Sciencemadness Discussion Board - Making Gold-III Chlorid durch XMB Powered
Stimmung: Stark alkalische
Wenn Salpetersäure könnten nicht ohne weiteres verfügbar Natriumnitrat ist arbeiten. Warm HCl dann ausreichend Natriumnitrat hinzu. Natriumchlorid sollte fällen, so sollten Sie dies durch diatamacious Erde oder ein anderes inertes Material filtern, bevor das Gold in Putten. Ich habe auch gelesen Lösungen von freien Halogenen Gold angreifen. So Kaliumbromat mit Bromid gemischt? Eine Triiodidlösung?
Im Theater des Lebens zu kennen seine schöne, wo die Ausgangstüren befinden.
Die Dämpfe werden die Schläuche zerstören, vertrauen Sie mir. Aqua regia der Rauch schnell rosten Stahl (auch einige nichtrost) und Neoprengummi in Schläuchen verwendet betroffen ist, lassen Sie mich Ihnen versichern. Sie sind die beste Wahl ist es draußen zu tun oder an jedem Ort waren Sie für ausreichende Belüftung und nichts Metall, die Sie wollen nicht oxidiert. Sie könnten eine NaOH-Falle, wie sie versuchen, durch Neutrino vorgeschlagen, und ja, vermeide saugen zurück (eine schlechte Sache, wenn der Kolben wirklich heiß ist), um es zu vermeiden, nur 3 Flaschen parallel aufgebaut. Dann wieder, könnte man einfach draußen tut es!
Persönlich empfehle ich Ihnen einige 1g Bars von Au kaufen. keine Münze, da sie mehr kosten, weil es auch der numismatische Wert der Münze ist. Diese 1 g Stäbe können auf einer harten Oberfläche in Tuch und angeordnet gewickelt sein (Amboß ist ideal) und geschlagen, bis alles gut abgeflacht; diese Homebrew ‚cornets‘ wird schnell in 20C Königswasser auflösen. Schließlich ist, wie ich bereits erwähnt, kochen sie nur nach unten und dann kristallisieren.
Gold wird nicht in Salpetersäure aufzulösen. Sie müssen eine Mischung aus 1 Teil Salpetersäure und 3 Teile Salzsäure machen. das wird Gold aufzulösen, Goldchlorid bildet.
Sie könnten in der Lage sein, das Gold zu reinigen, indem es in Salpetersäure, die Kupfer, die im Gold ist wird sich auflösen, während reines Gold auflösen wird nicht setzen.
Stimmung: versuchen, herauszufinden, warum ich einen dunklen Raum zurückziehen müssen, wenn ich in einem Wald von Flechtwerk leben.
Ich habe Experimente durchgeführt mit dem Perchlorat / HCl-Mix, aber das ist nicht viel anders aus HCl allein. Perchlorat, sogar bis zu 60%, vermischt mit Chlorid-Form kein Chlor. Ich habe sogar versucht, die Flüssigkeit viel Erhitzen (über 100 C bin ich ganz sicher), aber selbst dann gibt es nur ein sehr schwacher Geruch von Cl 2 direkt über dem Reagenzglas (die durchschnittliche städtische Schwimmbad hat einen stärkeren Geruch). Ich habe auch ein solches Experiment mit 60% HClO4 und KI. Keine Bildung von Jod überhaupt. Erst nach längerer Stehen der Flüssigkeit hellgelb verfärbt, wahrscheinlich wegen der Oxidation des Iodids durch Oxidation durch Sauerstoff aus der Luft. Auch Erwärmung auf etwa 80 ° C hat keine nennenswerte Reaktion geben.
Also, wenn Sie Gold mit Hilfe von Perchlorsäure lösen wollen, dann werden Sie Säure sehr hoher Konzentration benötigen (mindestens 72%, aber wahrscheinlich ein wenig mehr) und einige Heizung. HClO4 oxidierend nicht niedriger als ca. 70% Konzentration. Der Grund dafür ist es nicht ein schwaches Oxidationsmittel aus einem thermodynamischen Standpunkt aus zu sein, aber anscheinend die Aktivierungsenergie für den Abbau des Perchlorat-Ion ist sehr hoch, wenn Wasser vorhanden ist. So ist es eher wie ein kinetisches Problem ohne geeigneten Weg für die Reaktion ablaufen zu lassen.
Sie werden vielleicht mehr Erfolg haben durch NaClO 3 mit HCl Mischen und Zugabe von Gold-Metall. Haben diese Reaktion jedoch außerhalb oder in einem guten Dunstabzug, wegen der Bildung von Cl 2 -Gas und auch ClO2 Gas. Letzteres ist weniger giftig, aber es ist wirklich explosiv. So versichert, dass kein Aufbau dieses Gases in einem geschlossenen Raum auftreten kann.
Zitat von woelen geschrieben
Sie werden vielleicht mehr Erfolg haben durch NaClO 3 mit HCl Mischen und Zugabe von Gold-Metall. Haben diese Reaktion jedoch außerhalb oder in einem guten Dunstabzug, wegen der Bildung von Cl 2 -Gas und auch ClO2 Gas. Letzteres ist weniger giftig, aber es ist wirklich explosiv. So versichert, dass kein Aufbau dieses Gases in einem geschlossenen Raum auftreten kann.
Ich dachte, ClO2 schlimmer war? Riecht jedenfalls schlechter. (Wie jedes anderes Oxidationsgas, aber mit diesem schrecklichen Würgen Geschmack geworfen!).
Nun, die ClO2 bilden nicht genügend Menge zu explodieren (IIRC nach „Allgemeiner Chemie“, 3. Auflage, Linus Pauling, hat es noch nie, zumindest bei dem Verlag isoliert worden), aber es ist Geruchs-. Ich sehe keinen Grund, Perchloration zu verwenden, wenn Königswasser funktioniert gut, noch sehe ich keinen Grund für die immer wieder Königswasser Verfahren veröffentlichen:
Oneup sagte:
„Gold wird nicht in Salpetersäure aufzulösen. Sie brauchen eine Mischung aus 1 Teil Salpetersäure und 3 Teile Salzsäure zu machen., Dass Gold auflösen, Goldchlorid zu bilden. Sie könnten in der Lage sein, das Gold zu reinigen, indem es in Salpetersäure setzen, das Kupfer, die im Gold ist wird sich auflösen, während reines Gold nicht auflösen.“
Ich glaube, ich erwähnte, dass weiter den Faden auf.
Ich Ephoton das Erwähnen von HClO4 / HCl-Mischung finden, das Rhodium interessant löst, aber ich weiß nicht, wie nützlich es wäre, wenn Schwefelsäure und Halogenidsalze das Gleiche erreichen kann. (Ref USPTO. 5542957U) Perchlorsäure ist teuer und nicht so leicht in der Konzentration erhalten, wie sagen Schwefel- oder Salpetersäure, von denen beide sehr billig sind.
Stimmung: versuchen, herauszufinden, warum ich einen dunklen Raum zurückziehen müssen, wenn ich in einem Wald von Flechtwerk leben.
Neutrino
edit: Nur mit Blattgold versucht, und es scheint zu funktionieren. Es löste bei Raumtemperatur langsam, aber das Blatt ist verschwunden. Es ist jedoch möglich, dass das Blatt gewellt nur in eine sehr kleine und unsichtbare Kugel (es ist extrem dünn, nachdem alle). Ich werde es morgen wiederholen und einen Test für Goldionen tun.
Sie können leicht erkennen, wenn Gold auflöst. Die Flüssigkeit erhält eine wirklich deutliche golden / gelbe Farbe, die sehr stark ist. Dies ist die Farbe des AuCl4 (-) Ion.
Fleaker
Nun, die ClO2 bilden nicht genügend Menge zu explodieren (IIRC nach „Allgemeiner Chemie“, 3. Auflage, Linus Pauling, hat es noch nie, zumindest bei dem Verlag isoliert worden), aber es ist Geruchs-.
Ich glaube, Sie verwechseln diese mit einem anderen Oxid. ClO2 ist sehr einfach zu isolieren (aber gefährlich). Ich habe dieses Gas viele Male gemacht. Es ist ein increadibly intensiv gefärbtes Gas. Ein Bild von einigen (unrein) ClO2 ich hier gegeben hat:
Es kann durch Mischen KClO3, (COOH) 2 und H2SO4, aber ich nie tun, dass es gewagt, wobei Angst vor einer möglichen Explosion in einem 1 1-Verhältnis mit CO2 ohne Chlor hergestellt werden.
Das Gas wird isoliert, aber viele Male und ich haben (alte Deutsch) Bücher, die Rezepte für die Herstellung dieses Gases in reiner Form enthält.
[Bearbeiten auf 8-1-06 von woelen]