Wie viele ml einer M NaOH-Lösung nötig sind, um 15 ml M H3PO4 (248377) zu neutralisieren, Wyzant

Obwohl es zur Beantwortung dieser Frage mehrere gültige Ansätze sind (siehe andere Antworten), Chemiker Üben bequem mit den folgenden Schritten wurden:
1. Umwandlung aller Konzentrationen zu normalen Konzentrationen (N. Anzahl der Grammäquivalenten / L) (*)
2. Verwenden Sie die folgenden Formeln. Vx Nx = V N (1)
Aus (1)
Vx = V N / Nx (1a)
und Nx = N V / Vx (1b)
wobei V, Vx und N, Nx sind die Volumina und die normalen Konzentrationen eines bekannten und unbekannten Lösungen sind.
1b hat allgemeine Anwendung in den Maßanalyse (z.B. Titrationen) und 1a ist für alle chemischen Reaktionen in unserem Fall und in allen präparativen Berechnungen nützlich.
Schritt 1. Umwandlung in Normalitäten: 0,1 M NaOH = 0,1 N NaOH (*)
0,2 M H3PO4 = 0,6 N H3PO4 (*)
Schritt 2. Substituieren in 1A oben: Vx = 0,6 / 0,1 X 15 = 90 ml. wenn natürlich erinnern oder mit Hilfe von Formeln nicht die Art und Weise ist ein freies Denken Alternative zur Arbeit, zur Verfügung steht. Auch in diesem Fall in der normalen Konzentration, Umwandlung ist unverzichtbar für eine direkten Vergleich.
Hier haben wir 15 ml einer Lösung, die 0,6 N ist, das heißt, wir 15X0.6 = 9 Milliäquivalenten (mÄq) Säure aufweisen. Daher müssen wir 9 mEq einer Basis für eine vollständige Neutralisation, und wir müssen sie aus einer 0,1 N NaOH-Lösung erhalten. Da 1 ml dieser Grundlösung 0,1 mEq enthält, 9 / 0,1 = 90 ml benötigt.
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