Elektronenkonfigurationen 2 (Video), Khan Academy
Lassen # x27; s Figur aus der Elektronenkonfiguration für Nickel, genau dort. 28 Elektronen. Wir müssen nur herausfinden, was Muscheln und Orbitale sie gehen in. 28 Elektronen. So ist die Art, wie wir # x27; ve gelernt, es zu tun ist, wir definiert dies als die s-Block. Und wir können nur daran erinnern, dass Helium hier tatsächlich gehört, wenn wir über Orbitale in dem s-Block sprechen. Dies ist der d-Block. Dies ist der p-Block. Und so konnten wir mit den niedrigsten Energie Elektronen beginnen. Wir konnten entweder arbeiten vorwärts oder rückwärts arbeiten. Wenn wir nach vorne arbeiten, zuerst füllen wir die ersten zwei Elektronen gehen 1S2 auf. So erinnern wir uns # x27; re Nickel zu tun. So füllen wir 1S2 zunächst mit zwei Elektronen auf. Dann gehen wir zum 2S2. Und denken Sie daran diese kleine kleine Exponent 2 bedeutet nur, dass wir # x27; re das Setzen von zwei Elektronen in das Sub-Shell oder in diesem Orbital. Eigentlich, lassen Sie mich in einer anderen Farbe jedes Shell. So 2S2. Dann füllen wir aus 2P6. Wir füllen alle diese aus, genau dort. So 2P6. # X27 lassen; s sehen, so weit wir # x27; ve 10 Elektronen ausgefüllt. Wir # x27; ve 10. konfiguriert Sie können es auf diese Weise tun. Jetzt sind wir # x27; re auf der dritten Schale. Die dritte Schale. So, jetzt gehen wir nach 3S2. Denken Sie daran, wir # x27; re mit Nickel zu tun, so gehen wir zu 3S2. Dann füllen wir die p-Orbital in der dritten Schale aus. So 3p6. Wir # x27; re in der dritten Periode, so dass # x27; s 3p6, genau dort. Es # x27; s sechs von ihnen. Und dann gehen wir in der vierten Schale. I # x27; ll sie gelb tun. Also tun wir 4S2. 4S2. Und jetzt sind wir # x27; re in dem d-Block. Und so wir # x27; re in einer Füllung, zwei, drei, vier, fünf, sechs, sieben, acht in diesem d-Block. So ist es # x27; s geht d8 zu sagen. Und denken Sie daran, es # x27; s wird nicht 4d8 sein. Wir # x27; re gehen die dritte Schale gehen und verfüllen. So wird es 3d8 sein. So konnten wir 3d8 hier schreiben. Das ist also die Reihenfolge, in der wir füllen, vom niedrigsten Energiezustand Elektronen auf höchsten Energiezustand. Aber beachten Sie die höchste Energiezustand Elektronen, die diese sind, die wir ausgefüllt, am Ende, diese acht, ging diese in die dritte Schale. Also, wenn Sie # x27; re Füllen der d-Block, können Sie die Zeit nehmen, die Sie # x27; re in minus eins. So waren wir in der vierten Periode des Periodensystems, aber wir subtrahiert ein, nicht wahr? Dies ist 4 minus 1 also diese die Elektronenkonfiguration für Nickel ist. Und natürlich, wenn wir uns erinnern, wenn wir über die Valenzelektronen kümmern, die Elektronen in der äußersten Schale sind, dann würden Sie hier auf diese aussehen. Dies sind die Elektronen, die reagieren, auch wenn diese in einen höheren Energiezustand sind. Und diese reagieren, weil sie # x27; re die am weitesten. Oder zumindest so, wie ich sie zu visualisieren ist, dass sie eine höhere Wahrscheinlichkeit, weiter von dem Kern als diese hier haben. Nun, auf eine andere Art und Weise die Elektronenkonfiguration für nickel-- herauszufinden, und dies ist in einigen Chemieunterricht abgedeckt, obwohl ich die Art, wie wir es gerade getan haben, weil Sie bei der periodischen Tabelle schauen und Sie mit ihm eine Vertrautheit zu gewinnen, was wichtig ist Sie # x27, weil dann, beginnen würden ein Gespür dafür, dass, wie die verschiedenen Elemente miteinander reagieren - ist nur zu sagen, oK, Nickel hat 28 Elektronen, wenn sie # x27; s neutral. Es verfügt über 28 Elektronen, denn die # x27; die gleiche Anzahl von Protonen s, die die Ordnungszahl ist. Denken Sie daran, 28 nur sagen Sie, wie viele Protonen sind. Dies ist die Anzahl der Protonen. Wir # x27; re es # x27 vorausgesetzt; s neutral. So hat es die gleiche Anzahl von Elektronen. Das # x27; s nicht immer der Fall sein wird. Aber wenn Sie diese Elektronenkonfigurationen zu tun, dass die Tendenz der Fall zu sein. Wenn wir also sagen, Nickel 28, hat eine Ordnungszahl von 28, so dass er # x27; s Elektronenkonfiguration können wir es auf diese Weise auch tun. Wir können die Energieschalen schreiben. So eins, zwei, drei, vier. Und dann auf der Oberseite schreiben wir s, p, d. Nun, wir # x27; re nicht zu f in Gang zu bringen. Aber man konnte f und g und h schreiben und weiterzumachen. Was # x27; passieren wird ist, dass Sie # x27; re gehen diese eine erste zu füllen, dann sind Sie # x27; re gehen, diese zu füllen, dann ist das eine, dann das eine, dann dieses. Lassen Sie es mich tatsächlich ziehen. Also, was Sie tun, ist, das sind die Schalen, die, Zeit existieren. Dies sind die Schalen, die in grün existieren. Was ich # x27; m Zeichnung isn jetzt # x27; t die Reihenfolge, dass Sie sie füllen. Dies ist nur, sie existieren. So gibt es ein 3D-Subshell. Es # x27; s nicht ein 3f Subshell. Es gibt eine 4f Subshell. Lassen Sie mich hier eine Linie zeichnen, nur damit es ein wenig übersichtlicher wird. Und wie ich sie füllen ist, dass Sie diese Diagonalen machen. Also zuerst füllen Sie dieses s Schale so, dann füllen Sie diese ein so. Dann tun Sie diese Diagonale so nach unten. Dann tun Sie diese Diagonale so nach unten. Und dann diagonal dies so nach unten. Und Sie müssen nur wissen, dass es # x27; s nur zwei s passen kann, sechs in p, in diesem Fall 10 in d. Und wir können in Zukunft über f Sorge, aber wenn man sich die f-Block auf einer periodischen Tabelle betrachten, wissen Sie, wie viele es in f sind. So du es so füllen. Also zuerst sagen Sie einfach, OK. Für Nickel, 28 Elektronen. So Erstbefüllung ich dieses heraus. So dass # x27; s 1S2. 1S2. Dann gehe ich, # x27 gibt; s keine 1p, so ist, dann gehe ich zu 2S2. Lassen Sie uns tun dies in einer anderen Farbe. Also dann gehe ich hier, 2S2. Das # x27; s genau dort, dass. Dann gehe ich auf diese diagonal nach oben, und ich komme wieder nach unten. Und dann ist da # x27; s 2p6. Und Sie müssen im Auge behalten, wie viele Elektronen Sie # x27; re Umgang mit, in diesem Fall. Also wir # x27; re bis zu 10 jetzt. So haben wir, dass ein nach oben. Dann wird der Pfeil sagt uns, hier zu gehen, so jetzt haben wir die dritten Energieschal. So 3S2. Und dann wohin gehen wir als nächstes? 3S2. Dann folgen wir dem Pfeil. Wir beginnen dort, dort # x27; s nichts da, da # x27; s hier etwas. Also gehen wir zu 3P6. Und dann das nächste, was wir füllen ist 4S2. Also dann gehen wir zu 4S2. Und was dann # x27; s schon am nächsten, was wir ausfüllen? Wir müssen wieder nach oben gehen. Wir kommen hier und wir 3d dann ausfüllen. Und dann, wie viele Elektronen haben wir ausgelassen zu füllen? Also wir # x27; re gehen in 3d sein. So 3d. Und wie viele haben wir verwendet, so weit? 2 plus 2 4 4 plus 6 ist 10. 10 plus 2 12. 18. 20. Wir # x27 ist; ve 20 verwendet wird, so haben wir 8 mehr Elektronen zu konfigurieren. Und die 3D-Subshell kann passen die 8 wir brauchen, so haben wir 3d8. Und dort gehen Sie, Sie # x27; ve genau die gleiche Antwort bekommen, die wir hatten, als wir die erste Methode verwendet. Jetzt möchte ich die erste Methode, da Sie # x27; re die ganze Zeit auf dem Periodensystem suchen, so dass Sie Art eine Anschauung verstehen, wo alle Elemente sind. Und Sie auch # x27 don t erinnern zu halten haben, OK, wie viele habe ich verwendet, wie ich die Schalen gefüllt? Recht? Hier muss man sagen, ich zwei verwendet, dann habe ich zwei weitere. Und Sie haben diese Art von aufwendiger Diagramm zu zeichnen. Hier können Sie nur das Periodensystem verwenden. Und das Wichtigste ist, Sie können nach hinten arbeiten. Hier gibt # x27; s keine Möglichkeit, nur diese Anglotzen und zu sagen, OK, unsere energetischen Elektronen werden 3d8 sein, und unsere höchste Energieschale 4S2 sein werde. Es # x27; s keine Möglichkeit, dass aus diesem ohne Umweg über diesen ziemlich komplizierten Prozess bekommen kann. Aber wenn Sie verwenden Sie diese Methode, können Sie sofort sagen, OK, wenn ich # x27; m besorgt über Element Zr, genau hier. Wenn ich # x27; m besorgt über Element Zr. Ich konnte die gesamte Elektronenkonfiguration der gesamten Übung des Ausfüllens gehen. Aber in der Regel die höchste Schale, oder die höchsten Energieelektronen, sind diejenigen, die die Materie. So dass Sie sofort sagen, OK, ich # x27; m Füllung es in 2 d, aber denken Sie daran, d, gehen Sie eine Periode unten. Das ist also 4d2. Recht? Da die Zeit ist fünf. Also sagen Sie, 4d2. 4d2. Und dann, vor, dass gefüllt Sie die 5S2 Elektronen aus. Die 5S2 Elektronen. Und dann könnte man rückwärts gehen halten. Und Sie 4p6 ausgefüllt. 4p6. Und dann, bevor Sie den 4p6 ausgefüllt. dann mußte man 10 hier in d. Aber was ist das? Es # x27; s in der vierten Periode, aber d Sie eine davon subtrahieren, so ist dies 3D10. So 3D10. Und dann haben Sie 4S2. Dies ist immer chaotisch. Lassen Sie mich das gerade schreiben. So haben Sie 4d2. Das # x27; s die dort zwei. Dann haben Sie 5S2. 5S2. Dann hatten wir 4p6. Das # x27; s hier vorbei. Dann hatten wir 3D10. Denken Sie daran, 4 minus 1, so 3D10. Und dann haben Sie 4S2. Und Sie halten gerade nach hinten wie das geht. Aber was # x27; s schön über rückwärts gehen, die Sie sofort wissen, OK, was Elektronen sind in meiner höchsten Energieschale? Nun, ich habe diese fünf als die höchste Energieschale I # x27; m auf. Und diese beiden, die ich genau dort gefüllt, sind die tatsächlich die Elektronen in der höchsten Energieschale. Sie # x27; re nicht die höchste Energie Elektronen. Diese sind. Aber diese sind Art von denen, die die höchste Wahrscheinlichkeit haben am weitesten entfernt vom Kern des Seins. Das sind also diejenigen, die reagieren werden. Und das sind diejenigen, die für die meisten Zwecke Chemie Materie. Und nur ein wenig Berührungspunkt hier, und das isn # x27; t bedeckt eine Menge, aber wir gerne glauben, dass Elektronen diese Eimer füllen, und sie bleiben in diesen Eimern. Aber sobald man ein Atom mit Elektronen füllen, sie # x27; re nicht nur bleiben in dieser schönen, gut erzogene Art und Weise. Sie # x27; re alle zwischen Orbitalen springen, und Mischen, und dabei alle möglichen verrückten, unvorhersehbare Dinge. Aber diese Methode ist es, was uns erlaubt, ein Gefühl von dem, was # x27 zumindest zu bekommen; s in den Elektronen geschieht. Für die meisten Zwecke sie neigen dazu, in einer Weise, die diese Orbitale Art von sich selbst zu reagieren, oder verhalten bleiben. Aber wie auch immer, ist der wichtigste Punkt hier wirklich nur zu lehren, wie Elektronenkonfigurationen zu tun, denn die # x27; s wirklich nützlich für die später zu wissen, wie die Dinge in Wechselwirkung treten werden. Und was # x27; s besonders nützlich ist, zu wissen, welche Elektronen in der äußersten Schale ist, oder was sind die Valenzelektronen.
Edelgaskonfiguration
Elektronenkonfigurationen für den ersten Zeitraum
Elektronenkonfigurationen für den ersten Zeitraum