Kalziumhydroxid
„Löschkalk“ ist mehrdeutig. Für (Ca (OH) 2) (aq). siehe Kalkwasser. Für die Anwendung von gelöschtem Kalk als Wand Färbemittel finden limewash.
Calciumhydroxid (Löschkalk traditionell genannt) ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Ca (OH) 2. Es ist ein farbloser Kristall oder weißes Pulver und erhalten wird, wenn Calciumoxid (Kalk oder Ätzkalk genannt) gemischt wird, oder mit Wasser gelöscht. Es hat viele Namen wie Kalkhydrat. Ätzkalk. Baustoff Kalk. slack Kalk. cal. oder Beizen Kalk. Calciumhydroxid wird in vielen Anwendungen, einschließlich der Lebensmittelzubereitung verwendet. Kalkwasser ist der allgemeine Name für eine gesättigte Lösung von Kalziumhydroxid.
- Löschkalk
- Kalkmilch
- Calcium (II) -hydroxid
- Beizleim
- Kalkhydrat
- Portlandits
- Kalkhydrat
2.211 g / cm 3. Die festen
-22,0 · 10 -6 cm 3 / mol
a = 0,35853 nm, c = 0,4895 nm
Letale Dosis oder Konzentration (LD LC.):
7340 mg / kg (oral, Ratte)
7300 mg / kg (Maus)
US Gesundheit Grenzwerte für die Exposition (NIOSH):
TWA 15 mg / m 3 (gesamt) 5 mg / m 3 (resp.) [6]
Struktur und
Eigenschaften
Sofern nicht anders vermerkt, sind Daten für die Materialien in ihrem Standardzustand gegeben (bei 25 ° C [77 & deg; F], 100 kPa).
Calciumhydroxid ist relativ unlöslich in Wasser, mit einem Löslichkeitsprodukt Ksp von 5,5 × 10 -6. Es ist groß genug, dass ihre Lösungen entsprechend der folgenden Reaktion basisch sind:
Struktur, Vorbereitung, Vorkommen Bearbeiten
SEM-Bild von frakturierten gehärteter Zementpaste, die zeigt, Platten aus Calciumhydroxid und Nadeln von Ettringit (micron Skala)
Kalziumhydroxid nimmt eine polymere Struktur, wie alle Metallhydroxide tun. Die Struktur ist identisch mit dem von Mg (OH) 2 (Brucit-Struktur); das heißt, das Cadmiumjodid Motiv. Starke Wasserstoffbrücken zwischen den Schichten bestehen. [8]
Calciumhydroxid wird durch Behandlung mit Kalk Wasser kommerziell hergestellt:
Im Labor kann es durch Mischen von wässrigen Lösungen von Calciumchlorid und Natriumhydroxid hergestellt werden. Das Mineral Form, Portlandits. relativ selten ist, aber in einigen vulkanisch, plutonic finden. und metamorphen Gesteinen. Es hat sich auch bei der Verbrennung von Kohle Deponien entstehen bekannt.
Die positiv geladenen ionisierten Spezies CaOH + wurde in der Atmosphäre von S-Typ-Sternen erfaßt. [9]
Die Löslichkeit von Calciumhydroxid (Portlandit) bei 70 ° C beträgt etwa die Hälfte seines Wertes bei 25 ° C. Der Grund für diese nicht so häufig Verhalten ist, dass die Auflösung von Calciumhydroxid in Wasser ist ein exothermer Prozess und gehorcht auch den Prinzip von Le Chatelier. Ein Absenken der Temperatur wird somit die Beseitigung der Lösungswärme begünstigt und erhöht die Gleichgewichtskonstante der Auflösung von Ca (OH) 2. und so seine Löslichkeit bei niedriger Temperatur erhöhen. Diese Gegen intuitive Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit wird als „retrograde“ oder „inverse“ Löslichkeit. Die unterschiedlich hydratisierten Phasen von Calciumsulfat (Gips. Bassanit und Anhydrit) auch eine retrograde Löslichkeit aus dem gleichen Grunde zeigen, weil ihre Auflösungsreaktionen exotherm sind.
Eine wesentliche Anwendung von Calciumhydroxid als Flockungsmittel. in Wasser und Abwasserbehandlung. Es bildet sich ein flockiger Feststoff berechnet, dass hilft bei der Entfernung kleinerer Partikel aus dem Wasser, in einem klareren Produkt führt. Diese Anwendung wird durch die geringen Kosten und eine geringe Toxizität von Calciumhydroxid aktiviert. Es wird auch in Frischwasserbehandlung zur Erhöhung des pH-Wertes des Wassers verwendet, so dass Rohre korrodieren nicht, wo die Basis Wasser sauer ist, weil es selbstregulierend ist und erhöhen nicht die zu viel pH-Wert.
Es wird auch bei der Herstellung von Ammoniakgas unter Verwendung der folgenden Reaktion verwendet:
Lebensmittelindustrie bearbeiten
Wegen seiner geringen Toxizität und die Milde seiner grundlegenden Eigenschaften, gelöschtem Kalk ist weit verbreitet in der Lebensmittelindustrie verwendet, um:
- klären Rohsaft aus Zuckerrohr oder Zuckerrüben in der Zuckerindustrie. (Siehe Carbo)
- Prozesswasser für alkoholische Getränke und Softdrinks
- Gurke Gurken und andere Lebensmittel
- macht chinesisches Jahrhundert Eier
- macht Mais-Tortillas: es hilft, das Maismehl (masa) bindet zusammen (siehe nixtamalization)
- klar eine Sole aus Carbonaten von Calcium und Magnesium bei der Herstellung von Salz für Lebensmittel und pharmazeutischen Anwendungen
- befestigen (Ca Ergänzung) Fruchtgetränke, wie Orangensaft, und Säuglingsnahrung
- die Verdauung (Choona genannt, in Indien in Paan verwendet. eine Mischung aus Areca Nüssen. Calciumhydroxid und eine Vielzahl von Samen in Betelblätter verpackt)
- ersetzen Soda zum Backen in papadam machen.
Native American verwendet Bearbeiten
Trocken behandeln Mai (links), und unbehandelter Mai (rechts), nachdem in Wasser mit Calciumhydroxid (15 ml, 1 oder Tbsp, Kalk 500 g Mai) für 15 Minuten sieden.
Auf Spanisch wird Calciumhydroxid cal genannt. Mai gekocht mit cal (nixtamalization) wird Maisbrei (nixtamal), die signifikant die Bioverfügbarkeit von Niacin erhöht, und es ist auch schmackhaft und bekömmliche betrachtet.
In kauen Kokablätter. Calciumhydroxid ist in der Regel neben halten die Alkaloid Stimulanzien chemisch für Absorption durch den Körper gekaut. In ähnlicher Weise Native Americans traditionell gekaut Tabakblätter mit Calciumhydroxid von verbranntem Molluskenschalen abgeleitet, um die Auswirkungen zu verbessern. Es wird auch von einigen einheimischen amerikanischen Stämmen als Zutat in yopo verwendet. eine psychedelische Schnupftabak aus den Bohnen einiger Anadenanthera Arten zubereitet. [10]
Asian verwendet bearbeiten
Calciumhydroxid ist mit einem Bündel von Arecanuß und Betelblatt typischerweise zugegeben, um das Alkaloide Stimulanzien zu halten chemisch Verfügung, um den Blutstrom über die sublinguale Absorption einzugeben.
Afghan verwendet bearbeiten
Es wird bei der Herstellung von naswar (auch als Nass oder niswar bekannt), eine Art des Eintauchen Tabaks aus frischen Tabakblättern, Calciumhydroxid (chuna) und Holzasche verwendet. Es wird am meisten in der Pathan Diaspora, Afghanistan verbraucht. Pakistan. Indien. Bangladesh und auch in Schweden und Norwegen. Villagers verwenden auch Calciumhydroxid ihre Lehmhäuser in Afghanistan, Pakistan und Indien zu malen.
Ungeschützte Exposition gegenüber Ca (OH) 2 kann zu schweren Hautreizungen, Verätzungen, Blindheit oder Lungenschäden. [5]