Hess Gesetz, S-cool, die Revision Website
Betrachten Sie die Reaktion:
Nach dem deutschen Wissenschaftler Hess, die gesamte Enthalpieänderung für eine chemische Reaktion ist unabhängig von der Strecke, mit dem die Reaktion stattfindet.
Wenn wir das Beispiel nehmen oben dann die Enthalpieänderung der Route 1 würde für Route 2 die Summe der Enthalpieänderungen gleich:
Der beste Weg, dies zu berechnen ist verschiedene Routen zu verwenden, wie gezeigt. Wo wir nicht Enthalpieänderungen direkt Hess Gesetz messen können, ist von großem Nutzen.
Betrachten wir das folgende Beispiel für die Bildung von Methan aus Kohlenstoff und Wasserstoff: Wir sind nicht in der Lage, diese Reaktion im Labor durchzuführen, aber wir können die Werte für die Enthalpie der Verbrennungs für die Elemente und die Verbindung verwenden. (Anmerkung: O2 (g) auf beiden Seiten der Gleichung, um die Gleichungen zu balancieren enthält Seine Anwesenheit wirkt sich nicht auf die Enthalpieänderung..)
& Dgr; H2 = & Dgr; Hc o Kohlenstoff (Graphit) = -393,5 kJmol -1
δH3 = & Dgr; Hc o Wasserstoff = -285,8 kJmol -1
δH4 = & Dgr; Hc o Methan = -890,3 kJmol -1
Wir können auch die durchschnittliche Bindungsenergie für C-H in Methan zu helfen Hess Gesetz verwenden, zu berechnen:
& Dgr; h2 = -74,8 kJ mol 1
δH3 = 715 kJ mol -1
δH4 = +218 kJ mol -1
& Dgr; H1 = 715 + 4 (218) - (-74,8) = + 1661,8 kJ mol -1
4 C-H-Bindungen in Methan daher:
1 C-H-Bindung = 1661,8 / 4 = 415,3 kJ mol -1