sie daran, wie Sie Aqua Regia machen? Drei Teile Salzsäure und einem Teil Salpetersäure. Das wird sich auflösen Gold schnell. Sie hat eine Art „schwach“ Aqua Regia. Es ist stark genug, um sehr feines Gold aufzulösen.
Also, wenn Sie reinigen müssen konzentriert DON # 146; T Salpetersäure verwenden, bis Sie die anderen alle versucht haben, zuerst. Es ist der letzte Ausweg. Bestes zu versuchen, Salz- zuerst. Don # 146; t Verwendung konzentrierter Säuren. Verwenden Sie ca. 1-2 normal. Konzentrierte ist 12 normal, nicht wahr? Man verdünnt mit Wasser 12.01 und Sie haben eine normale Salzsäure usw. Sie sollten Ihre Salzsäure auf dem lokalen Hardware-Geschäft als „Salzsäure“ kaufen werden. Dies ist 6-normale Salzsäure. Es wird bereits verdünnt 1/1 mit Wasser. Also, wenn Sie muriatic 1/6 verdünnen Sie eine normale Salzsäure haben. Ja, Sie können Schwefelsäure verwenden aber nicht vergessen, es ist eine Art böse ist, mit zu arbeiten. Es neigt dazu, Ihre Kleidung usw. zu essen Es ist das jedoch billigsten. Sie sehen, der Grund, warum Sie Erz usw. mit Säure gewaschen ist, dass es Salze in dem Material, das mit Gewinnen des Gold mit Quecksilber oder andere stören. Was Sie versuchen zu tun ist, um ein Salz der Säure machen Sie mit dem Waschen wird im Wasser auflösen, so dass Sie es loswerden können. Fast alle Salze von Salzsäure (Chloride) sind in Wasser löslich. Sulfaten (Salze der Schwefelsäure) nicht alle löslich. Wenn Sie don # 146; t ein unlösliches Salz zu einem löslichen umwandeln, Sie haven # wahrscheinlich 146; t dazu beigetragen, die Situation jeden. Also, versuchen Sie zuerst Salzsäure. Die ganze Idee ist unlösliche Salze in lösliche Salze zu überführen (jene, die sich in Wasser auflösen werden), so dass sie abgegossen und verworfen.
Obwohl nichts mit Säuren und Basen zu tun habe, ich glaube, es ist, um das Problem der Sulfide in Ihren Konzentraten und Erz zu diskutieren. Da wir über die Reinigung von Erzen von unerwünschten oder störenden Salze sprechen sollten wir den Fall von Erzen / Konzentrate, die Sulfide enthalten berücksichtigen. Sulfide (Salze der Schwefel) sind einer der Hauptgründe, warum man manchmal kippe bekommen nur das Gold mit Quecksilber amalgamieren, in Cyanid aufzulösen oder zu jedem anderen Extraktionsverfahren reagieren. Sulfide sind sehr widerstandsfähig gegen chemische Umwandlung in lösliche Salze. Also, wir haben etwas anderes zu tun. Eine weitere Möglichkeit, die Katze Haut. Leider haben wir Wärme zu greifen. Die altehrwürdige Weise Sulfide von Erz zu entfernen, ist es einfach sehr heiß.
Die Art und Weise dies im kleinen Maßstab zu tun ist, einfach ein Stück Blech zu erhalten. Altes Wellblechdach, ein Stück „Tal Zinn“, jede alte Art von dünnem Stahl. Finden Sie ein paar Steine oder andere gleich Put das Metall auf sie. Jetzt ein knisterndes Feuer unter bauen. Legen Sie Ihre Erz / konzentriert sich auf das Metall.
Der Umgang mit schwarzem Sand
Wissen Sie, dass Sie schwarzen Sand lösen können? Eigentlich Sie don # 146; t auflösen konvertieren Sie das Eisenoxid zu Eisenchlorid und lösen sich, dass, so dass Sie Ihr Gold davon Zurücklassung verfügen kann. Sie sehen, Salze machen wichtig ist und zu Ihrem Vorteil. Dies ist einer der Fälle, in denen Sie wollen Verwendungen Säure konzentriert. Nehmen Sie einfach Ihr Gold mit dem schwarzen Sand und steckt es in einem geeigneten Behälter. Borosilikat (Pyrex oder Kimax etc) Glasbehälter wie beispielsweise ein „Becherglas“. In konzentrierter Salzsäure. Sie werden feststellen, dass die Säure gelb zu drehen beginnt. Die Farbe ist, weil das Eisenchlorid, die Sie machen gelb ist. Nun ist diese Art von einer langsamen Reaktion so don # 146; t in Eile. Denken Sie daran, was wir sagten über Reaktionen und Temperatur? Wird die Reaktion für Sie nicht schnell genug geht, erwärmen nur die Reaktion, bis sie gerade heiß ist, aber don # 146; t kochen lassen. Es ist auch am besten nicht ein großes Volumen an Säure zu verwenden. Es 146 #; s viel besser mit einer kleinen Menge zu starten. Wenn Sie denken, ist die Reaktion verlangsamt oder gestoppt wird, um die Säure abgießen und ersetzt sie durch frisch. Es gibt einen guten wissenschaftlichen Grund dafür, aber ich wirklich don # 146; t denken Sie, dass die Dose Würmer öffnen möchten. Wenn Sie diese Reaktion Wärme sicher, dass Sie aus der Seite oder in einem gut belüfteten Raum, weil es Dämpfe von Chlorwasserstoff zu erzeugen, die sehr irritierend wird. Sie don # 146; t sie im Hause wollen. Nun weiß ich, dass Sie jetzt sind ein ziemlich guter Keller Chemiker und I don # 146; t sagen, müssen Sie Handschuhe zu tragen, kann ich? I. tun, wenn Sie vergessen haben, gehen Sie zu Anfang, gehen Sie direkt zu Beginn, nicht Vorsichtsmaßnahmen passieren --- etc # 151; etc. Sie haben einen Pop-Quiz nicht bestanden, was 10 Punkte und drei verbrannte Finger bestraft werden.
Ich sollte auch einen anderen Nachteil, nicht mit Handschuhen hinweisen. Säure oder Base Verbrennungen an der Hand macht ein kühles Bier sehr schwierig und unangenehm zu halten. Sie ziehen auf jeden Fall # 146; t das wollen, nicht wahr?