Übersättigte Lösung - Sofortige Hot Ice - The Lab

Nur ein winziger Kristall verwandelt sich diese Flüssigkeit in einen Feststoff!

Die beliebte Demonstration von Chemielehrer durchgeführt wird gezeigt, wie eine übersättigte Lösung zu machen. Es zeigt auch eine exotherme Reaktion und die Kristallisationswärme.

Experiment Materialien

Natriumacetattrihydrat
Flasche
Herdplatte oder Mikrowelle
Glasteller
Wasser

Wie funktioniert es

Wenn Sie Zucker in Wasser zu lösen versuchen, erreicht man einen Punkt, an dem Sie nicht mehr Zucker nicht auflösen können. Dies wird eine gesättigte Lösung genannt. Wenn Sie jedoch diese Lösung erwärmen, wird mehr Zucker auflösen so dass Sie extra Zucker hinzuzufügen. Wenn die Lösung abgekühlt ist, wird der Zucker in Lösung bleiben. Dies wird eine übersättigte Lösung genannt, die sehr instabil ist und leicht kristallisieren. Wenn Sie wirklich Ihre Mutter täuschen wollte, wenn Sie mehr Zucker in die Kool-Aid hinzugefügt, sollten Sie die Flüssigkeit haben erhitzt, um die zusätzlichen Zucker aufzulösen, und dann ließ sie abkühlen. Ihre übersättigten Kool-Aid würde „super süß!“ Gewesen

Mach weiter

Von einer Flüssigkeit zu einem Festkörper -

Wiederholen Sie Schritte 1-3 von oben. Dann fallen einem Natriumacetatpuffer Kristall in die Lösung und beobachten, wie die Kristalle im Inneren des Kolbens bilden.

Crystal Tower -

Wiederholen Sie Schritte 1-3 von oben. Stapel 5 oder 6 Natriumacetat Kristalle in einen Stapel in der Mitte der Platte. gießen Sie die Lösung behutsam auf die Kristalle und zusehen, wie der Turm zu wachsen beginnt. Wie Sie weiterhin das Wasser gießen, wird der Turm weiter wachsen. Wie hoch können Sie es machen?

Sicherheitsinformation

Die Instant-Hot Ice Kit ist ein großes Werkzeug für etwa übersättigte Lösungen Lernen, Lösen von Feststoffen und Moleküle, aber Sie müssen daran denken, einen sicheren Wissenschaftler zu sein und diesen Sicherheits-Tipps folgen:

Dies ist kein Spielzeug. Nur zu Demonstrationszwecken.
Tragen Sie immer geeignete Schutzausrüstung, einschließlich Schutzbrille, während wissenschaftliche Demonstrationen durch.
Obwohl Instant-Hot Ice gilt als sicher zu experimentieren, sollten Sie nie setzen Chemikalien in der Nähe von Mund, Augen, Ohren oder Nase.

ENTSORGUNG: Entsorgen flüssiger Lösung, indem sie es in den Abfluss Waschen mit fliessendem Wasser. Verfestigte Lösung kann in den Müll entsorgt werden.

Real-World-Anwendung

Wie arbeiten Handwärmer?
Im Handel erhältliche Handwärmern verwenden, um eine übersättigte Lösung von Natriumacetat. Diese Produkte bestehen aus einer konzentrierten wässrigen Salzlösung zusammen mit einem flexiblen metallischen Aktivator Streifen (in der Regel aus Edelstahl) in einem abgedichteten, flexiblen Behälter. Natriumacetat und Calciumnitrat sind Beispiele geeigneter Salze. Diese Salze sind viel mehr in heißem Wasser löslich als in kaltem Wasser.

Kühlten Flüssigkeiten können fest unterhalb ihrer normalen Gefrierpunkt gekühlt werden, ohne sich zu drehen. Dann wird auf Knopftaste wird die unterkühlte Flüssigkeit ausgelöst (kristallisieren), und zur gleichen Zeit setzt große Mengen an Wärme zu verfestigen. Salzlösungen, die so bearbeitet wurden, dass ihre Temperatur unterhalb ihrer Erstarrungs auch abgesenkt werden kann (oder Schmelzen) Temperatur und bleiben immer noch in Flüssigkeit werden als unterkühlte oder metastabilen Flüssigkeiten definiert.

Die Auslösevorrichtung löst die schnelle Verfestigung der Lösung. Im Fall von Salzlösungen, die freizugeben oder zu absorbieren große Mengen von Energie während der Phasenänderungen (Kochsalz Natriumchlorid tut dies nicht), ist der Erstarrungsvorgang eine schnelle Kristallisation, die eine große Menge an Wärme freisetzt bei der normalen Schmelztemperatur der Salzlösung .