Chemische Reaktionen - Chemie Lexikon - Wasser, Elemente, Metall, Gas, Zahl, Salz, Molekül
Schwefel reagieren zu erhitzen.
Kombinationsreaktionen
Metallhydroxide in Metalloxide umgewandelt durch Erhitzen:
Die meisten Oxosäuren verlieren Wasser, bis kein Wasserstoff bleibt, eine nicht-metallische Oxid verlassen:
Oxoanion Salze, die Wasserstoffionen abzubauen, in die entsprechenden Salze und Oxoanion Oxosäuren enthalten:
Ammoniumsalze, die keine Oxidationsmittel enthalten, verlieren Ammoniakgas bei Erwärmung:
Single-Austauschreaktionen
Die sehr aktiven Metalle reagieren mit Wasser. Zum Beispiel reagiert Calcium mit Wasser zu Kalziumhydroxid und Wasserstoffgas zu bilden. Calciummetall eine Oxidationszahl von 0, während Ca 2+ in Ca (OH) 2 hat eine Oxidationszahl von +2, so Kalzium oxidiert. Wasserstoff # x0027; s Oxidationszahl ändert, 1 bis 0, so dass es reduziert wird.
Einige Metalle, wie Magnesium, reagieren nicht mit kaltem Wasser, aber reagieren langsam mit Dampf:
Noch weniger aktive Metalle, wie Eisen, reagieren nicht mit Wasser, sondern reagieren mit Säuren.
Metalle, die noch weniger aktiv, wie Kupfer sind, reagieren im Allgemeinen nicht mit Säuren.
Die Verdrängung von Wasserstoff aus Wasser oder Säuren ist nur eine Art von Single-Verdrängungsreaktion. Andere Elemente können auch aus ihren Verbindungen verschoben werden. Zum Beispiel reduziert Kupfermetall wässrigen Lösungen ionischer Silberverbindungen, wie Silbernitrat, Silbermetall abzulagern. Das Kupfer wird oxidiert.
Die Aktivität Serie kann verwendet werden, um vorherzusagen, welche Einzelreaktionen stattfinden wird. Das elementare Metall hergestellt ist immer niedriger in der Aktivität als die Serie Verdrängerelement. Somit könnten Eisen aus FeCl 2 durch Zinkmetall verschoben werden, aber nicht durch Zinn.
Abbildung 1. Activity-Serie.
Doppel-Austauschreaktionen
Wässrige Bariumchlorid reagiert mit Schwefelsäure fest Bariumsulfat und Salzsäure zu bilden:
Natriumsulfid reagiert mit Salzsäure Natriumchlorid und Schwefelwasserstoffgas zu bilden:
Kaliumhydroxid reagiert mit Salpetersäure Wasser und Kaliumnitrat zu bilden:
Diese Doppelreaktionen haben zwei wichtige Merkmale gemeinsam. Zuerst werden zwei Verbindungen Austauschionen oder Elemente zu neuen Verbindungen zu bilden. Zweitens eines der Produkte ist, entweder eine Verbindung, die aus dem Reaktionsgemisch in irgendeine Weise (gemeinhin als Feststoff oder Gas) oder eine stabile kovalente Verbindung, oft Wasser trennt.
Fällungsreaktionen
Eine Mischung von wäßrigen Lösungen von Bariumchlorid und Natriumsulfat enthält die folgenden Ionen: Ba 2+ (aq), Cl # X2212; (Aq), Na + (aq) und SO 4 2 # x2212; (Aq). Nach Löslichkeit Regeln, die meisten Sulfat, Natrium und Chlorid-Salze sind löslich. Jedoch, Bariumsulfat ist unlöslich. Da ein Bariumion und Sulfation kombinieren könnten unlösliches Bariumsulfat bilden, tritt eine Reaktion.
