Sparknotes Ideal Gase Probleme
Wenn wir R verwenden = 0,0821 können wir Einheiten Umwandlung vermeiden. Die Dichte d ist die Masse des Gases durch das Volumen dividiert. Anstecken Werte finden wir, dass die Molmasse μ 23 Gramm pro Mol ist.
Problem: Eine Spritze von 0,010 mol O 2 und eine Spritze von 0,060 mol H 2 zwangsweise in eine evakuierte Glasgefäß von 1,0 l und die Temperatur 273 K injizierte Volumen Was der Gesamtdruck ist, und was ist die Partialdrücke von O 2 und H 2.
Es gibt 0.010 + 0.060 = 0.070 Mol Gas in dem Glas. Da wir Volumen und Temperatur kennen, können wir PV = nRT neu ordnen den Gesamtdruck zu finden. Unter Verwendung des Wertes R = 0,0821. wir finden, dass Ptot 1,6 atm =.
Um die Partialdrücke der einzelnen Gas zu lösen, verwenden wir Charles-Gesetz. Die Molfraktion von O 2 beträgt 0,010 / 0,070 = 0,14, so dass der Partialdruck von O 2 beträgt 14% des Gesamtdruckes oder 0,23 atm. Ebenso ist die Molfraktion von H 2 0,060 / 0,070 = 0,86, so dass der Partialdruck von H 2 beträgt 1,4 atm.
Alternativ könnte man die Partialdrücke direkt gefunden und summiert sie den Gesamtdruck zu finden. Probieren Sie beide Möglichkeiten, um zu sehen, welche für Sie am besten funktioniert.
Die Volumina der Behälter A und B sind getrennt gehalten durch einen Hahn. Beiden Behälter besitzen ein Volumen von 10 -3 m 3 und bei einer Temperatur von 273 K. Das Gas A in Behälter A ist mit einem Druck von 2,00 × 10 5 Pa. Das Gas B in Behältern B bei einem Druck von 1,00 × 10 5 Pa. Was sind die Partialdrücke von a und b nach der Absperrhahn und das System äquilibriert geöffnet hat?
Sie könnten dieses Problem nähern, indem die Anzahl der Mole von Gas Berechnung PV mit = nRT. dann die Lösung für die Drücke. Sie können jedoch eine enorme Abkürzung nehmen, wenn Sie Daltons Gesetz erinnern: der Druck eines Gases in einer Mischung ausübt, ist der gleiche wie der Druck, den sie, wenn sie allein ausüben würde. Da wir die End- und Anfangsvolumen des Systems und dem Anfangsdruck jedes Gases kennen, können wir Boyles Gesetz benutzen Sie den Enddruck Beitrag jedes Gases zu berechnen. Für Gas ein, neu anordnen Boyles Gesetz für den Enddruck Pa2 zu lösen.