Lewis-Strukturen und formale Ladung
Kapitel 1: Chemische Bindung
Lewis-Diagramme geben die Konnektivität zwischen den Atomen in einem Molekül. sagen sie nichts über die Anordnung der Atome eines Moleküls innerhalb 3D-Raum (das zu VSEPR oder Hybridisierungsinkubator ist links). Sie sollen eine Lewis-Strukturen sowohl für organische und anorganische Moleküle ziehen können, da diese oft als Reagenzien in der organischen Synthese verwendet werden. Beispiele. Wenn Sie mit der Bestimmung einer Lewis-Strukturen noch nicht vertraut sind, werfen Sie einen Blick auf eine Erläuterung, wie eine Lewis-Strukturen zu bestimmen.
In Wirklichkeit Elektronen in einem Molekül werden innerhalb dieses Molekül delokalisiert. Folglich kann mehr als eine Lewis-Strukturen können verwendet werden, um Moleküle zu beschreiben, die Mehrfachbindungen besitzen. Gemeinsam werden diese Lewis Strukturen dann als Resonanzstrukturen bekannt, und ihre Summe oft als die Resonanzhybrid dargestellt wird (beachten Sie, ein Resonanzhybrid nicht eine Lewis-Strukturen ist!).
Sie sollten alle zumutbaren Resonanzstrukturen für ein gegebenes organisches Molekül zeichnen können. Beispiele. Wenn Sie mit der Prüfung der Resonanz in einem Molekül noch nicht vertraut sind, sollten Sie das Konzept der Resonanz überprüfen.
Tiefer in Lewis-Diagramme:
Um alle möglichen Resonanzstrukturen zu bestimmen, eine zu „schieben“ gekrümmte Pfeile lernen muß. Diese Pfeile zeigen an, wie die entsprechenden Elektronen bewegen Struktur innerhalb einer Resonanz andere zu erhalten.
Es kann nie genug betont werden - gebogene Pfeile stellen die Bewegung der Elektronen nicht-Atomen, und die Elektronen werden am häufigsten zu einem Elektronenmangel Zentrum bewegt.
Lassen Sie uns jetzt an einem anorganischen Beispiel. Wiederum sind die möglichen Resonanzstrukturen werden von dem Startpunkt, abgeleitet durch gekrümmte Pfeile drückt.